- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на темуФизический смысл ПЗ. Причины периодичности. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений. (10 класс)
Содержание
- 2. Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ
- 3. В результате изучения темы ,вы будете способны:1.Определять
- 4. Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.Сколько
- 5. Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и
- 6. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома
- 7. Неметаллы – это химические элементы, атомы которых присоединяют другие электроны.
- 8. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома
- 9. Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают свои электроны другим атомам.
- 10. Проблема!!!Электронную конфигурацию какого атома приобретет атом Са
- 11. Задание 5Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону: 2.Fe3+ 3.Zn2+ 4.Cr3+ 1. А13+
- 12. Задание 6 Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+1) 1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s1; 2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1; 3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2; 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6
- 13. Какие из перечисленных атомов и ионов
- 14. I.Физический смысл единиц ПСХЭ
- 15. Числупротонов в ядреПорядковый номерэлементаЗарядуядра атомаЧислу электроновФизический смысл порядкового номера химического элемента= численно равенЗадание 8
- 16. Физический смысл положения химического элемента В
- 17. II.Периодическое изменение свойств химических элементов
- 18. Химические элементыНеметаллы Имеют на внешнем энергетическом уровне
- 19. II.1.Изменение свойств ХЭ в периодах
- 20. Назовите все элементы III периода Периодической системы.Как
- 21. Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева направо постепенно уменьшается?Задание 11
- 22. Задание 12. Вставьте слова «увеличивается»,
- 23. Закономерности изменения свойств химических элементов в периодеВ
- 24. II.2.Изменение свойств ХЭ в группах
- 25. Назовите элементы I группы главной подгруппы.Как в
- 26. Какой химический элемент легче отдаст свои внешние электроны?Задание 14
- 27. Задание 15. Вставьте слова «увеличивается»,
- 28. Какой химический элемент легче притягивает электроны?Задание 16
- 29. Задание 17. Вставьте слова «увеличивается»,
- 30. Закономерности изменения свойств химических элементов в группеЧисло
- 31. Особенности изменения свойств химических свойств в большом
- 32. Подведём итоги:
- 33. 1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда
- 34. 5. В ряду химических элементов C →
- 35. 6.В ряду химических элементов бор - углерод
- 36. 7.Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием
- 37. 8.С увеличением порядкового номера элемента в периоде
- 38. 10.Основная причина изменения свойств элементов в периоде
- 39. 11.В главных подгруппах периодической системы с увеличением
- 40. 12.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические
- 41. 13.В периоде:Б) идет последовательное заполнение электронами одного
- 42. 14.Металлические свойства элементов в периоде:А) увеличиваются слева
- 43. 16.У какого элемента способность принимать электроны проявляется
- 44. 18.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:А)
- 45. Скачать презентацию
- 46. Похожие презентации
Все состоит из элементов,Все то, что окружает нас:Вода, духи, стекло, пигменты,И воздух, и угарный газ
Слайд 3
В результате изучения темы ,
вы будете способны:
1.Определять эл.конфигурации
ионов
2.Сравнивать периодические свойства элементов и их соединений: атомные радиусы,
электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, окислительные и восстановительные свойства простых веществ, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. 3.Обобщать и систематизировать понятия и навыки по изученной теме.
4.Осуществлять рефлексию своей деятельности.
Слайд 4
Назовите химические элементы VIII группы главной подгруппы.
Сколько электронов
у атомов этих элементов на внешнем энергетическом уровне?
Задание 1
Слайд 5
Химические элементы стремятся завершить внешний уровень и стать
похожими на инертные газы.
Внешний энергетический уровень, содержащий 8 электронов,
называется завершённым.
Слайд 6
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора?
Сколько
электронов не хватает хлору до завершения внешнего уровня?
Как хлор
может завершить свой внешний уровень до 8 электронов? На какой инертный газ станет похожим хлор, завершив внешний уровень?
Задание 2
Слайд 8
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?
Сколько
электронов не хватает натрию для завершения внешнего уровня?
Как натрий
может завершить свой внешний уровень до «восьмёрки»? На какой инертный газ станет похожим натрий?
Задание 3
Слайд 10
Проблема!!!
Электронную конфигурацию
какого атома приобретет атом Са
отдавая
свои 2 электрона превращаясь из атома в ион
Ar Is22s22p63s23p6
Задание 4
Слайд 11
Задание 5
Электронная конфигурация
Is22s22p6 соответствует иону:
2.Fe3+
3.Zn2+
4.Cr3+
1.
А13+
Слайд 12
Задание 6
Электронная конфигурация соответствующая иону Rb+
1) 1s2
2s22p63s23p64s23d104p65s1;
2) 1s22s22p63s23p64s23d105d1;
3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;
4) 1s22s22p63s23p64s23d104p6
Слайд 13 Какие из перечисленных атомов и ионов имеют
электронные конфигурации, одинаковые с атомом 18Ar:
Al3+,
, , Na+, , As3-,?Задание 7
Ca2+,
Cl-
K
S2-
Слайд 15
Числу
протонов в ядре
Порядковый номер
элемента
Заряду
ядра атома
Числу
электронов
Физический смысл порядкового
номера химического элемента
= численно равен
Задание 8
Слайд 16
Физический смысл положения
химического элемента В ПСХЭ
Номер периода
Количество
энергетических уровней
Номер группы
(для Э главной подгруппы)
Число электронов на внешнем
электронном слое атомаНомер группы
(для Э побочной подгруппы)
Число валентных
электронов
= численно равен
Слайд 18
Химические элементы
Неметаллы
Имеют на внешнем энергетическом уровне 4
– 7 электронов и относительно небольшой радиус атома.
