Презентация на тему Ртуть и её соединения

древности. Она известна более 1500 лет до н.э. в

Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия.
В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст.
Ртуть считали основой металлов,
близкой к золоту и поэтому называли
меркурием (Mercurius), по имени
ближайшей к солнцу (золоту)
планеты Меркурий.

Астрономический символ
планеты Меркурий

Земной коре.
В природе известно около
20 минералов ртути:
киноварь

HgS (86,2 % Hg);
 ливингстонит HgSb4S7 киноварь
 каломель Hg2Cl2 ;
В редких случаях предметом
добычи является самородная
ртуть. 

каломель

VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным

номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).

Электронная конфигурация: [Xe]4f14 5d10 6s2

Степень окисления: +2.

Структура решётки: ромбоэдрическая

в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.

Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы - амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
Плотность ртути при н. у.— 13500кг/м3.

напряжений).
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с

кислородом:


При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.



Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.

сульфид ртути(II):



При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg +

Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O

способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg +

SO2



При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS

ртути)

Мертиолят как консервант
для вакцин.

Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала

зубных пломб.

Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.

используется в датчиках положения.

В некоторых химических источниках тока.
 
В сплавах с цезием в

качестве рабочего тела в ионных двигателях.

золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле,

в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота

ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут

вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.

случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что

привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

цвета, легко разлагается при нагревании.

Все растворимые соли ртути ядовиты.

HgCl2

– сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.

Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.