Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Щелочноземельные металлы

Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²Mg +12 2ē, 8ē, 2ēCa +20 2ē,
Щелочноземельные металлы Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II Положение в периодической таблицеBe   Mg   Ca Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) Физические свойства  щелочноземельных металловЩелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению Физические свойства щелочноземельных металлов. Физические свойства    цвет пламени    þ Нахождение в природеБериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – бериллМагний: MgCO3 – Химические свойстваС простыми веществами(неметаллами)2Me0 +O2  → 2Me+2O-2 - оксидMe0 +H2 Соединения щелочноземельных металлов    Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный BaSO4     Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи Ca3(PO4)2    Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также CaCO3    Карбонат кальция – одно из самых распространённых на CaSO4∙ 2H2O    Встречается в природе в виде минерала гипса, MgCO3    Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а Са(ОН)2    Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и
Слайды презентации

Слайд 2 Положение в периодической таблице.
В периодической системе находятся

Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе

в главной подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2

ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Слайд 3 Положение в периодической таблице
Be Mg

Положение в периодической таблицеBe  Mg  Ca  Sr  Ba  RaВосстановительные свойства усиливаются

Ca Sr Ba

Ra


Восстановительные свойства усиливаются


Слайд 4 Строение атома
+4 ) )
+12 ) ) )

Строение атома+4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) )


+20 ) ) ) )
+38 ) ) )

) )

+56 ) ) ) ) ) )

Ве

Mg

Ca

Sr

Ba

2

2

2


2

2


Слайд 5 Физические свойства щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы – серебристо-белые,

Физические свойства щелочноземельных металловЩелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению

твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более

высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу

Слайд 6 Физические свойства щелочноземельных металлов.

Физические свойства щелочноземельных металлов.

Слайд 7 Физические свойства
цвет пламени

Физические свойства  цвет пламени  þ

þ

t плавления
1,74г/см3 651 С0

1,54г/см3 851С0

2,63г/см3 770С0

3,76г/см3 710С0

Mg

Ca

Sr

Ba






Слайд 8 Нахождение в природе
Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2

Нахождение в природеБериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – бериллМагний: MgCO3

– берилл
Магний: MgCO3 – магнезит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 –

доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит

Слайд 9 Химические свойства
С простыми веществами(неметаллами)
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2

Химические свойстваС простыми веществами(неметаллами)2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксидMe0 +H2 →

- оксид
Me0 +H2 → Me+2H2 - гидрид
Me0

+Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид
Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид
2. Со сложными веществами
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2





Слайд 10 Соединения щелочноземельных металлов
Оксиды щелочноземельных металлов

Соединения щелочноземельных металлов  Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер,

–МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов

с образованием соответствующих солей.

Слайд 11 BaSO4
Благодаря нерастворимости и

BaSO4   Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая

каша.

Слайд 12 Ca3(PO4)2
Входит в состав

Ca3(PO4)2   Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также

фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и

зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

Слайд 13 CaCO3
Карбонат кальция – одно

CaCO3  Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле

из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные

породы – мел, мрамор, известняк.

Слайд 14 CaSO4∙ 2H2O
Встречается в

CaSO4∙ 2H2O   Встречается в природе в виде минерала гипса,

природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется

в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.


Слайд 15 MgCO3
Широко применяется в производстве

MgCO3  Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также

стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода

пустой породы в шлак.

  • Имя файла: shchelochnozemelnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0