Слайд 2
Введение
Слово коррозия происходит от латинского «corrodere», что означает
разъедать. Хотя коррозию чаще всего связывают с металлами, но
ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. Например, в настоящее время мы являемся свидетелями большого беспокойства широких слоев людей в связи с тем, что от кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора.
Таким образом, коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды. Процессы физического разрушения к коррозии не относят, хотя часто они наносят не меньший вред памятникам культуры. Их называют истиранием, износом, эрозией.
Слайд 3
Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете
Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо.
Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых
Начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный. Тем не менее история свидетельствует о том, что изделия из железа были известны в Хеттском царстве (государство Малой Азии), а его расцвет относят к XIV...XIII вв. до н.э.
Слайд 4
В природе, хотя и очень редко, но встречается
самородное железо. Его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а
не земным. Поэтому первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень высоко – гораздо выше, чем из серебра и даже золота.
Слайд 5
Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов.
Другие металлы коррозируют, но не ржавеют. Хотя коррозируют практически
все металлы, в повседневной жизни человек чаще всего сталкивается с коррозией железа.
Слайд 6
Химическая коррозия
Химическую коррозию стали вызывают сухие
газы и жидкости, не
имеющие характера электролитов, например органические
соединения или
растворы неорганических веществ в органических растворителях, Химическая
коррозия не сопровождается возникновением электрического тока. Она основана
на реакции между металлом и агрессивным реагентом. Этот вид коррозии
протекает в основном равномерно по всей поверхности металла. В связи с этим
химическая коррозия менее опасна, чем электрохимическая.
Слайд 7
Продукты коррозии могут образовывать на поверхности металла
плотный
защитный слой, затормаживающий её дальнейшее развитие, или
же пористый
слой, не защищающий поверхность от разрушающего воздействия среды. В
этом случае процесс коррозии продолжается до полного разрушения
материала или период времени пока будет действовать агрессивная среда.
Слайд 8
Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия происходит при
взаимодействии металлов с
жидкими электролитами, в основном растворами кислот, оснований
и
солей. Механизм процесса коррозии зависит от структуры металла, а так же
от типа электролита
Слайд 9
Металлы обладают хорошей электропроводностью, что
обусловлено наличием свободных электронов, движение которых создает электрический ток.
Металлы, обладающие электронной проводимостью, являются проводниками первого рода, а электролиты, которые имеют ионную проводимость проводниками второго рода.
Слайд 10
Сущность процессов коррозии
Коррозия металлов чаще всего сводится к
их окислению и превращению в оксиды. В частности, коррозия
железа может быть описана упрощенным уравнением
4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О
Гидратированный оксид железа Fе2O3·H2О и является тем, что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок светло-коричневого цвета. Многие металлы при коррозии покрываются плотной, хорошо скрепленной с металлами оксидной пленкой, которая не позволяет кислороду воздуха и воде проникнуть в более глубокие слои и потому предохраняет металл от дальнейшего окисления.
Слайд 11
Строго отделить химическую коррозию от электрохимической трудно, а
иногда и невозможно. Дело в том, что электрохимическая коррозия
часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок.
Слайд 12
Способы защиты от коррозии
Проблема защиты металлов от коррозии
возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались
защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом (лужением)..
Слайд 13
Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является
покрытие их слоем других металлов. Покрывающие металлы сами коррозируют
с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Покрывающий слой наносят различными методами:
1. Кратковременным погружением в ванну с расплавленным металлом (горячее покрытие)
2. Водные растворов электролитов (гальваническое покрытие)
3.Напылением (металлизация)
4. Обработкой порошками при повышенной температуре в специальном барабане (диффузионное покрытие)
5. С помощью газофазной реакции.
