Слайд 2
Вещества
Электролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты
- вещества, растворы и расплавы
которых не проводят электрический ток.
Слайд 3
Неэлектролиты
вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные
связи. Эти связи не распадаются на ионы.
газы, твердые
вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).
Слайд 4
Электролиты
Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные
связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
Неорганические кислоты, основания,
соли.
Слайд 5
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы
при растворении его в воде или расплавлении
Слайд 6
Вещества с ионной связью
Кристаллическая решетка NaCl
Кристалл NaCl
Слайд 7
Механизм ЭД
ионных веществ
Ориентация диполей воды вокруг
кристаллов соли.
Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых
связей.
Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.
Слайд 9
Механизм ЭД
полярных веществ
ориентация диполей воды вокруг полярной
молекулы.
еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи
ее в ионную.
образование свободных гидратирован-ных ионов.
Слайд 10
Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:
Слайд 11
Электролиты
Сильные
- при растворении
в воде практически
полностью
распадаются на
ионы.
Слабые
частично
распадаются на
ионы.
Их растворы
содержат ионы и
нераспавшиеся
молекулы, поэтому
концентрация ионов
мала.
Слайд 12
Сильные электролиты
вещества с ионными или сильно полярными
связями.
все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr,
HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.
Слайд 13
Слабые электролиты
вещества с неполярными и малополярными связями:
1) почти все
органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3,
H2S и др.);
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
Слайд 14
Степень диссоциации
Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся
на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
(N):
Слайд 15
Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов
объясняет электрическую проводимость растворов.
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 =
K+ + Al3+ + 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Слайд 16
Диссоциация кислот
осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один
ион водорода.
H Cl = H+ + Cl -
- H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
Кислоты - при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.
Слайд 17
Диссоциация оснований
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 =
Сa2+ + 2OH-
Основания - при диссоциации образуют катионы металла
и анионы - гидроксид-ионы.
Слайд 18
Диссоциация солей
Средние соли – соли, состоящие из атомов
металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
CaCl2
= Ca2+ + 2Cl-
KBr = K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-
Слайд 19
Диссоциация солей
Кислые соли – соли, в состав молекул
которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато.
Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
KHCO3 = K+ + HCO3−
HCO3− = H+ + CO32-
Слайд 20
Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)
В 1887 году создал
теорию ЭД.
В 1903году был удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные
заслуги в развитии химии".
Слайд 21
Каблуков И.А.
Кистяковский В.А.
Слайд 22
Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению
электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что
при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Слайд 23
Основные положения
теории ЭД
1. Электролиты в водной среде
(и в
расплавленном состоянии) распадаются
на положительно заряженные ионы
(катионы) и отрицательно заряженные
ионы (анионы).
Слайд 25
Основные положения
теории ЭД
2. Беспорядочное движение ионов в
растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные
ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.
Слайд 26
Основные положения
теории ЭД
3. Диссоциация – обратимый процесс:
параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс
соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-
Слайд 27
4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы
электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение
числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
Основные положения
теории ЭД
Слайд 28
Основные положения
теории ЭД
5. Свойства ионов резко отличаются
от
свойств нейтральных атомов
составляющих их элементов. Ионы в
водных растворах гидратированы.
Слайд 29
Источники информации:
http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http:///fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http:///kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html