Презентация на тему Кислоты (8 класс)

Содержание

2. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или
3. Физические свойства кислотМногие кислоты, например серная, азотная,
4. Способы получения кислот1. Прямое взаимодействие неметалловH2 + Cl2 = 2 HCl2. Кислотный
5. Химические свойстваИзменяют окраску индикаторов
6. 2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности
7. Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются
8. Скачать презентацию
9. Похожие презентации

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.КлассификацияH2SO4 сернаяHCl соляная

КислотыУчитель химии МБОУ СОШ №7 г.ДубнаМиронова Е.А.

Физические свойства кислотМногие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости.

Способы получения кислот1. Прямое взаимодействие неметалловH2 + Cl2 = 2 HCl2. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O

Химические свойстваИзменяют окраску индикаторов

2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до H2 Zn + 2 HCl =

Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду: H2CO3 ↔ H2O

Задания для закрепленияСоставьте уравнения реакций:Ca + HCl=H2SO4+ Na=Al + H2S=H3PO4+ Ca=H2CO3+ Na2O=ZnO

Слайды презентации

Слайд 2 Кислоты - сложные вещества, состоящие
из одного или нескольких

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных

атомов водорода,
способных замещаться на атома металлов,
и кислотных

остатков.

Классификация

H2SO4 серная

HCl соляная

Слайд 3 Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная

Физические свойства кислотМногие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные

– это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная,

метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Слайд 4 Способы получения кислот

1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl

2. Кислотный оксид

Способы получения кислот1. Прямое взаимодействие неметалловH2 + Cl2 = 2 HCl2. Кислотный оксид + вода =

+ вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4

3. Реакция обмена между солью

и менее летучей кислотой
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl

Слайд 5 Химические свойства
Изменяют окраску индикаторов

Слайд 6 2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до H2
Zn

+ 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. Взаимодействуют с

оксидами металлов
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Взаимодействуют с гидроксидами металлов
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
5. Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O