Презентация на тему Щелочные металлы и галогены

химическими свойствами щелочных металлов, инертных элементов и галогенов; раскрыть

их значение для организма человека; продолжать формировать умения составлять уравнения химических реакций.

– это химические элементы с резко выраженными металлическими свойствами.
Щелоччые

металлы находятся в 1 группе главной подгруппы.
Всегда в соединениях одноваленты.

Г.Деви открыл натрий и калий: “натрун” - сода, “алкали”

- щелочь.

В 1817г. в Швеции А.Арфедсон открыл литий: “литос” - камень.

В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий “темно-красный” и цезий “небесно-голубой”.

В 1939г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны.

свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Обратить

внимание на их мягкость, все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу. Плотность металлов возрастает от лития к цезию, а температуры плавления – уменьшаются.

учебника , дайте характеристику физических свойств щелочных металлов.

водой…
Как натрий реагирует с калием…
Составить уравнения химических реакций.

2LiOH(гидроксид лития)
2 .с кислотными оксидами
Na2O + SO3 =Na2SO4

3.

с кислотами:
K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

– NaOH – KOH – RbOH –CsOH); реагируют с

кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O - кислотами: LiOH + HCl = LiCl + H2О с солями: NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2

от массы тела.
Общее содержание калия в организме человека составляет

примерно 250г. Суточная потребность в калия составляет 1,5-2 г.

ЗНАЧЕНИЕ К ДЛЯ ОРГАНИЗМА

зеленые овощи с листьями, листья мяты, семечки подсолнуха, бананы,

картофель.
Калий в виде хлористого калия выделяется в основном почками, в количестве 4,5г - этим обусловлено его мочегонное действие. С солями калия всегда выделяется много воды. В меньшей степени калий выделяется кишечником и незначительное количество - с потом.

% от массы тела. Нормы суточного потребления не существует,

но считается, что потребность взрослого человека составляет около 9-16 грамм хлорида натрия в сутки. При физических нагрузках, в жаркое время года (повышенной температуры окружающей среды), у шахтеров, спортсменов которые участвуют в беге на длительные дистанции суточная потребность возрастает до 20 грамм поваренной соли в сутки.

регуляции работы ферментов; 3. Проведение нервного импульса 4.Калий и натрий оба

важны для нормального роста и состояния организма. Они являются антагонистами на клеточном уровне, т.е. повышение содержания натрия приводит к уменьшению калия в клетке.

почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все

галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенов-ионов F−, Сl−, Вr−, I− уменьшается.

Br, иод I , астат At. Пока не синтезированный

117-й элемент, унунсептий Uus, также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат. Представляют собой:

в свободном виде в больших количествах чревата последствиями.
Хлор -

зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый с резким запахом.
Бром - красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах
Иод - фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется. Ядовит.
Астат - очень радиоактивен, поэтому о нём мало известно.

металлами, образуется соли
F—реагирует при обычных условиях, при нагревании и

с золотом , серебром, платиной.
Al u Zn—в атмосфере фтора воспламеняются
Zn +F2 =ZnF2
2Al +3 F2 = 2Al F3

нагревания, идет в темноте, хлор –на свету, бром- при

нагревании, йод- при более сильном нагревании.

H2 + F2 =2НF фтороводород
H2 + Cl2 =2НCl хлороводород
H2 + Br2 =2НBr бромоводород