Презентация на тему Соединения галогенов

и её свойства.
3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные

реакции на галогенид-ионы.
4. Природные соединения галогенов.
5. Рефлексия.
6. Подведение итогов.
7. Домашнее задание.
 

Н⁺ ª→ Г⁻ª
Физические свойства НГ:
HF – жидкость
HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!!
Хорошо растворимы в воде
В 1 V воды - 517 V HCI↑

Галогены

Общая формула
Н⁺ Г⁻

HF

HCI

HBr

HI

К.П.С.

HClO2 HClO3 HClO4
хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная
кислота кислота кислота кислота
 

-
HF
Иодоводородная
кислота
HCl
HBr
HI



С
И
Л
А

К
И
С
Л
О
Т

У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я




???

У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я

R
и
о
н
а


У
М
Е
Н
Ь
Ш
А
Е
Т
С
Я

П
Р
О
Ч
Н
О
С
Т
Ь

С
В
Я
З
И

+ H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑
(крист.)

(конц.) (крист.)

Лабораторный способ:

H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑

резким запахом,
дымит на воздухе
М = ?
HCl


Лакмус –

красный

Свойства

1.Изменяет
цвет
индикаторов

2.Ме (до Н2)

3.Основные
оксиды

5.Соли
(более слабых
кислот)

4.Основания

Домашнее задание:
Составить уравнения реакций,
подтверждающие химические
свойства соляной кислоты

+ AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
HI + AgNO3

→ HNO3 + AgI↓

HF ???

CaF2↓

К
А
Ч
Е
С
Т
В
Е
Н
Н
Ы
Е

Р
Е
А
К
Ц
И
И

криолита.
Содержание в земной
коре(%)
F - 0,027
Cl - 0,045
Br - 0,00016
I

– 0,00003

ламинария

Бромиды– в морской
воде, буровых водах
нефтяных скважин.

Иодиды – в морской воде,
буровых водах нефтяных
скважин.

NaCl –галит (каменная,
поваренная соль),
KCl-сильвин,
(Na, K) Cl –сильвинит.

NaBr
KBr

NaI
KI

CaF2

NaCl
KCl