Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Реакции ионного обмена

Содержание

Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3
Урок «Реакции ионного обмена»Мамлина Марина Станиславовна 245-325-357 Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3 Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)Me(OH)mMem++ nOH- Диссоциация кислотHnRO nH+ + Ron- Диссоциация cолейMenROmnMem++ mROn- Реакции обменаAB + CD = AD + CB Тема урока: Реакции ионного обмена. Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие SO42-Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-Взаимодействие ионов в растворе:Na+ Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок.2. CO32-Na+CO2H+SO42-Взаимодействие ионов в растворе:SO42-H2ONa+H+Na+Na+ Условия протекания реакций ионного обмена3. Если образуется вода.NaOH + H2SO4 OH-Na+Na+H+Н2ОВзаимодействие ионов в растворе:Na+SO42-Na+SO42- Тест Реакции ионного обмене – это реакцииразложениязамещенияобменасоединенияВАБД1 Укажите уравнение реакции ионного обмена:22Al + 6HCl = 2AlCl3 + Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:3Сa(OH)2 и NaCO3АMgSO4 Электролитом является каждое вещество в ряду:4 ВaO; H2SO4; HNO3А Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:5 Fe(OH)2 и Ответы1. В 2. В3. Д 4. Б5. Б Оценкатри задания правильно – «3»четыре задания правильно – «4»пять заданий правильно – «5» Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные
Слайды презентации

Слайд 2 Ошибка
Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)
О2
NaOH
Ошибка
NaCl
Ошибка
K2SO4
CO2
Ошибка
H2SO4
CaCO3
Ошибка
Mg(NO3)2
Ошибка
CuCl2
BaSO4
H2O
CaSO4
Cu(OH)2
SО3
Ошибка
FeCl3
Ошибка
NaNO3
Ошибка
K2S
Ошибка
Ca(OH)2
Ошибка
Al(NO3)3
Ошибка
Na2CO3

Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3

Слайд 3 Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)
Me(OH)m


Mem+


+ nOH-


Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)Me(OH)mMem++ nOH-

Слайд 4 Диссоциация кислот
HnRO
nH+
+ Ron-

Диссоциация кислотHnRO nH+ + Ron-

Слайд 5 Диссоциация cолей
MenROm
nMem+
+ mROn-

Диссоциация cолейMenROmnMem++ mROn-

Слайд 6 Реакции обмена
AB + CD = AD + CB

Реакции обменаAB + CD = AD + CB

Слайд 7

Слайд 8 Тема урока:
Реакции ионного обмена.

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Слайд 9 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

Слайд 10 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионого обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

2. Расставить коэффициенты.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

2

Слайд 11 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

3. По таблице растворимости, определить нерастворимые
вещества. Обозначить их стрелкой вниз.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl


↓

Слайд 12 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

Составить полное ионное уравнение
(растворимые вещества расписать на ионы).


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ 2Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -

Слайд 13 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

Сократить одинаковые ионы в левой и правой части
полного ионного уравнения.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -

Слайд 14 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

6. Составить сокращенное ионное уравнение.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ 2Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -


Ba2+ +

SO4 2 -


= BaSO4 ↓

Слайд 15 SO42-
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Взаимодействие ионов в растворе:
Na+

SO42-Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-Взаимодействие ионов в растворе:Na+

Слайд 16 Условия протекания реакций ионного обмена
1.

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок.2. Если

Если образуется осадок.
2. Если образуется газ.

CO2


Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
H2O


2Na+ + CO32-


+ 2H+ + SO42-


= 2Na+ + SO42-


+ CO2↑+ H2O


CO32-


+ 2Н+


= CO2↑+ H2O

Слайд 17 CO32-
Na+
CO2
H+
SO42-
Взаимодействие ионов в растворе:
SO42-
H2O
Na+
H+
Na+
Na+

CO32-Na+CO2H+SO42-Взаимодействие ионов в растворе:SO42-H2ONa+H+Na+Na+

Слайд 18 Условия протекания реакций ионного обмена
3. Если образуется вода.

NaOH

Условия протекания реакций ионного обмена3. Если образуется вода.NaOH + H2SO4 =

+ H2SO4 = Na2SO4 +

H2O


2


2


2Na+ + 2OH-


+ 2H+ + SO42 -


= 2Na+ + SO42-

+ 2H2O


2OH-


+ 2H+


= 2H2O


OH-


+ H+


= H2O


Реакции нейтрализации –
это реакции между щелочью и кислотой.

