Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Реакции ионного обмена

Содержание

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
реакции ионного обмена+-++-+ 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); Последовательность действийВыполнение действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициентыАlСl3+3КОНКСl3+Аl(ОН)3 Последовательность действийВыполнение действий2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого веществаАlСl3 – р.КСl Последовательность действийВыполнение действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном видеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl- Последовательность действийВыполнение действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнениеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-Аl+3+3ОН-Аl(ОН)3↓ Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных Последовательность действийВыполнение действий1. Молекулярное уравнениеZn+Н2SО4ZnSО4+Н22. Полное ионное уравнениеZn+SО4SО4+Н2↑Н+2Zn++-2+2-23. Сокращённое ионное уравнениеZn++Н2↑Н2Zn++2 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеСuO+Н2ОН2SО4CuSО4+Полное ионное уравнениеSО4CuО+H+SО4Cu++H2O+-2+2-22 Сокращённое ионное уравнениеCuО+HCu+H2O++223. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации. H2SO4+KOHK2SO4+2H2O2SO4+KK+2H2O2H+OHSO4+222++-2+-+-2+2H2O2HOH2++-H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2O2 SO4HCu(OH)2++++-2-2+222SO4Cu+H2OHCu(OH)2+++222Cu+H2O3. Кислоты взаимодействуют с солями. H2SO4+BaCl2+BaSO4HCl↓2SO4+Ba+BaSO4Cl↓2H+Cl+H222++-2+2--+SO4+BaBaSO4↓-2+2 H2SO4+K2CO3K2SO4+H2CO3CO2 + H2O+H+KK+CO2 + H2O+SO4+CO3SO4+222+-2+-2+-2H+CO2 + H2OCO32+-2 Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд) карбоната ж) нитрата серебра и хлорида алюминия
Слайды презентации

Слайд 2 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных

диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).


Слайд 3 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают

2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов,

в виде ионов, а в правой части – в

молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).

Ва

+

SО4

ВаSО4

+2

- 2

Сульфат бария

Слайд 4 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части

3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть

уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в

правой части.

Ва

+

SО4

(ВаSО4)

+2

- 2

0

+2·1 + (-2)·1 = 0

Слайд 5 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если

4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок

образуется: а) осадок (↓); б) газ (↑); в) малодиссоциирующее

вещество (Н.,М.).

Слайд 6 Последовательность действий
Выполнение действий
1. Записать уравнение реакции в молекулярном

Последовательность действийВыполнение действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициентыАlСl3+3КОНКСl3+Аl(ОН)3

виде, выставить коэффициенты
АlСl3
+
3
КОН
КСl
3
+
Аl(ОН)3

Слайд 7 Последовательность действий
Выполнение действий
2. Используя таблицу растворимости определить растворимость

Последовательность действийВыполнение действий2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого веществаАlСl3 –

каждого вещества
АlСl3 – р.
КСl – р.
КОН – р.
Аl(ОН)3 –

н.

АlСl3

+

3

КОН

КСl

3

+

Аl(ОН)3↓

Слайд 8 Последовательность действий
Выполнение действий
3. Составить полное ионное уравнение, записав

Последовательность действийВыполнение действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном видеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-

электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-

Слайд 9 Последовательность действий
Выполнение действий
4. Сократив ионы правой и левой

Последовательность действийВыполнение действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнениеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-Аl+3+3ОН-Аl(ОН)3↓

части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-
Аl
+3
+
3
ОН
-
Аl(ОН)3↓

Слайд 10 Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот.
1. Кислоты

Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами,

взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда напряжения

до водорода.

Слайд 11 Последовательность действий
Выполнение действий
1. Молекулярное уравнение
Zn
+
Н2SО4
ZnSО4
+
Н2
2. Полное ионное уравнение
Zn
+
SО4
SО4
+
Н2↑
Н
+
2
Zn
+
+
-2
+2
-2
3.

Последовательность действийВыполнение действий1. Молекулярное уравнениеZn+Н2SО4ZnSО4+Н22. Полное ионное уравнениеZn+SО4SО4+Н2↑Н+2Zn++-2+2-23. Сокращённое ионное уравнениеZn++Н2↑Н2Zn++2

Сокращённое ионное уравнение
Zn
+
+
Н2↑
Н
2
Zn
+
+2

Слайд 12 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.
Молекулярное уравнение
СuO
+
Н2О
Н2SО4
CuSО4
+
Полное ионное

2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеСuO+Н2ОН2SО4CuSО4+Полное ионное уравнениеSО4CuО+H+SО4Cu++H2O+-2+2-22

уравнение
SО4
CuО
+
H
+
SО4
Cu
+
+
H2O
+
-2
+2
-2
2

Слайд 13 Сокращённое ионное уравнение
CuО
+
H
Cu
+
H2O
+
+2
2
3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами)

Сокращённое ионное уравнениеCuО+HCu+H2O++223. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации.

