Презентация на тему Подгруппа азота

проверить степень усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и

их соединений;

Умение в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций;

Навыки в решении расчётных и экспериментальных задач.

хотеть, надо и делать» Гёте

3 команда «Азотная кислота»;
4 команда «Фосфор».

веществе, которым названа ваша команда, рассказать об интересных моментах

его открытия и физических свойствах

Оценка конкурса:
1 балл за сообщение;
1 балл за девиз.

в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества

представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.

- «ядовитый воздух»

- «дефлогистированный
воздух»

- «испорченный воздух»


- «удушливый воздух»

- «безжизненный воздух»

В 1772 году шотландский химик,
ботаник и врач Даниел Резерфорд

В 1772 году английский химик
Джозеф Пристли

В 1773 году шведский химик-
аптекарь Карл Шееле

В 1774 году английский химик
Генри Кавендиш

В 1776 году французский химик
Антуан Лавуазье

И это все об азоте

расстоянием между ядрами

отрицательную, так и положительную СО.

по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в

молекуле становятся равноценными.

Строение

искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.
Применение

окисления -3.0,+1,+3,+5.
оксиды Р2О3 и Р2О5 -

оба оксида кислотные
Кислоты:
H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота
летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)

Р Фосфор
( Phosphorus-Cветоносец)

Фосфор

модификаций, фосфорных кислот, фосфатов, как боевое зажигательное вещество, для

изготовления ядохимикатов и медикаментов.

наполнитель (пары) в лампах накаливания для производства удобрений и

кормовых добавок для животных.

Бранд занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В

приемнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так в 1669 году был открыт белый фосфор.

им газ «зловредным», а Антуан Лавуазье дал ему общее

название - азот, т.е. «безжизненный»?

2. Чем обусловлена химическая инертность азота?

3. В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов?

5. Почему азот называют «элементом жизни»?
6. Что такое

«нашатырный спирт»? Для чего его используют?

7. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?

Почему?
9. Как можно распознать аммиак?
10. Что такое

нашатырь? Для чего его используют?

11.Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?

12. Какие вещества называют селитрами?

Что такое «ляпис»?
15. Что такое «царская водка»?
16.

Какая из модификаций фосфора светится в темноте?

17. На каком свойстве основано применение оксида фосфора (V) в химической промышленности в качестве осушителя?

с условием задачи и решают её у доски.


Оценка конкурса:

Правильно решённая задача оценивается в 5 баллов
За каждую ошибку снижается по 1 баллу.

3 конкурс капитанов «Реши задачу»

кроссворд поднимает руку и оформляет ответы на доске. (3

балла).

Возможные ошибки при ответе исправляются членами команды или командой соперника (1 балл). Отвечающий получает индивидуальный балл: «5», «4», «3». Команда соответственно получает такое же количество баллов (5, 4, 3).

академик А. Е. Ферсман назвал «элементом жизни и мысли»?

3. Как называют нитраты щелочных и щелочноземельных металлов?

4. Какой фосфор светится в темноте?

5. Газ, образующийся при разложении солей аммония.

6. Второе название хлорида аммония.

7. Общее называние веществ, используемых в качестве подкормки для растений?

8. Газ, составная часть воздуха.

допущенных в прочитанном тексте.

Оценка конкурса:
По 1 баллу за

«пойманную» ошибку.

4 конкурс «Лови ошибку»

наибольшее значение имеет аммиак. Это бесцветный газ, без запаха,

почти в два раза тяжелее воздуха, хорошо растворимый в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырём. В химическом отношении аммиак довольно активен, он вступает во взаимодействие со многими веществами, проявляя при этом как окислительные, так и восстановительные свойства. Водный раствор аммиака в воде проявляет кислотные свойства и не изменяет окраску фенолфталеина. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония. Это твёрдые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Соли аммония находят широкое применение в народном хозяйстве, большая часть из них используется для получения азотной кислоты»

сообщают результаты опытов, записывают на доске уравнения реакций, получают

по 5 баллов.

Команды получают экспериментальное задание:
две команды должны доказать опытным путём.

5 конкурс «Экспериментальный»

ионы аммония NH4+ и сульфат-ионы SO42-;
2. Распознать среди выданных

веществ: фосфат натрия, сульфат натрия, хлорид натрия.

приступить к её решению у доски.
6 конкурс «Эстафета»

карточках. Необходимо выделить правильный ответ.
Заключение
Например:

Вопрос
А) Б)

В) Г)