Слайд 19 OH-
Na+
Na+
H+
Н2О
Взаимодействие ионов в растворе:
Na+
SO42-
Na+
SO42-

OH-Na+Na+H+Н2ОВзаимодействие ионов в растворе:Na+SO42-Na+SO42-

Слайд 20 Тест
Реакции ионного обмене – это

Тест Реакции ионного обмене – это реакцииразложениязамещенияобменасоединенияВАБД1

реакции
разложения
замещения
обмена
соединения
В
А
Б
Д
1

Слайд 21
Укажите уравнение реакции ионного обмена:
2
2Al +

Укажите уравнение реакции ионного обмена:22Al + 6HCl = 2AlCl3 +

6HCl = 2AlCl3 + 3H2
А
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Б
Аl2(SO4)3

+ 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

3Ba + N2 = Ba3N2

B

Д

Слайд 22
Реакцией нейтрализации является реакция

Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:3Сa(OH)2 и NaCO3АMgSO4

между парой веществ:
3
Сa(OH)2 и NaCO3
А
MgSO4 и BaCl2
Б
К2СO3 и НCl
В
NaOH

и Н3PO4

В

Д

Слайд 23
Электролитом является каждое вещество

Электролитом является каждое вещество в ряду:4 ВaO; H2SO4; HNO3А

в ряду:
4
ВaO; H2SO4; HNO3
А
AgCl; H3PO4; CuSO4
Б

FeSO4; AlCl3; H2SO4

B

K2SO4; H2; MgCl2

B

Слайд 24
Формулы веществ, при взаимодействии

Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:5 Fe(OH)2 и

которых образуется вода:
5
Fe(OH)2 и HNO3
А
КOH и HNO3
Б

КOH и Zn(NO3)2

B

MgCO3 и Ba(NO3)2

Д

Слайд 25 Ответы

1. В
2. В
3. Д

Ответы1. В 2. В3. Д 4. Б5. Б


4. Б
5. Б

Слайд 26 Оценка

три задания правильно – «3»
четыре задания правильно –

Оценкатри задания правильно – «3»четыре задания правильно – «4»пять заданий правильно – «5»

«4»
пять заданий правильно – «5»

Слайд 27
Домашнее задание

Составьте

Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные уравнения

полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ:


CuSO4 и KOH
FeCl3 и NaOH
LiOH и НС1
K2CO3 и H2SO4
  • Имя файла: reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 163
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Приобщение к русской культуре
Следующая - Культура Византии

Похожие презентации

БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОРУЖИЕ - ОБЖ БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОРУЖИЕ - ОБЖ 185
Кислотно-основное титрование в неводных средах Кислотно-основное титрование в неводных средах 147
Палива Палива 117
Презентация. Виды химических реакций.Виды химических реакций Презентация. Виды химических реакций.Виды химических реакций 179
3 Тема Химические и физические явления 3 Тема Химические и физические явления 145
Химические реакции 11 класс Химические реакции 11 класс 160
Сахарное производство Сахарное производство 148
Вода при замерзании Вода при замерзании 157
Кристаллические и аморфные тела Кристаллические и аморфные тела 163
Презентация по химии на тему Важнейшие классы неорганических соединений Презентация по химии на тему Важнейшие классы неорганических соединений 208
Закись азота – наркотик Закись азота – наркотик 113
Подготовка к ГИА-9 по Подготовка к ГИА-9 по 204
Аминокислоты белки аминокислоты Аминокислоты белки аминокислоты 122
Витамин В2 Витамин В2 145
Презентация по химии на тему Аллотропные модификации фосфора Презентация по химии на тему Аллотропные модификации фосфора 209
Химическая промышленность России входит в авангардную тройку Химическая промышленность России входит в авангардную тройку 113
Фенол и его свойства Фенол и его свойства 156
Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень) Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень) 310
Кислород Кислород 142
Тайна Е-621 Тайна Е-621 106
Аллотропия - явление образования нескольких простых веществ атомами одного и того же химического элемента Аллотропия - явление образования нескольких простых веществ атомами одного и того же химического элемента 130
Липиды Липиды 124
Обобщающий урок-тест по химии Металлы Обобщающий урок-тест по химии Металлы 183
Презентация к уроку в 8 классе.Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Презентация к уроку в 8 классе.Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. 151
Важнейшие классы неорганических соединений Важнейшие классы неорганических соединений 115
Насыщенный пар Насыщенный пар 117
Презентация по химии 9 класс Общие свойства металлов Презентация по химии 9 класс Общие свойства металлов 129
Путешествие в страну Металлию Путешествие в страну Металлию 132
А не химик ли ты. А не химик ли ты. 132
Соединения химических элементов Соединения химических элементов 224