Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Примеры гидролиза

Содержание

2. Основные понятияПри растворении солей в воде происходит
3. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.
4. Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда
5. Гидролизу подвергаются:Катион слабого основанияAl3+; Fe3+; Bi3+
6. ПРИМЕРFeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HClFe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+среда кислая рН
7. ПРИМЕР:Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОНCO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН–среда щелочная рН>7
8. Гидролизу НЕ подвергаются:Катион сильного основанияNa+; Ca2+; K+ и др.Анион сильной кислотыCl–; SO42–; NO3–; и др.
9. ПРИМЕР:Na2SO4 + H2O → не идет
10. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:Протекает:Гидролиз соли слабого
11. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислотыПроходит
12. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основанияПроходит
13. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основанияОбычно
14. Реакция в этом случае идет до конца,
15. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислотыNa2SO4 + H2O → не идет
16. ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ГИДРОЛИЗАВо многих случаях необходимо предотвратить гидролиз.
17. Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.
18. Константа гидролизаКонстанту гидролиза можно выразить через: КW-
19. Кw = [H+].[OH–] = 10–14
20. Пример: Гидролиз анионаА + Н2О→НА + ОН
21. Пример: Гидролиз катионаM+ + Н2О→MOH + Н+
22. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
23. Степень гидролизаМежду Кг и г существует такая же связь, как между Кд и д :
24. ПРИМЕР:При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает
25. ПРИМЕР:Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3а) НСl, б) NaOHв) Na2S
26. ПРИМЕР:Определить г, Кг и рН 0,01 Н
27. ПРИМЕР:Указать, не производя вычислений, какая из двух солей  Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

Основные понятияПри растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙЮрмазова ТатьянаАлександровна

Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.

Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической

Гидролизу подвергаются:Катион слабого основанияAl3+; Fe3+; Bi3+ и др.Анион слабой кислотыCO32-; SO32–;

ПРИМЕРFeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HClFe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+среда кислая рН

ПРИМЕР:Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОНCO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН–среда щелочная рН>7

Гидролизу НЕ подвергаются:Катион сильного основанияNa+; Ca2+; K+ и др.Анион сильной кислотыCl–; SO42–; NO3–; и др.

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:Протекает:Гидролиз соли слабого основания и сильной кислотыГидролиз соли

Гидролиз соли слабого основания и сильной кислотыПроходит по катиону, при этом может

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основанияПроходит по аниону, при этом может

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основанияОбычно проходит нацело с образованием слабой

Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона

Гидролиз соли сильного основания и сильной кислотыNa2SO4 + H2O → не идет

ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ГИДРОЛИЗАВо многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Эта задача решается как обычная

Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.

Константа гидролизаКонстанту гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды Кд -

Пример: Гидролиз анионаА + Н2О→НА + ОН

Пример: Гидролиз катионаM+ + Н2О→MOH + Н+

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Степень гидролизаМежду Кг и г существует такая же связь, как между Кд и д :

ПРИМЕР:При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает осадок и выделяется газ. Составьте

ПРИМЕР:Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3а) НСl, б) NaOHв) Na2S

ПРИМЕР:Определить г, Кг и рН 0,01 Н раствора Na(CH3COO), если константа диссоциации

ПРИМЕР:Указать, не производя вычислений, какая из двух солей  Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?

ПРИМЕР:Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Нужно ли

Слайды презентации

Слайд 2 Основные понятия
При растворении солей в воде происходит не

Основные понятияПри растворении солей в воде происходит не только диссоциация на

только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но

и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого.
При этом изменяется рН раствора.

Слайд 3 Процесс обменного разложения воды ионами соли называется –

гидролиз.

Слайд 4 Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы,

образующиеся в результате электролитической диссоциации соли – катион или

анион или оба вместе – способны образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие соединения.

Слайд 5 Гидролизу подвергаются:
Катион слабого основания
Al3+; Fe3+; Bi3+ и

др.
Анион слабой кислоты
CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.

Слайд 6 ПРИМЕР
FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl

Fe3+ +

Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+

среда кислая рН

Слайд 7 ПРИМЕР:
Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН

CO32- +

Н+ОН– → HCO3– + ОН–
среда щелочная рН>7

Слайд 8 Гидролизу НЕ подвергаются:
Катион сильного основания
Na+; Ca2+; K+

и др.
Анион сильной кислоты
Cl–; SO42–; NO3–; и др.

Слайд 9 ПРИМЕР:

Na2SO4 + H2O → не идет

Слайд 10 Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Протекает:
Гидролиз соли слабого основания

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:Протекает:Гидролиз соли слабого основания и сильной кислотыГидролиз

и сильной кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Гидролиз

соли слабой кислоты и слабого основания
Не протекает:
Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Слайд 11 Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Проходит по

Гидролиз соли слабого основания и сильной кислотыПроходит по катиону, при этом

катиону, при этом может образоваться слабое основание или основная

соль. рН раствора уменьшится.

AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl
Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+
Cl- + H2O → не идет
среда кислая рН<7

Слайд 12 Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Проходит по

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основанияПроходит по аниону, при этом

аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая

соль. рН раствора увеличится.

NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН
SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН–
среда щелочная рН>7

Слайд 13 Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Обычно проходит

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основанияОбычно проходит нацело с образованием

нацело с образованием слабой кислоты и слабого основания;
рН раствора

при этом незначительно отличается от 7 и определяется относительной силой кислоты и основания:

Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2SO3
H2SO3 → H2O + SO2↑

Слайд 14 Реакция в этом случае идет до конца, так

Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе

как при гидролизе катиона образуется Н+:
Al3+ + Н+ОН– →

Al(OH)2+ + H+
при гидролизе аниона  ОН– :
SO32– + Н+ОН– → HSO3– + ОН–
далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.