– реакции нейтрализации.

Слайд 14 H2SO4
+
KOH
K2SO4
+
2
H2O
2
SO4
+
K
K
+
2
H2O
2
H
+
OH
SO4
+
2
2
2
+
+
-2
+
-
+
-2
+
2
H2O
2
H
OH
2
+
+
-
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
+
H2O
2

H2SO4+KOHK2SO4+2H2O2SO4+KK+2H2O2H+OHSO4+222++-2+-+-2+2H2O2HOH2++-H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2O2

Слайд 15 SO4
H
Cu(OH)2
+
+
+
+
-2
-2
+2
2
2
SO4
Cu
+
H2O
H
Cu(OH)2
+
+
+2
2
2
Cu
+
H2O
3. Кислоты взаимодействуют с солями.

SO4HCu(OH)2++++-2-2+222SO4Cu+H2OHCu(OH)2+++222Cu+H2O3. Кислоты взаимодействуют с солями.

Слайд 16 H2SO4
+
BaCl2
+
BaSO4
HCl
↓
2
SO4
+
Ba
+
BaSO4
Cl
↓
2
H
+
Cl
+
H
2
2
2
+
+
-2
+2
-
-
+
SO4
+
Ba
BaSO4
↓
-2
+2

H2SO4+BaCl2+BaSO4HCl↓2SO4+Ba+BaSO4Cl↓2H+Cl+H222++-2+2--+SO4+BaBaSO4↓-2+2

Слайд 17 H2SO4
+
K2CO3
K2SO4
+
H2CO3
CO2 + H2O
+
H
+
K
K
+
CO2 + H2O
+
SO4
+
CO3
SO4
+
2
2
2
+
-2
+
-2
+
-2
H
+
CO2 + H2O
CO3
2
+
-2

H2SO4+K2CO3K2SO4+H2CO3CO2 + H2O+H+KK+CO2 + H2O+SO4+CO3SO4+222+-2+-2+-2H+CO2 + H2OCO32+-2

Слайд 18 Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные

Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций

ионные уравнения реакций между растворами:
а) серной кислоты и нитрата

бария

б) гидроксида калия и фосфорной кислоты

Слайд 19 в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)
г) нитрата меди(II)

в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд)

и гидроксида натрия
д) карбоната калия и азотной кислоты
е) гидроксида

лития и сульфата железа(III)
  • Имя файла: reaktsii-ionnogo-obmena.pptx
  • Количество просмотров: 119
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Задачи по туберкулинодиагностике
Следующая - Якоб Шлейден

Похожие презентации

Рисуем овощи и фрукты Рисуем овощи и фрукты 141
Галогены – значит солероды Галогены – значит солероды 129
Презентация Дисперсные системы и растворы Презентация Дисперсные системы и растворы 174
Воздушные вяжущие вещества. Технология производства гипсовых вяжущих. Свойства и их хранение. Ангидритовые вяжущие. (Лекция 2) Воздушные вяжущие вещества. Технология производства гипсовых вяжущих. Свойства и их хранение. Ангидритовые вяжущие. (Лекция 2) 126
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 123
Презентация Виды химической связи Презентация Виды химической связи 151
Щелочные металлы 9 класс Щелочные металлы 9 класс 172
Мыло. Синтетические моющие средства Мыло. Синтетические моющие средства 142
Жиры, их строение и свойства. Органическая химия Жиры, их строение и свойства. Органическая химия 136
Феромагнетики Феромагнетики 149
Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Общая характеристика Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Общая характеристика 152
Мастер-класс Психологическая поддержка учащихся при подготовке к ЕГЭ по органической химии Мастер-класс Психологическая поддержка учащихся при подготовке к ЕГЭ по органической химии 262
Кисень Кисень 231
Понятие металлов Понятие металлов 159
Химический состав клетки. Неорганические соединения Химический состав клетки. Неорганические соединения 111
Что такое фейерверк Что такое фейерверк 245
Оксид углерода Оксид углерода 182
Соли в медицине Соли в медицине 155
Урок-презентация Физические и химические явления химия 10 класс Урок-презентация Физические и химические явления химия 10 класс 74
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом 161
Про нефть Про нефть 128
Химические элементы Химические элементы 135
Простые вещества - металлы (8 класс) Простые вещества - металлы (8 класс) 168
Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии 147
Исследование качества питьевой воды Исследование качества питьевой воды 149
Химия и стирка. Игра для 10-11 классов с мультимедийным приложением Химия и стирка. Игра для 10-11 классов с мультимедийным приложением 146
Презентация по химии к уроку Вычисление массовой доли элемента Презентация по химии к уроку Вычисление массовой доли элемента 185
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА КРАХМАЛА СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА КРАХМАЛА 148
Химия и любовь Химия и любовь 199
Презентация по химии Типы химических реакций-8 класс Презентация по химии Типы химических реакций-8 класс 179