Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Содержание

Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.
Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД)Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ Вещества Электролиты	- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении Вещества с ионной связьюКристаллическая решетка NaClКристалл NaCl Механизм ЭД  ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.Образование между Na+Cl -Na+Cl -Na+Cl - Механизм ЭД  полярных веществориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.еще большая поляризация Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода: Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые  Слабые электролитывещества с неполярными и малополярными связями:1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH Степень диссоциации	Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.CaCl2 Диссоциация кислотосуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.H Cl = Диссоциация оснований	Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-Основания - Диссоциация солейСредние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, Диссоциация солейКислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД.В 1903году был Каблуков И.А. Кистяковский В.А. Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Основные положения  теории ЭД	1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном Основные положения  теории ЭД	2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием Основные положения  теории ЭД	3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры Основные положения  теории ЭД5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных Источники информации:http://slovari.yandex.ru/http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htmhttp:///fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.htmlhttp://him.1september.ru/2003/34/7.htmhttp:///kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html Благодарю за работу!
Слайды презентации

Слайд 2 Вещества
Электролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не

Вещества Электролиты	- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

проводят электрический ток.

Неэлектролиты
- вещества, растворы и расплавы

которых не проводят электрический ток.

Слайд 3 Неэлектролиты
вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные

Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи

связи. Эти связи не распадаются на ионы.
газы, твердые

вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Слайд 4 Электролиты
Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные

Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи

связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
Неорганические кислоты, основания,

соли.


Слайд 5 Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

при растворении его в воде или расплавлении


Слайд 6 Вещества с ионной связью
Кристаллическая решетка NaCl
Кристалл NaCl

Вещества с ионной связьюКристаллическая решетка NaClКристалл NaCl

Слайд 7 Механизм ЭД ионных веществ
Ориентация диполей воды вокруг

Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.Образование между

кристаллов соли.
Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых

связей.
Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

Слайд 8

Na+
Cl -

Na+

Cl -

Na+

Cl -

Na+Cl -Na+Cl -Na+Cl -

Слайд 9 Механизм ЭД полярных веществ
ориентация диполей воды вокруг полярной

Механизм ЭД полярных веществориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.еще большая поляризация

молекулы.
еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи

ее в ионную.
образование свободных гидратирован-ных ионов.

Слайд 10 Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Слайд 11 Электролиты
Сильные
- при растворении
в воде практически

Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на


полностью
распадаются на
ионы.
Слабые
 частично
распадаются на
ионы.

Их растворы
содержат ионы и
нераспавшиеся
молекулы, поэтому
концентрация ионов
мала.

Слайд 12 Сильные электролиты
вещества с ионными или сильно полярными

Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо

связями.
все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr,

HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

Слайд 13  Слабые электролиты
вещества с неполярными и малополярными связями:
1) почти все

 Слабые электролитывещества с неполярными и малополярными связями:1) почти все органические кислоты (CH3COOH,

органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3,

H2S и др.);
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

Слайд 14 Степень диссоциации
Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся

Степень диссоциации	Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул

на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул

(N):   

Слайд 15 Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость

объясняет электрическую проводимость растворов.
CaCl2  = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 =

K+ + Al3+ + 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

Слайд 16 Диссоциация кислот
осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один

Диссоциация кислотосуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.H Cl

ион водорода.
H Cl = H+ + Cl -


- H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
Кислоты - при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.

Слайд 17 Диссоциация оснований
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 =

Диссоциация оснований	Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-Основания

Сa2+ + 2OH-

Основания - при диссоциации образуют катионы металла

и анионы - гидроксид-ионы.

Слайд 18 Диссоциация солей
Средние соли – соли, состоящие из атомов

Диссоциация солейСредние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного

металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
CaCl2  

= Ca2+ + 2Cl-
KBr =  K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-

Слайд 19 Диссоциация солей
Кислые соли – соли, в состав молекул

Диссоциация солейКислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов

которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато.

Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
KHCO3 = K+ + HCO3−
HCO3− = H+ + CO32-

Слайд 20 Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)
В 1887 году создал

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД.В 1903году

теорию ЭД.
В 1903году был удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные

заслуги в развитии химии".

Слайд 21 Каблуков И.А.
Кистяковский В.А.

Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

Слайд 22 Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую

электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что

при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Слайд 23 Основные положения теории ЭД
1. Электролиты в водной среде

Основные положения теории ЭД	1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном

(и в
расплавленном состоянии) распадаются
на положительно заряженные ионы


(катионы) и отрицательно заряженные
ионы (анионы).

Слайд 25 Основные положения теории ЭД
2. Беспорядочное движение ионов в

Основные положения теории ЭД	2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием

растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные

ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Слайд 26 Основные положения теории ЭД
3. Диссоциация – обратимый процесс:

Основные положения теории ЭД	3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом

параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс

соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

Слайд 27 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя,

 электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение

числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

Основные положения теории ЭД


Слайд 28 Основные положения теории ЭД
5. Свойства ионов резко отличаются

Основные положения теории ЭД5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных

от
свойств нейтральных атомов
составляющих их элементов. Ионы в


водных растворах гидратированы.

Слайд 29 Источники информации:
http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http:///fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http:///kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

Источники информации:http://slovari.yandex.ru/http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htmhttp:///fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.htmlhttp://him.1september.ru/2003/34/7.htmhttp:///kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

  • Имя файла: protsessy-v-rastvorah-elektroliticheskaya-dissotsiatsiya.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0