Презентация на тему по химии на тему Относительная атомная и молекулярная массы

Дальтон (1766-1844)
английский физик и

химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод:
«Я считаю, что атомы одного элемента одинаковы между собой, но отличаются от атомов других элементов. Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого, то об основном их физическом свойстве говорить можно: атомы имеют вес».

лёгкого атома водорода
0,000 000 000 000 000 000 000

001 674 г
или 1,674 * 10-24 г
Масса одного из тяжёлых атомов урана
0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
или 3,95 * 10-22 г
Пользоваться такими
величинами неудобно!

диетологи, чтобы определить имеется ли у человека избыток или

недостаток веса, используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах .

Абсолютная и относительная масса

одних элементов тяжелее других.
Джон Дальтон сравнивал атомные массы

химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду.
Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.
В 1961 году эталоном измерения или
атомной единицей массы принята
1/12 часть массы атома углерода.

Эталон для сравнения атомных масс

н

о

1/12
C

ma(H)=1

а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.

раз масса атома элемента
больше 1/12 части

массы атома углерода или а.е.м.

А r англ. « relative» - относительный
величина безразмерная

– это отношение массы атома данного элемента
к 1/12 части массы атома углерода

8
6
Аr(Н) =1
Аr(С) =12
Аr(О) =16

относительных атомных масс, округлённые до целых чисел, но в

случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной

Аr (Сl )=35,5

3, 9, 17, 26, 29.

Расположите элементы в порядке уменьшения

их относительных атомных масс: кальций, фосфор, натрий, железо, медь, водород, сера, хлор.

Задания

символов ХЭ и индексов. Она показывает какие элементы входят

в состав вещества, сколько в нем атомов и в каких соотношениях они находятся.
Индекс – число атомов химического элемента в формуле.
Коэффициент – указывает на число молекул.
коэффициент
5 Na3PO4
индексы

молекулы к 1/12 части массы атома углерода.





показывает во сколько

раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода

равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов

Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44

(СН3СООН)=
Мr (Ca3(PO4)2)=

1× 2 =2
40+35,5×2=111

40+12+16×3=100
40+16×2+1×2 =74
12×2+1×4+16×2=60
40×3+31×2+16×8 =
=120+62+128=310

=
Mr(Cl2) =
Mr(K 2CO3) =
Mr(Al(OH)3) =

II вариант
Мr(SO2) =
Mr(N2O5)

=
Mr(Fe2S) =
Mr(F2) =
Mr(Na 2SO4) =
Mr(Cu(OH)2) =

от начала или конца названия химического элемента убрать число

букв, соответствующее числу точек.
а) : Au
б) : Ag
в) U.
г) : Rn