Металлы
Имеют
на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электронов и относительно большой радиус атома.Задание 9
Слайд 20
Назовите все элементы III периода Периодической системы.
Как изменяется
в периоде слева направо заряд ядра атомов?
Число электронов на
внешнем уровне? Какие элементы в периоде будут металлами, а какие неметаллами?
Задание 10
Слайд 21
Почему радиус атомов химических элементов в периоде слева
направо постепенно уменьшается?
Задание 11
Слайд 22
Задание 12. Вставьте слова «увеличивается»,
«уменьшается», «не изменяется»
увеличивается
не изменяется
уменьшается
увеличивается
уменьшаются
увеличиваются
увеличиваются
увеличиваются
Слайд 23
Закономерности изменения свойств химических элементов в периоде
В периоде
(малом)
Постепенно увеличивается число электронов на внешнем слое (1, 2,
3… 8)Увеличивается валентность в высшем оксиде от 1 до 7
Закономерно уменьшается валентность в летучих водородных соединениях от 4 до 0
Постепенно уменьшается радиус атома
Металлические свойства постепенно ослабевают, а неметаллические - усиливаются
Слайд 25
Назовите элементы I группы главной подгруппы.
Как в подгруппе
сверху вниз изменяется заряд ядра атомов?
Число электронов на
внешнем уровне?Металлами или неметаллами являются эти элементы?
У какого из элементов металлические свойства проявляются сильнее?
Задание 13
Слайд 27
Задание 15. Вставьте слова «увеличивается»,
«уменьшается», «не изменяется»
увеличивается
увеличивается
увеличивается
не изменяется
увеличиваются
увеличиваются
увеличиваются
Слайд 29
Задание 17. Вставьте слова «увеличивается»,
«уменьшается», «не изменяется»
увеличивается
увеличивается
увеличивается
не изменяется
уменьшаются
уменьшаются
уменьшаются
Слайд 30
Закономерности изменения свойств химических элементов в группе
Число электронов
на внешнем слое одинаково
Одинаковая валентность
Постепенно увеличивается количество энергетических уровней
Ослабевают
неметаллические свойстваУсиливаются металлические свойства
В группе (главной подгруппе)
Слайд 31
Особенности изменения свойств химических свойств в большом периоде
В
большом периоде
Заполняется электронами предвнешний слой
d-подуровень
Металлические свойства изменяются медленно
Слайд 33 1. Расположите элементы в порядке возрастания заряда ядра
атома: Sr, Al, Fe,
Na.2. Расположите элементы в порядке убывания радиуса атома: Be, Ca, Ba, Mg.
3. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств: P, S, Mg, Al.
4. По электронной формуле валентных зон расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности:
2s2 2p6 ; 2s2 2p4 ; 2s2 .
Задание 18
ТЕСТ
Слайд 34
5. В ряду химических элементов
C → Si
→ Ge → Sn
1) увеличивается число электронных слоёв
2) увеличивается
электроотрицательность3) увеличиваются неметаллические свойства
4) уменьшается число протонов в ядре атома
Слайд 35 6.В ряду химических элементов бор - углерод -
азот возрастает:
1) способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3)
низшая степень окисления4) радиус атома
Слайд 36
7.Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного:
бериллием
2)
бором
3) фосфором
4) кремнием
Слайд 37 8.С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус
атома:
А) увеличивается
Б) уменьшается
В) не изменяется
9.Из перечисленных элементов самый большой радиус атома имеет:
А) натрий
Б) магний
В) алюминий
Слайд 38 10.Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается
в постепенном увеличении:
А) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
Б)
атомной массыВ) количества электронов в атоме
Г) количества нейтронов в ядрах атомов
Слайд 39 11.В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда
ядра атомов:
А) усиливаются металлические свойства элементов
Б) ослабевают металлические свойства
элементовВ) усиливаются неметаллические свойства элементов
Г) ослабевают неметаллические свойства элементов
Слайд 40 12.Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства
проявляет:
Б) сера В) селенА) кислород
Слайд 41
13.В периоде:
Б) идет последовательное заполнение электронами одного энергетического
подуровня
В) идет последовательное заполнение электронами одной электронной орбитали
А) идет
последовательное заполнение электронами одного энергетического уровня
Слайд 42
14.Металлические свойства элементов в периоде:
А) увеличиваются слева направо
В)
не изменяются
15.Радиус атома в группе:
А) уменьшается сверху вниз
В)
правильного ответа нетБ) уменьшаются слева направо
Б) увеличиваются сверху вниз
Слайд 43
16.У какого элемента способность принимать электроны проявляется сильнее:
А)
В
Б) CВ) O
17.У какого элемента способность отдавать электроны проявляются сильнее:
Б) Al
В) Mg Г) Cl
Г) F
А) Na
Слайд 44
18.В периодах с увеличением заряда ядра атомов:
А) усиливаются
металлические свойства элементов
Г) ослабевают неметаллические свойства элементов
Б) усиливаются неметаллические
свойства элементов
В) ослабевают металлические
свойства элемента
