Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Предельные углеводороды

Содержание

2. ТЕМА УРОКА: «Химические свойства алканов»Цели урока:На
3. CnH2n+2Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б
4. Наиболее характерны для алканов реакции замещения, Наиболее
5. Реакции замещения.Протекают по механизму радикального замещения,
6. Механизм реакции замещенияСостоит из 3 стадий:-зарождение цепиCl22Cl·-развитие цепиCH4+Cl·свет·CH3+HCl-обрыв цепи·CH3·CH3+Cl2CH3Cl+Cl·+Cl·CH3Cl2Cl·Cl22·CH3C2H6
7. Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование
8. Общая схема реакции Sr* Замещение у хлорметана
9. Взаимодействие со фторомв) в атмосфере фтора происходит следующая реакция:
10. Нитрование алкановб) замещение может происходить с азотной
11. Реакции отщепления.а) дегидрирование:CH3 – CH3Pt,t°CH2=CH2 + H2б)
12. Крекинг алкановКрекинг – реакции расщепления углеродного скелета
13. ВИДЫ КРЕКИНГА
14. Реакции окисления.а) все алканы горят с образованием
15. Горение алканов:
16. Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания
17. Реакции изомеризации.Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторе AlCl3 :
18. Ароматизация.Алканы с 6 и более атомами углерода вступают в реакции дегидрирования с образованием цикла (дегидроциклизации) :
19. Скачать презентацию
20. Похожие презентации

ТЕМА УРОКА: «Химические свойства алканов»Цели урока:На основе представлений о составе и строении молекул, природе химических связей рассмотреть химические свойства предельных углеводородов.Обратить внимание на соблюдение правил пользования бытовым газом вследствие его взрывоопасности.

Главная
Химия
Предельные углеводороды

урок № 4 в теме «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»Презентацию подготовила: Учитель химии высшей

ТЕМА УРОКА: «Химические свойства алканов»Цели урока:На основе представлений о составе и

CnH2n+2Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и С-Н,

Наиболее характерны для алканов реакции замещения, Наиболее характерны для алканов реакции замещения,

Реакции замещения.Протекают по механизму радикального замещения, обозначаемого Sr (англ. substitution radicalic).а)

Механизм реакции замещенияСостоит из 3 стадий:-зарождение цепиCl22Cl·-развитие цепиCH4+Cl·свет·CH3+HCl-обрыв цепи·CH3·CH3+Cl2CH3Cl+Cl·+Cl·CH3Cl2Cl·Cl22·CH3C2H6

Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование метана может идти до бесконечности,

Общая схема реакции Sr* Замещение у хлорметана идет легче, чем у метана,

Взаимодействие со фторомв) в атмосфере фтора происходит следующая реакция:

Нитрование алкановб) замещение может происходить с азотной кислотой при t=140º (реакция Коновалова),

Реакции отщепления.а) дегидрирование:CH3 – CH3Pt,t°CH2=CH2 + H2б) крекинг алканов:CH3 – CH2 –

Крекинг алкановКрекинг – реакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании и

Реакции окисления.а) все алканы горят с образованием углекислого газа и воды :б)

Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана

Реакции изомеризации.Алканы подвергаются изомеризации при нагревании на катализаторе AlCl3 :

Ароматизация.Алканы с 6 и более атомами углерода вступают в реакции дегидрирования с образованием цикла (дегидроциклизации) :

Слайды презентации

Слайд 2 ТЕМА УРОКА: «Химические свойства алканов»
Цели урока:
На основе представлений

о составе и строении молекул, природе химических связей рассмотреть

химические свойства предельных углеводородов.
Обратить внимание на соблюдение правил пользования бытовым газом вследствие его взрывоопасности.

Слайд 3 CnH2n+2
Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б -

CnH2n+2Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и

связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные

связи С-С и С-Н не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов.

В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия KMnO4 и т. п.

