Презентация на тему к уроку химии Великий закон 11 класс

в свете учения о строении атома

становления научной теории: предпосылки, формулирование обобщения, её дальнейшее развитие.

химических элементов, находились в равных условиях, имели одни и

те же предпосылки. Почему же ни одному из них, кроме Д. И. Менделеева не удалось открыть Периодический закон? Предпосылки открытия Периодического закона

рассматривал две кандидатуры на соискание одноимённой премии: Анри Муассана,

которого выдвинула Академия наук Франции, и Д.И. Менделеева, которого выдвинула Академия наук Германии. Кому и почему была вручена Нобелевская премия?

Менделееву медаль Деви «за открытие периодических соотношений атомных весов»,

а пятью годами позже, в 1887 г., это же общество вручает эту же медаль своему соотечественнику Дж. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов». Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества?

во главе с Т. Сиборгом в 1955 г. получила

новый, 101 элемент, которому единодушно присвоила название «менделевий».
Есть ли ещё в периодической системе элементы, связанные своими названиями с нашей Родиной – Россией?

- Накопление фактологического материала

- Участие Д.И. Менделеева в Международном химическом конгрессе в г. Калсруэ (1860), где утвердились идеи атомистики и понятие «атомный вес», которое сейчас известно под названием «относительная атомная масса (Аr)»

ось Кривая Майера

то время 63 химических элемента расположены по возрастанию их

атомных весов, свойства изменяются сходным образом, а именно:
металлические свойства ослабевали,
неметаллические свойства усиливались,
степень окисления элементов в высших оксидах увеличивалась с +1 до +7 (+8),
с.о. элементов в гидроксидах, в твёрдых солеподобных соединениях металлов с водородом возрастала с +1 до +3, а затем возрастала в летучих водородных соединениях с -4 до -1,
оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными,
гидроксиды от щелочей через амфотерные сменялись кислотами.

находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс»

(1 марта 1869г.)
Современная формулировка ПЗ:
«Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер»

отражает какую либо особенность или закономерность в строении атома:
№

элемента – заряд ядра атома, число электронов, протонов,
№ периода – количество электронных слоёв (уровней),
№ группы – число электронов на внешнем слое.
В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются, т.к.
увеличиваются заряды атомных ядер, растёт число электронов на внешнем слое, радиус атома уменьшается, число энергетических уровней постоянно
В пределах одной и той же группы( в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают, т. к.
- увеличивается заряд ядра атома, растёт число энергетических уровней, увеличивается радиус атома, число электронов на внешнем слое постоянно

надстройки и развитие обещает..»

(10 июля 1905г.)

ПЗ и ПС позволили:
установить взаимную связь между элементами и объединить их по свойствам;
расположить элементы в естественной последовательности;
вскрыть периодичность, т.е. повторяемость общих свойств отдельных элементов и их соединений;
исправить и уточнить Аr отдельных элементов (у Ве с 13 на 9);
предсказать и описать свойства, указать путь открытия ещё неоткрытых элементов.

прошло и шести лет, как весь мир облетело известие:

в 1875 г. молодой французский учёный П. Лекок де Буабодран выделил из минерала, добытого в Пиренейских горах, новый элемент. В честь своей родины, которая в древности называлась Галлией, Буабодран назвал новый элемент галлием. Он подробно описал его плотность, температуру плавления, соединение с кислородом, и даже соли. Каково же было его удивление, когда он через Парижскую академию наук он получил письмо с русской маркой, в котором сообщалось: в описании свойств всё верно, за исключением плотности. Менделеев, не видя галлия, оказался прав.
Через 4 года, в 1879 г. Шведский химик Л. Нильсон нашёл новый элемент – скандий. Когда изучили его свойства, стало совершенно очевидно, что это давно известный, по предсказаниям Менделеева, экабор.
А через 16 лет после предсказания Менделеева немецкий химик К. Винклер открыл новый элемент и назвал его германием. Винклер не искал германия по приметам, опубликованным Менделеевым, он наткнулся на него случайно и отметил, что германий соответствует экасилицию Менделеева.

на протяжении многих веков стихийно, то ждать какого-то единообразия

в названиях не приходилось. Право давать название элементу обычно принадлежало автору открытия.
Все существующие названия элементов можно разбить на следующие группы:
1) названия в честь учёных,
2) названия географического происхождения ( по названиям материков, стран, областей, островов, городов, рек)
3) названия астрономического происхождения, по названию планет,
4) названия мифологического происхождения в честь богов и героев,
5) названия по их обнаруженным свойствам,
6) названия по рудам и веществам, из которых получены или которые образуют,
7) названия, связанные с историей открытия,
8) древние названия, не выясненные или спорные.

г. русским учёным К.К. Клауссом, назван в честь России.
Md

– менделевий № 101 искусственно получен американским учёным Г. Сиборгом и др. в 1955, назван в честь Д.И. Менделеева.
Db – дубний № 104 искусственно получен в г. Дубне группой советских учёных под руководством И.И. Звары, назван в честь г. Дубны и Дубнинской лаборатории

системы можно на основе теоретических соображений.
Если исходить

из закономерностей , обнаруженных при изучении спонтанного деления ядер, типичного для тяжёлых элементов, то предел находится между элементами с номерами 108 -116. Если же исходить из закономерностей, обнаруженных при изучении электронного захвата, то предел следует ожидать на элементе №137. Элементы №114 и 164 займут места в периодической системе: один – в подгруппе углерода, другой – в подруппе инертных газов.