Презентация на тему Применение аммиака

Содержание

2. Использование в сельском хозяйстве.
3. Использование Мировое производство аммиака составило в 1980
4. Как можно получить аммиакАммиак можно получить нагреванием
5. Строение молекулы аммиакаМолекула аммиака имеет форму тригональной
6. Жидкий аммиакЖидкий аммиак, хотя и в незначительной
7. ПроизводствоНа производство одной тонны аммиака расходуется в
8. Скачать презентацию
9. Похожие презентации

Использование в сельском хозяйстве.

АммиакФизиологическое действие, использование, производство и получение.Кондрашов Алексей 9 А класс

Использование Мировое производство аммиака составило в 1980 году более 90 млн. тонн.

Как можно получить аммиакАммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония

Строение молекулы аммиакаМолекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в

Жидкий аммиакЖидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз),

ПроизводствоНа производство одной тонны аммиака расходуется в среднем 1200 нм³ природногогаза, в

Слайды презентации

Слайд 2 Использование в сельском хозяйстве.

Слайд 3 Использование

Мировое производство аммиака составило в 1980 году

Использование Мировое производство аммиака составило в 1980 году более 90 млн.

более 90 млн. тонн. До образования Украины на территории

СССР было произведено в 1989 году 16,7 млн. т аммиака, значительная часть которого экспортировалась, главным образом, через аммиакопровод Тольятти – Одесса.

Слайд 4 Как можно получить аммиак
Аммиак можно получить нагреванием смеси

Как можно получить аммиакАммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида

соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция.
При нагревании

смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

Слайд 5 Строение молекулы аммиака
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды

Строение молекулы аммиакаМолекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота

с атомом азота в вершине.
Три неспаренных p-электрона атома азота

участвуют в образовании полярных ковалентных связей
с 1s
электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является
неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион
Аммония NH4+.

Слайд 6 Жидкий аммиак
Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени,

Жидкий аммиакЖидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы

диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявлется его сходство

с водой:

Растворенный в NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:

Слайд 7 Производство
На производство одной тонны аммиака расходуется в среднем

ПроизводствоНа производство одной тонны аммиака расходуется в среднем 1200 нм³ природногогаза,

1200 нм³ природного
газа, в Европе — 900 нм³.
Белорусский «Гродно Азот»

расходует 1200 нм³ природного газа на тонну аммиака, после
модернизации ожидается снижение расхода до 876 нм³.
Украинские производители потребляют от 750 нм³ до 1170 нм³ природного газа на тонну
аммиака.
По технологии UHDE заявляется потребление 6,7 — 7,4 Гкал энергоресурсов на тонну аммиака.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.