Презентация на тему Реакции при участии катализатора

некоторых веществ. Добавляемые вещества не участвуют в реакции и

не расходуются в ходе ее протекания, но оказывают существенное влияние на скорость реакции. Эти вещества изменяют механизм реакции (в том числе состав активированного комплекса) и понижают энергию активации, что обеспечивает ускорение химических реакций. Вещества – ускорители реакций называют катализаторами, а само явление такого ускорения реакции – катализом.

Многие реакции в отсутствие катализаторов протекают очень медленно или не протекают совсем. Одной из таких реакций является разложение пероксида водорода:

2Н2О2 = 2Н2О + О2.

Если опустить в сосуд с водным раствором пероксида водорода кусочек твердого диоксида марганца, то начнется бурное выделение кислорода. После удаления диоксида марганца реакция практически прекращается. Путем взвешивания нетрудно убедиться, что диоксид марганца в данном процессе не расходуется – он лишь катализирует реакцию.

агрегатных состояниях находится катализатор и реагирующие вещества, различают гомогенный

и гетерогенный катализ.

При гомогенном катализе катализатор может ускорить реакцию путем образования промежуточных веществ за счет взаимодействия с одним из исходных реагентов. Например:



При гетерогенном катализе химическая реакция обычно протекает на поверхности катализатора:

+ О 2 + Н 2O = 2(SO3 H)(NO)O

2(SO3 H)(NO)O + Н2O = 2H2SO4 + N2O3
Cu + O = CuO
3CuO + 2NH 3 = N2 + 3H2 O + 3Cu

веществ в живых организмах протекают с участием органических катализаторов

– ферментов.

Катализаторы используют в химическом производстве для ускорения тех или иных процессов. Кроме них применяют также вещества, замедляющие химические реакции, – ингибиторы. С помощью ингибиторов, в частности, защищают металлы от коррозии.