Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Производство неорганических веществ

Содержание

НПЗ вырабатывают:горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводородыароматические углеводороды.
ХИМИЯ, НЕФТЕХИМИЯПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НПЗ вырабатывают:горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, 1. Предварительная стадияобезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом 2. перегонкаНасосТрубчатая печь320 гр.СРектификационная колоннаПары охлаждаются(флегмой)сгущение в конденсаторе БензинЛегроинКеросинЛегкий газоильМазут 275 гр.СТяж. Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформингПарофазный крекинг (пиролиз) +350-500оС, Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформингПарофазный крекинг (пиролиз) этилен, Регенерация катализаторов Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения токсичные отходысостоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений, Производство серной кислотыСерная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным. Нитрозный способ – известен с середины 18 в.1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NOОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН Производство аммиака N2+3H2=2NH3 Для получения 1 т NH3 –  3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 Производство азотной кислоты Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной. Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3. Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. окисление аммиака до окиси Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия. Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмосферным Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту. производство соды Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaClудаление примесей (oсаждение ионов кальция При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор Производство удобрений  К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука.Сырьем для Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые соединения. Фториды присутствуют как Калийные удобрения это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Производство калийных удобрений включает:1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и глины. В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых происходят Азотные удобрения мочевина (карбамид) CO (NH2)2(твердые, аммиак, формальдегид)аммиачная селитра  NH4 NO3HNO3NH3нейтрализацияВыделение ядохимикатыИнсектициды:1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2Cырье - As2O3     руды II. Фунгициды (грибковые заболевания)Бордосская жидкость (медь содерж.)Получается смешиванием медного купороса с известковым Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных загрязнителя –
Слайды презентации

Слайд 2 НПЗ вырабатывают:
горючие и смазочные материалы,
твердые и полужидкие

НПЗ вырабатывают:горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин,

смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин),
битумы,
электродный кокс,
растворители,


индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды
ароматические углеводороды.

Слайд 3 1. Предварительная стадия
обезвоживают,
обессоливают,
очищают от кокса путем

1. Предварительная стадияобезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в

продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С
воду отделяют термохимическим

или электролитическим способом.



Слайд 4 2. перегонка
Насос

Трубчатая печь
320 гр.С

Ректификационная колонна

Пары охлаждаются
(флегмой)

сгущение в конденсаторе

2. перегонкаНасосТрубчатая печь320 гр.СРектификационная колоннаПары охлаждаются(флегмой)сгущение в конденсаторе БензинЛегроинКеросинЛегкий газоильМазут 275


Бензин
Легроин
Керосин
Легкий газоиль
Мазут 275 гр.С

Тяж. Газоиль
Веретенное масло
Машинное масло
Цилиндровое масло
Гудрон –

твердый осадок








Слайд 5 Химические методы переработки нефти
термический
крекинг
каталитический
крекинг

Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформингПарофазный крекинг (пиролиз)


риформинг
Парофазный
крекинг (пиролиз)
+350-500оС,
450-500оС
480-520оС
670-720о С


крекинг-бензин
(35%),
крекинг-газы


(10-15%), этилен,
пропан,
пропилен,
бутан,
бутилен и др.


давлении до 70 ат.

0,5-1,0 ат.

40-70 ат +H2

атмосферное
давление

крекинг-остаток
(50-55%)
котельное топливо

оргсинтез

Алюмиосиликат-
ные катализаторы



бензин - 70%)
газы (12-15%)
кокс (4-6%




длин. мол. у/в
расщепляются
на короткие
2. Изомеризация
3. ароматизация


+H2 Pt Cr Mo
катализаторы

Высокооктан. бенз.
Газы: метан (СН4),
этан (С2Н6),
пропан (С3Н8),
бутан (С4Н10).


жидкие продукты
обогащаются
ароматическими
соединениями,
газы –
предельными
углеводородами

сырье для
химической
промышленности




Слайд 6 Химические методы переработки нефти
термический
крекинг
каталитический
крекинг

Химические методы переработки нефти термический крекинг каталитический крекинг риформингПарофазный крекинг (пиролиз)


риформинг
Парофазный
крекинг (пиролиз)


этилен,
пропан,
пропилен,
бутан,
бутилен и

др.
Фенол, бензол




SOx,
NOx,
углеводороды,
альдегиды,
аммиак




Выбросы
незначительны.

углеводороды,
аммиак,
сероводород

1 углеводороды, диоксид серы, оксид углерода, оксиды азота.
2 из специфических элементов –
пентоксид ванадия, фтористые соединения, метилмеркаптан.
3. регенерация катализаторов
4. Газы: метан (СН4), этан (С2Н6), пропан (С3Н8), бутан (С4Н10).
5. специфика зависит от содержания серы в нефти


CO, NH3, H2S






Слайд 7 Регенерация катализаторов

Регенерация катализаторов

Слайд 8 Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает

Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает нефтепродукты, сульфаты, хлориды,


нефтепродукты,
сульфаты,
хлориды,
соединения азота,
фенолы,
соли тяжелых металлов



Слайд 9 токсичные отходы
состоят из:
биологически активного газа, который остается

токсичные отходысостоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных

после эксплуатации очистных сооружений,
осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.


