Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Получение солей

Содержание

Свойства солейНекоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными физическими константами (например температура плавления)
Свойства солей. Получение солей Свойства солейНекоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную По растворимости в воде1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты 2) малорастворимыеAgCl,CuCl,Hg2Cl2,PbCl2 3) Нерастворимые все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных Химические свойства средних солей1. Соль1+кислота1соль2+кислота2Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, Закончить уравненияNa2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)… 2. Соль1+щелочь  соль2+нерастворимое основание Mg(NO3)2+KOH …; Fe2(SO4)3+NaOH … 3. соль1+металл1  соль2+металл2CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu …Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. 4. Соль1+соль2 соль3+соль4AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 … Получение солей Средние соли.Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3 2. Металл+кислота соль +водород: Mg+2HCl MgCl2+H2 3. Металл+сольZn+CuSO4 Cu+ZnSO4 4. Основной оксид+ кислотный оксидCaO+CO2 CaCO3 5. Основной оксид+кислотаCuO+H2SO4 CuSO4+H2O 6. Основание+кислотный оксидBa(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O 7. Основание+кислота.Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O 8. Щелочь+соль 2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2 9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 10. Соль1+соль2 Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4  При написании уравнений реакций следует помнить1) Реакция возможна, если в результате реакции продолжение2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, продолжение3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли Получение кислых солейНеполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты 2.Соль средняя+кислота кислая сольCaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4 Получение основных солейНеполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты основная соль).Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2ClFe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O 2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2 FeCl2+KOH FeOHCl+KCl 3. Средняя соль+одноименное основание основная соль CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4 Взаимосвязь средних, кислых, основных солейКислая соль+основаниесредняя соль+водаNaHSO3+NaOHNa2SO4+H2OKH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O Основная соль+кислота средняя соль+вода CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2OCr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O Осуществить цепочку превращенийFeFeOFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)ClFeCl22Fe+O22FeO; 2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O; продолжение3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO44) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O 2. PP2O5H3PO4KH2PO4K2HPO4 K3PO41)4P+5O22 P2O5 2) P2O5+3H2O 2H3PO4;3) H3PO4+KOH KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH K2HPO4+ H2O5) K2HPO4+KOHK3PO4 + H2O
Слайды презентации

Слайд 2 Свойства солей
Некоторые физические свойства: все соли – твердые

Свойства солейНекоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют

кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется

строго определенными физическими константами (например температура плавления)

Слайд 3 По растворимости в воде
1) растворимые.
Это соли щелочных

По растворимости в воде1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония,

металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и

магния

Слайд 4 2) малорастворимые
AgCl,
CuCl,
Hg2Cl2,
PbCl2

2) малорастворимыеAgCl,CuCl,Hg2Cl2,PbCl2

Слайд 5 3) Нерастворимые
все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты

3) Нерастворимые все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония,

(кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)

Слайд 6 Химические свойства средних солей
1. Соль1+кислота1соль2+кислота2
Ряд кислот: HNO3, H2SO4,

Химические свойства средних солей1. Соль1+кислота1соль2+кислота2Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3,

HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3
каждая предыдущая кислота вытесняет

из соли следующую


Слайд 7 Закончить уравнения
Na2SiO3+HCl …;
Na2CO3+ H2SO4 …;
CuS+ H2SO4(p)…

Закончить уравненияNa2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)…

Слайд 8 2. Соль1+щелочь  соль2+нерастворимое основание

Mg(NO3)2+KOH …;
Fe2(SO4)3+NaOH …

2. Соль1+щелочь  соль2+нерастворимое основание Mg(NO3)2+KOH …; Fe2(SO4)3+NaOH …

Слайд 9 3. соль1+металл1  соль2+металл2

CuSO4+Zn …;
Hg(NO3)2+Cu …
Каждый

3. соль1+металл1  соль2+металл2CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu …Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

Слайд 10 4. Соль1+соль2 соль3+соль4

AgNO3+NaCl …;
CuSO4+BaCl2 …

4. Соль1+соль2 соль3+соль4AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …

Слайд 11 Получение солей

Средние соли.
Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3



Получение солей Средние соли.Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3

Слайд 12 2. Металл+кислота соль +водород
: Mg+2HCl MgCl2+H2

2. Металл+кислота соль +водород: Mg+2HCl MgCl2+H2

Слайд 13 3. Металл+соль
Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4

3. Металл+сольZn+CuSO4 Cu+ZnSO4

Слайд 14 4. Основной оксид+ кислотный оксид
CaO+CO2 CaCO3

4. Основной оксид+ кислотный оксидCaO+CO2 CaCO3

Слайд 15 5. Основной оксид+кислота
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

5. Основной оксид+кислотаCuO+H2SO4 CuSO4+H2O

Слайд 16 6. Основание+кислотный оксид
Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O

