Слайд 2
Он один из самых гениальных химиков XIX века;
провёл многочисленные определения физических констант соединений (удельные объёмы, расширение
и т. д.), изучал Донецкие месторождения каменного угля, разработал теорию растворов. Написал «Основы химии» (1868—1871) — труд, многочисленные издания которого оказали влияние на химиков-неоргаников.
М. Джуа
Дмитрий Иванович Менделеев
Слайд 3
Дмитрий Иванович Менделеев
Д. И. Менделеев — автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, метеорологии, экономике, основополагающих трудов по воздухоплаванию, сельскому
хозяйству, химической технологии, народному просвещению и других работ, тесно связанных
с потребностями развития производительных сил России.
Слайд 4
Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года
в селе Верхние Аремзяны недалеко от Тобольска, в семье
директора гимназии и попечителя училищ. Он был четырнадцатым ребенком в семье. Воспитывала его мать, поскольку отец будущего химика вскоре после его рождения умер.
Дмитрий Иванович Менделеев
Слайд 5
Научная деятельность
Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между
кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость
свойств элементов от величины их атомных объёмов.
Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру.
16 декабря 1860 года он пишет из Гейдельберга попечителю Санкт-Петербургского учебного округа И. Д. Делянову: «…главный предмет моих занятий есть физическая химия».
Д. И. Менделеев является автором первого русского учебника «Органическая химия» (1861 год).
Слайд 6
Периоди́ческая система хими́ческих элеме́нтов — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных
свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического
закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
Слайд 7
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических
элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного
ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.
Слайд 9
Структура периодической системы
Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы
Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном»
варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.
Слайд 11
ДЛИННАЯ ФОРМА ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА
Слайд 12
Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[была официально
отменена ИЮПАК
в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать
длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации.
Слайд 13
Значение периодической
системы
Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в
развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о
химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.
Mg (магний):
12 – номер хим. Элемента в ПСХЭ Менделеева (соответствует числу протонов и электронов);
2 - число электронов на первом энергетическом уровне;
8 – на 2 энерг.уровне;
2 – число электронов на 3 энерг.уровне;
24, 312 – атомная масса хим.элемента.
Слайд 14
Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая
таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов
физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.
Слайд 15
Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру
в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных
сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.
Слайд 16
Определения, которые нам надо знать для изучения темы:
Слайд 17
Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящего
из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Слайд 19
Изотопы – это разновидности атомов одного и того
же хим.элемента, имеющие одинаковое число протонов но разное число
нейтронов.
+
1H — протий (Н)
Слайд 21
3H — тритий (радиоактивен) (T).
Слайд 22
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым
положительным зарядом ядра.
Слайд 23
Электронное облако – пространство вокруг атомного ядра, в
котором наиболее вероятно нахождение электрона.
Слайд 25
Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут
иметь разную форму, и их количество соответствует номеру уровня,
но не превышает четырех. Первый энергетический уровень имеет один подуровень (s), второй – два (s,p), третий – три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму электронного облака: сферическую (s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию (d) и (f). Сферическую атомную орбиталь ученые договорились называть s-орбиталью. Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру.
Слайд 29
Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме.
Слайд 30
Электроны, обладающие близкими значениями энергиями, образуют единый электронный
слой.
Слайд 31
Периодическая система
Д. И. Менделеева в свете учения
о строении атома.
Слайд 32
В пределах одного и того же периода металлические
свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как:
а) увеличиваются заряды
атомных ядер элементов;
б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;
в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется;
г) радиус атомов уменьшается.
Слайд 33
Заряд атома водорода
Заряд атома лития
(оба элемента располагаются в
первом периоде)
Слайд 34
В пределах одной и той же группы (в
главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так
как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;
в) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
г) увеличивается радиус атомов.
Слайд 37
Примеры Графических формул некоторых металлов и неметаллов
Слайд 38
Элементы неметаллов
Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают
правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных
подгруппах соответствующих периодов следующее:
Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Слайд 40
N
5
2
2
Краткая электронная конфигурация
2s2p
2
3
Слайд 42
F
2
7
Краткая электронная конфигурация
2s2p
2
5
Слайд 44
As
2
5
18
8
Краткая электронная конфигурация
4s4p
2
3
Слайд 46
I
2
18
18
8
7
Краткая электронная конфигурация
5s5p
2
5
Слайд 48
Xe
2
8
8
18
18
Краткая электронная конфигурация
5s5p
2
6
Слайд 49
Элементы металлов
По своему электронному строению металлы делятся на
s-, p-, d- и f-металлы.
s-металлы расположены в 1 и
2 группах Периодической системы химических элементов, р-металлы – в 13, 14, 15, 16 группах. Все они, за исключением германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония, на внешнем энергетическом уровне имеют 1–3 электрона. В группах s- и р-металлов число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется, радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, восстановительные свойства усиливаются, металлические свойства усиливаются.
Слайд 51
Cu
2
2
8
17
Краткая электронная конфигурация
3d4s
10
1
Слайд 52
Молибде́н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается
символом Mo (лат. Molybdaenum). Простое вещество молибден (CAS-номер: 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.
Слайд 53
Mo
2
1
13
18
8
Краткая электронная конфигурация
4d5s
5
1
Слайд 54
Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в
периодической системе, обозначается символом W (лат. Wolframium), твёрдый серый переходный
металл.
Вольфрам - самый тугоплавкий металл (элемент) среди природных элементов. При стандартных условиях химически стоек.
Слайд 55
W
2
2
12
32
18
8
2
Краткая электронная конфигурация
4f5d6s
14
4
2
Слайд 56
Зо́лото — элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 79.
Обозначается символом Au (лат. Aurum[2]). Простое вещество, благородный металл жёлтого цвета. Регистрационный номер CAS: 7440-57-5.
Слайд 57
Au
2
18
32
18
8
1
Краткая электронная конфигурация
5d6s
10
1
Слайд 58
Бо́рий (лат. Bohrium, обозначается символом Bh) — нестабильный радиоактивный химический
элемент с атомным номером 107. Известны изотопы с массовыми
числами от 261 до 272. Наиболее стабильный изотоп из полученных — борий-267 с периодом полураспада 17
Слайд 59
Bh
2
8
2
13
32
32
18
Краткая электронная конфигурация
5f6d7s
14
5
2
Слайд 60
Используемая литература:
Интернет – источники;
Габриелян О. С., 11 Класс;
Базовый уровень.