Слайд 11 Производство серной кислоты
Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая

Производство серной кислотыСерная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая

маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС.
Исходное

вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2.
Для получения SO2. применяется
- серный колчедан,
- элементарная сера,
- сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.

Слайд 12 Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами:

Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и

контактным и нитрозным.
контактный
FeS2 +O2=Fe2O3+SO2
Очистка от примесей газа
Контактное окисление на

поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3
абсорбер

Слайд 14 Нитрозный способ – известен с середины 18 в.
1.

Нитрозный способ – известен с середины 18 в.1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NOОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2,

2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO
ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ

2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2

До

20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях

Слайд 15 Производство аммиака

Производство аммиака

Слайд 16 N2+3H2=2NH3

N2+3H2=2NH3

Слайд 17 Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м

Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч

азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч


Слайд 18 Производство азотной кислоты

Производство азотной кислоты

Слайд 19 Азотная кислота занимает второе место по объему в

Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной.

производстве кислот после серной.


Слайд 20 Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак

Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.

– NH3.


Слайд 21 Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:
1. окисление

Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. окисление аммиака до

аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха

пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор
4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O
2. окисление оксида азота до двуокиси NO2;
2NO + O2 = 2NO2
3. поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты.
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Слайд 22 Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии

Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.

катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.


Слайд 23 Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на

Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта

основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.


Слайд 24 Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в

Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным

установках с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака,

100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.



Слайд 25 Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на

Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.

1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.


Слайд 26 производство соды
Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl
удаление

производство соды Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaClудаление примесей (oсаждение ионов

примесей (oсаждение ионов кальция и магния),
насыщение аммиаком, получение

аммиачного рассола NH3
H2O

5. известняк СаСО3,
Обжигают, получают
СО2
Насыщают им раствор

карбонизация

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+ NaCl= NaHCO3 + NH4Cl



Фильтруют
прокаливают

+гашеная известь
NH3



Na2CO3


Слайд 27 При получении 1 т соды - образуется около

При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl,

1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для

регенерации аммиака.
Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”.
Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель

Слайд 28 Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат,

Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука.Сырьем для

фосфоритная мука.
Сырьем для получения фосфорных удобрений служат природные



фосфориты

Ca3(PO4)2

апатиты 3Ca3(PO4)2*CaF2





Дробление,
сушка и
размол;

Фосфоритная
мука


разложение
серной
кислотой


Суперфосфат

фосфорная кислота



Нейтрализация
известковым
молоком.


преципитат


Слайд 29



Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые

Главный загрязнитель при производстве фосфорных удобрений – фтористые соединения. Фториды присутствуют

соединения.
Фториды присутствуют как в газообразном состоянии, так и

в виде аэрозолей.
Нормы выброса фторидов при производстве фосфорных удобрений обычно пропорциональны к количеству P2O5, введенному в производство.

Например, в штате Флорида, где производят основную часть фосфорных удобрений, нормируется 1 г фторида на 1 т P2O5, используемого в производстве.

Слайд 30 Калийные удобрения
это хлорид калия (KCl),
сульфат калия

Калийные удобрения это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния

(K2SO4)
сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4).
Сырьем для получения хлористого калия

является
сильвинит KCl+NaCl и
карналит MgCl2* KCl *6H2O.

Слайд 31 Производство калийных удобрений включает:
1 отделение хлористого калия от

Производство калийных удобрений включает:1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и

хлорида натрия и глины.
2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор

охлаждают, отделяют соли и сушат их.
3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы

Слайд 32 В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4

В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых

этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу

мелких частиц:

1 прессование,
2 дробление,
3 сортировка
4 транспортировка.


Слайд 33 Азотные удобрения
мочевина (карбамид) CO (NH2)2
(твердые, аммиак, формальдегид)
аммиачная

Азотные удобрения мочевина (карбамид) CO (NH2)2(твердые, аммиак, формальдегид)аммиачная селитра NH4 NO3HNO3NH3нейтрализацияВыделение

селитра NH4 NO3

HNO3
NH3
нейтрализация
Выделение продуктов реакции
в виде сухой

соли



Слайд 34 ядохимикаты
Инсектициды:
1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2
Cырье - As2O3

ядохимикатыИнсектициды:1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2Cырье - As2O3   руды обжигают

руды обжигают соли
2.

Фтористый и кремнефтористый натрий
Получают из отходов производст. суперфосфата
3. Гексахлоран C6H6Cl6
получается присоединением Cl к бензолу
4. ДДТ, тиофос




Слайд 35 II. Фунгициды (грибковые заболевания)
Бордосская жидкость (медь содерж.)
Получается смешиванием

II. Фунгициды (грибковые заболевания)Бордосская жидкость (медь содерж.)Получается смешиванием медного купороса с

медного купороса с известковым молоком
2. Серосодержащие (получаются при очистке

коксового газа от H2S)
3. Формалин
4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе)
III. Гербициды
Хлор и нитропроизводные фенола

  • Имя файла: proizvodstvo-neorganicheskih-veshchestv.pptx
  • Количество просмотров: 186
  • Количество скачиваний: 0