Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Реакции ионного обмена

Содержание

Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3
Урок «Реакции ионного обмена»Мамлина Марина Станиславовна 245-325-357 Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3 Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)Me(OH)mMem++ nOH- Диссоциация кислотHnRO nH+ + Ron- Диссоциация cолейMenROmnMem++ mROn- Реакции обменаAB + CD = AD + CB Тема урока: Реакции ионного обмена. Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие SO42-Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-Взаимодействие ионов в растворе:Na+ Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок.2. CO32-Na+CO2H+SO42-Взаимодействие ионов в растворе:SO42-H2ONa+H+Na+Na+ Условия протекания реакций ионного обмена3. Если образуется вода.NaOH + H2SO4 OH-Na+Na+H+Н2ОВзаимодействие ионов в растворе:Na+SO42-Na+SO42- Тест Реакции ионного обмене – это реакцииразложениязамещенияобменасоединенияВАБД1 Укажите уравнение реакции ионного обмена:22Al + 6HCl = 2AlCl3 + Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:3Сa(OH)2 и NaCO3АMgSO4 Электролитом является каждое вещество в ряду:4 ВaO; H2SO4; HNO3А Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:5 Fe(OH)2 и Ответы1. В 2. В3. Д 4. Б5. Б Оценкатри задания правильно – «3»четыре задания правильно – «4»пять заданий правильно – «5» Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные
Слайды презентации

Слайд 2 Ошибка
Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)
О2
NaOH
Ошибка
NaCl
Ошибка
K2SO4
CO2
Ошибка
H2SO4
CaCO3
Ошибка
Mg(NO3)2
Ошибка
CuCl2
BaSO4
H2O
CaSO4
Cu(OH)2
SО3
Ошибка
FeCl3
Ошибка
NaNO3
Ошибка
K2S
Ошибка
Ca(OH)2
Ошибка
Al(NO3)3
Ошибка
Na2CO3

Ошибка Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты)О2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OCaSO4Cu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3

Слайд 3 Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)
Me(OH)m


Mem+


+ nOH-


Диссоциация щелочей (растворимых в воде оснований)Me(OH)mMem++ nOH-

Слайд 4 Диссоциация кислот
HnRO
nH+
+ Ron-

Диссоциация кислотHnRO nH+ + Ron-

Слайд 5 Диссоциация cолей
MenROm
nMem+
+ mROn-

Диссоциация cолейMenROmnMem++ mROn-

Слайд 6 Реакции обмена
AB + CD = AD + CB

Реакции обменаAB + CD = AD + CB

Слайд 7

Слайд 8 Тема урока:
Реакции ионного обмена.

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Слайд 9 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

Слайд 10 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионого обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионого обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

2. Расставить коэффициенты.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

2

Слайд 11 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

3. По таблице растворимости, определить нерастворимые
вещества. Обозначить их стрелкой вниз.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl


↓

Слайд 12 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

Составить полное ионное уравнение
(растворимые вещества расписать на ионы).


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ 2Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -

Слайд 13 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

Сократить одинаковые ионы в левой и правой части
полного ионного уравнения.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -

Слайд 14 Реакция ионного обмена
РИО (реакции ионного обмена) – это

Реакция ионного обменаРИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие

реакции протекающие
между электролитами.
Пример: Взаимодействие хлорида бария

с сульфатом натрия.


Порядок действий:

6. Составить сокращенное ионное уравнение.


BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl


Ba2+ + 2Cl -


+ 2Na+ + SO4 2 -


= BaSO4 ↓


+ 2Na+ + 2Cl -


Ba2+ +

SO4 2 -


= BaSO4 ↓

Слайд 15 SO42-
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Взаимодействие ионов в растворе:
Na+

SO42-Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-Взаимодействие ионов в растворе:Na+

Слайд 16 Условия протекания реакций ионного обмена
1.

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок.2. Если

Если образуется осадок.
2. Если образуется газ.

CO2


Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
H2O


2Na+ + CO32-


+ 2H+ + SO42-


= 2Na+ + SO42-


+ CO2↑+ H2O


CO32-


+ 2Н+


= CO2↑+ H2O

Слайд 17 CO32-
Na+
CO2
H+
SO42-
Взаимодействие ионов в растворе:
SO42-
H2O
Na+
H+
Na+
Na+

CO32-Na+CO2H+SO42-Взаимодействие ионов в растворе:SO42-H2ONa+H+Na+Na+

Слайд 18 Условия протекания реакций ионного обмена
3. Если образуется вода.

NaOH

Условия протекания реакций ионного обмена3. Если образуется вода.NaOH + H2SO4 =

+ H2SO4 = Na2SO4 +

H2O


2


2


2Na+ + 2OH-


+ 2H+ + SO42 -


= 2Na+ + SO42-

+ 2H2O


2OH-


+ 2H+


= 2H2O


OH-


+ H+


= H2O


Реакции нейтрализации –
это реакции между щелочью и кислотой.