Слайд 4 Наиболее характерны для алканов реакции замещения, Наиболее характерны

Наиболее характерны для алканов реакции замещения, Наиболее характерны для алканов реакции

для алканов реакции замещения, отщепленияНаиболее характерны для алканов реакции

замещения, отщепления, горения:

Слайд 5 Реакции замещения.
Протекают по механизму радикального замещения, обозначаемого

Реакции замещения.Протекают по механизму радикального замещения, обозначаемого Sr (англ. substitution

Sr (англ. substitution radicalic).
а) с галогенами (с Cl2 –

на свету, с Br2 – при нагревании).

трихлорметан
(хлороформ)

тетрахлорметан

Хлорирование метана

CH4 + Cl2

CH3Cl + HCl

хлорметан

CH3Cl + Cl2

CH2Cl2 + HCl

дихлорметан

CH2Cl2 + Cl2

CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2

CCl4 + HCl

Слайд 6 Механизм реакции замещения
Состоит из 3 стадий:

-зарождение цепи

Cl2

2Cl·

-развитие цепи
CH4
+
Cl·
свет

·CH3
+
HCl
-обрыв

цепи
·CH3
·CH3
+
Cl2

CH3Cl
+
Cl·
+
Cl·
CH3Cl
2Cl·

Cl2
2·CH3

C2H6

Слайд 7 Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование метана

Перед нами типичная цепная реакция… Теоретически хлорирование метана может идти до

может идти до бесконечности, т.е. до тех пор пока

не перестанут образовываться радикалы, пока цепь не замкнется.

Слайд 8 Общая схема реакции Sr
* Замещение у хлорметана идет

Общая схема реакции Sr* Замещение у хлорметана идет легче, чем у

легче, чем у метана, так как атом хлора поляризует

связи С-Н и делает их реакционноспособными.

* Замещение легче всего идет у третичного атома углерода, сложнее – у вторичного, первичного атомов.

Слайд 9 Взаимодействие со фтором
в) в атмосфере фтора происходит следующая

реакция:

Слайд 10 Нитрование алканов
б) замещение может происходить с азотной кислотой

при t=140º (реакция Коновалова), при этом получаются нитросоединения:
Схема реакции:

R-H + HO-NO2

140-150 C°,P

R-NO2 + H2O

Слайд 11 Реакции отщепления.
а) дегидрирование:
CH3 – CH3

Pt,t°
CH2=CH2 + H2
б) крекинг

алканов:
CH3 – CH2 – CH2 – CH3

t°
C2H6 + C2H4

в)

полное термическое разложение:

CH4

1000° C

C + 2H2

г) для метана характерен пиролиз:

2CH4

C2H2 + 3H2

1500° C

CnH2n+2

nC + (n +1)H2

этилен

этан

этен

ацетилен

Слайд 12 Крекинг алканов
Крекинг – реакции расщепления углеродного скелета крупных

Крекинг алкановКрекинг – реакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании

молекул при нагревании и в присутствии катализаторов.
При температуре 450

– 700 ° С алканы распадаются за счет разрыва связей С – С (более прочные связи С – Н при этом сохраняются) и образуются алканы и алкены с меньшим числом углеродных атомов.
Распад связей происходит гомолитически с образованием свободных радикалов:

Слайд 13 ВИДЫ КРЕКИНГА

Слайд 14 Реакции окисления.
а) все алканы горят с образованием углекислого

Реакции окисления.а) все алканы горят с образованием углекислого газа и воды

газа и воды :
б) при недостатке кислорода алканы могут

сгорать до угарного газа или с образованием сажи (коптят):

в) каталитически алканы могут окисляться с разрывом С – С связи примерно в середине молекулы:

Слайд 15 Горение алканов:

Слайд 16 Взрыв метана с кислородом
Для полного сгорания метана на

Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем

один объем метана нужно взять два объема кислорода (см.

уравнение реакции). Пластиковую бутылку, разделенную метками на три равные части, заполним способом вытеснения воды одной частью метана и двумя частями кислорода. При поджигании смеси происходит взрыв - полное сгорание метана в кислороде.
CH4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О
Оборудование: пробирка,
газоотводная трубка, промывалка,
кристаллизатор, цилиндр, горелка,
штатив.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с
горючими газами и нагревательными
приборами.