Презентация на тему РАЗНООБРАЗИЕ МЕТАЛЛОВ и НЕМЕТАЛЛОВ

свойства как окислительные ( принимают электроны), так и восстановительные

(отдают электроны).
Исключения : фтор – только окислитель,
инертные газы – могут быть только восстановителями.

SO3,

SO2, CO2, NO2 , P2O5 и др.
безразличные NO,CO,N2O и др.
Гидроксиды – только кислоты
H2SO4, H2SO3, H2CO3 и др.
Летучие водородные соединения – и кислотные, и основные свойства HCl,
NH3 и др.

главных
подгруппах III –VIII групп.
2. На последнем

уровне 3 – 7(8) электронов.
3. Радиус атома:
в периоде - уменьшается
в группе - растёт
4. Неметаллические свойства:
в периоде – усиливаются
в группе - ослабевают

и отдают электроны с
внешнего энергетического

уровня.
7. Неметалл → кислотный оксид →
кислота
8. Летучие водородные соединения

водород…
Жидкий – бром
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Отношение к электрическому току
Диэлектрики: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний
Аллотропия
Кислород – озон, графит – алмаз…

Инертные газы He, Ar,

Ne…
X=2 H2, Cl2, N2…
X=4 P4 белый
Х=8 S8
Х=n Pn красный
Атомное
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор

С простыми веществами
металлами (окислительные свойства)

2Na + Cl2 = 2NaCl
неметаллами
водородом (окислительные свойства)
H2 + Br2 = 2HBr
кислородом (восстановительные свойства)
S + O2 = SO2
друг с другом (окислительно-восстановитель-
ные свойства)
S + 3F2 = SF6

CH4 + 2O2 = CO2

+ 2H2O
восстановительные свойства
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
окислительно-восстановительные свойства
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O