Презентация на тему Сероводород

Содержание

2. Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ
3. Нахождение в природеВстречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.
4. СвойстваТермически неустойчив (при температурах больше 400 °C
5. ПолучениеВ лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот
6. ПрименениеСероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В
7. Скачать презентацию
8. Похожие презентации

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.Химическая формула H2SОтн. молек. масса 34.082 а. е. м.Молярная масса 34.082 г/мольТемпература плавления -82.30 °CТемпература кипения -60.28 °CПлотность вещества 1.363 г/л г/см3Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 млpKa 6.89, 19±2Состояние (ст.усл) бесцветный газномер CAS 7782-79-8

Нахождение в природеВстречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

СвойстваТермически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества —

ПолучениеВ лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:FeS + 2HCl =

ПрименениеСероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В аналитической химии сероводород и сероводородная

ТоксикологияОчень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При

Слайды презентации

Слайд 2 Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.Химическая формула H2SОтн.

резким запахом.
Химическая формула H2S
Отн. молек. масса 34.082 а. е. м.
Молярная масса 34.082

г/моль
Температура плавления -82.30 °C
Температура кипения -60.28 °C
Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
pKa 6.89, 19±2
Состояние (ст.усл) бесцветный газ
номер CAS 7782-79-8

Слайд 3 Нахождение в природе
Встречается в природе в составе нефти,

природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Слайд 4 Свойства
Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается

на простые вещества — S и H2), ядовитый газ

тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Слайд 5 Получение
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на

сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении

к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Слайд 6 Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
В аналитической

ПрименениеСероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В аналитической химии сероводород и

химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для

осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.