6. Основание+кислотный оксидBa(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O

Слайд 17 7. Основание+кислота
.Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

7. Основание+кислота.Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

Слайд 18 8. Щелочь+соль
2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2

8. Щелочь+соль 2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2

Слайд 19 9. Соль+кислота
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O

9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O

Слайд 20 10. Соль1+соль2
Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4 

10. Соль1+соль2 Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4 

Слайд 21 При написании уравнений реакций следует помнить
1) Реакция возможна,

При написании уравнений реакций следует помнить1) Реакция возможна, если в результате

если в результате реакции образуется
а)осадок,
б) газ,
в)слабый

электролит

Слайд 22 продолжение
2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной

продолжение2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только

серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду

напряжений

Слайд 23 продолжение
3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может

продолжение3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли

вытеснять правостоящий из раствора его соли

Слайд 24 Получение кислых солей
Неполная нейтрализация кислоты основанием . В

Получение кислых солейНеполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток

реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания.
H3PO4+KOH KH2PO4+H2O
H3PO4+2KOH K2HPO4+2H2O

Слайд 25 2.Соль средняя+кислота кислая соль

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4

2.Соль средняя+кислота кислая сольCaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4

Слайд 26 Получение основных солей
Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток

Получение основных солейНеполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты основная соль).Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2ClFe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O

кислоты основная соль).
Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2Cl
Fe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O

Слайд 27 2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2
FeCl2+KOH FeOHCl+KCl

2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2 FeCl2+KOH FeOHCl+KCl

Слайд 28 3. Средняя соль+одноименное основание основная соль
CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4

3. Средняя соль+одноименное основание основная соль CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4

Слайд 29 Взаимосвязь средних, кислых, основных солей
Кислая соль+основаниесредняя соль+вода
NaHSO3+NaOHNa2SO4+H2O
KH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O

Взаимосвязь средних, кислых, основных солейКислая соль+основаниесредняя соль+водаNaHSO3+NaOHNa2SO4+H2OKH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O

Слайд 30 Основная соль+кислота средняя соль+вода
CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2O

Cr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O

Основная соль+кислота средняя соль+вода CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2OCr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O

Слайд 31 Осуществить цепочку превращений
FeFeOFeSO4Fe(OH)2
Fe(OH)ClFeCl2

2Fe+O22FeO;

2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O;

Осуществить цепочку превращенийFeFeOFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)ClFeCl22Fe+O22FeO; 2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O;

Слайд 32 продолжение
3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4

4) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O;

5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O

продолжение3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO44) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O
  • Имя файла: poluchenie-soley.pptx
  • Количество просмотров: 153
  • Количество скачиваний: 2
- Предыдущая Экономические системы и экономика
Следующая - Презентация 1999

Похожие презентации

Презентация по химии Углерод 9класс Презентация по химии Углерод 9класс 196
Мы изучаем химию Мы изучаем химию 159
Влияние антигололедных реагентов на экологическое состояние окружающей среды Влияние антигололедных реагентов на экологическое состояние окружающей среды 160
Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова 286
фотоматеріали класний керівник року фотоматеріали класний керівник року 137
Превращение (S)-бутанол-2 в другие соединения Превращение (S)-бутанол-2 в другие соединения 168
Химия глюкоза Химия глюкоза 167
Нитраты - минеральные удобрения Нитраты - минеральные удобрения 148
Презентация по химии на тему: Основные классы неорганических веществ(8 класс) Презентация по химии на тему: Основные классы неорганических веществ(8 класс) 188
Химия Бензол Химия Бензол 192
Сварка металла Сварка металла 174
Генетическая связь Генетическая связь 163
Свойства простых веществ Свойства простых веществ 133
Химические компоненты клетки. Неорганические компоненты Химические компоненты клетки. Неорганические компоненты 139
Презентация по химии на тему Скорость химической реакции Презентация по химии на тему Скорость химической реакции 150
Спирты. Предельные одноатомные спирты Спирты. Предельные одноатомные спирты 137
Основные положения МКТ Основные положения МКТ 137
Общая жесткость воды Общая жесткость воды 144
Задачи на электролиз. Задачи на электролиз. 153
Температура полимеров Температура полимеров 162
Предельные углеводороды. Алканы Предельные углеводороды. Алканы 163
Презентация по химии на тему: Алкины Презентация по химии на тему: Алкины 229
Нанотехнологии Нанотехнологии 145
Решение задач на смеси Решение задач на смеси 175
Презентация к уроку Металлы. Общая характеристика Презентация к уроку Металлы. Общая характеристика 214
Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции 128
Свойства и применение жиров Свойства и применение жиров 148
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 148
Металлы древности Металлы древности 309
Растворы. Электролитическая диссоциация Растворы. Электролитическая диссоциация 186