Слайд 19 OH-
Na+
Na+
H+
Н2О
Взаимодействие ионов в растворе:
Na+
SO42-
Na+
SO42-

OH-Na+Na+H+Н2ОВзаимодействие ионов в растворе:Na+SO42-Na+SO42-

Слайд 20 Тест
Реакции ионного обмене – это

Тест Реакции ионного обмене – это реакцииразложениязамещенияобменасоединенияВАБД1

реакции
разложения
замещения
обмена
соединения
В
А
Б
Д
1

Слайд 21
Укажите уравнение реакции ионного обмена:
2
2Al +

Укажите уравнение реакции ионного обмена:22Al + 6HCl = 2AlCl3 +

6HCl = 2AlCl3 + 3H2
А
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Б
Аl2(SO4)3

+ 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

3Ba + N2 = Ba3N2

B

Д

Слайд 22
Реакцией нейтрализации является реакция

Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:3Сa(OH)2 и NaCO3АMgSO4

между парой веществ:
3
Сa(OH)2 и NaCO3
А
MgSO4 и BaCl2
Б
К2СO3 и НCl
В
NaOH

и Н3PO4

В

Д

Слайд 23
Электролитом является каждое вещество

Электролитом является каждое вещество в ряду:4 ВaO; H2SO4; HNO3А

в ряду:
4
ВaO; H2SO4; HNO3
А
AgCl; H3PO4; CuSO4
Б

FeSO4; AlCl3; H2SO4

B

K2SO4; H2; MgCl2

B

Слайд 24
Формулы веществ, при взаимодействии

Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:5 Fe(OH)2 и

которых образуется вода:
5
Fe(OH)2 и HNO3
А
КOH и HNO3
Б

КOH и Zn(NO3)2

B

MgCO3 и Ba(NO3)2

Д

Слайд 25 Ответы

1. В
2. В
3. Д

Ответы1. В 2. В3. Д 4. Б5. Б


4. Б
5. Б

Слайд 26 Оценка

три задания правильно – «3»
четыре задания правильно –

Оценкатри задания правильно – «3»четыре задания правильно – «4»пять заданий правильно – «5»

«4»
пять заданий правильно – «5»

Слайд 27
Домашнее задание

Составьте

Домашнее задание Составьте полные и сокращенные ионные уравнения

полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами веществ:


CuSO4 и KOH
FeCl3 и NaOH
LiOH и НС1
K2CO3 и H2SO4
  • Имя файла: reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 166
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Приобщение к русской культуре
Следующая - Культура Византии

Похожие презентации

Кислоты. Классификация. Свойства Кислоты. Классификация. Свойства 140
Фтор Фтор 154
Спиртзавод Спиртзавод 182
Глицерин. Свойства - применение. Глицерин. Свойства - применение. 141
Сульфур Сульфур 149
Золотой век алхимии Золотой век алхимии 296
Путешествие в страну металлы Путешествие в страну металлы 161
Галогены 8 класс Галогены 8 класс 169
Введение в органическую химию в тезисах, аргументах и фактах Введение в органическую химию в тезисах, аргументах и фактах 165
Презентация по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация по теме Окислительно-восстановительные реакции 197
Шаблон для создания презентаций Power Point по химии (Финк В.Г.) Шаблон для создания презентаций Power Point по химии (Финк В.Г.) 121
Введение в биоорганическую химию Введение в биоорганическую химию 167
Типы химических реакций по учебнику химии 8 класса О.С.Габриеляна Типы химических реакций по учебнику химии 8 класса О.С.Габриеляна 225
Свойства одноатомных спиртов Свойства одноатомных спиртов 165
Окислительно-восстановительные реакции химия Окислительно-восстановительные реакции химия 151
Спирты Спирты 148
Как сделать духи для любимой мамочки? Как сделать духи для любимой мамочки? 216
Процессы в растворах электролитическая диссоциация Процессы в растворах электролитическая диссоциация 138
Классы неорганических соединений Классы неорганических соединений 154
Химия 2 Химия 2 123
Полимеры Полимеры 142
Строительные материалы Строительные материалы 149
Презентация к уроку Электролитическая диссоциация 9 класс, учитель Басангова М.А. Презентация к уроку Электролитическая диссоциация 9 класс, учитель Басангова М.А. 179
Презентация Спирты (10 класс) Презентация Спирты (10 класс) 193
органическая химия органическая химия 146
Химия и моя профессия Химия и моя профессия 162
Уравнения реакций ионного обмена Уравнения реакций ионного обмена 148
Спирты Спирты 142
Аллюминий Аллюминий 129
окислительно- восстановительные реакции окислительно- восстановительные реакции 133