Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соединения галогенов

Содержание

Цели урока:Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.
Соединения галогенов. Цели урока:Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на Основное содержаниеПонятие о галогеноводородахГалогеноводородные кислотыОксокислотыГалогениды.(соли)Значение соединений галогенов. Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые Получение хлороводорода NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl↑ + КНSО4. Галогеноводородные кислотыОбразуются при растворении галогеноводородов в воде. HF ОксокислотыХлорная – НСlO4 СолиФторидыХлоридыБромидыЙодидыГалогениды Na F KClKBrNaI Качественная реакция на галогенид - ионыВзаимодействие с ионом серебра: (AgNO3)AgNO3 + KCl Фтор F2 Открыт Муассаном в 1886 Соединения фтораn(-CF2-CF2-) Тефлон устойчив к действию всех известных Галит (NaCl )ХлорДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан)KClO3 - Бертолетова соль.2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2↑. AgBr- фотографияNaBr- дубление кожиKBr- линзы LiBr- используется в кондиционерах.Бром Получил Б.Куртуа. (1811 г)2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2↑ + Na2SO4 ЛекарстваМоющие средствакрасителиполимерыХимические реактивыЯдохимикатыОтравляющие в-вафотографияЗначение соединений галогеновСоединения галогеновЧеловек
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.

Цели урока:Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции

Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение

важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

Слайд 3 Основное содержание
Понятие о галогеноводородах
Галогеноводородные кислоты
Оксокислоты
Галогениды.(соли)
Значение соединений галогенов.

Основное содержаниеПонятие о галогеноводородахГалогеноводородные кислотыОксокислотыГалогениды.(соли)Значение соединений галогенов.

Слайд 4 Соединения галогенов
Галогеноводороды, – Это едкие газы с

Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо

резким запахом, хорошо раствормые в воде

HF

HCl HBr HI

фтороводород

хлороводород

бромоводород

йодоводород

Слайд 5 Получение хлороводорода
NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl↑ +

Получение хлороводорода NaСl(тв) + Н2SО4(конц) = НСl↑ + КНSО4.

КНSО4.

Слайд 6 Галогеноводородные кислоты
Образуются при растворении галогеноводородов в воде.

Галогеноводородные кислотыОбразуются при растворении галогеноводородов в воде. HF

HF

HCl HBr HI

Фтороводородная
кислота
( плавиковая)

хлороводородная
кислота
(соляная)

бромоводородная
кислота

йодоводородная
кислота

Слайд 7 Оксокислоты
Хлорная – НСlO4

ОксокислотыХлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3

Сl2O7

Хлорноватая – НСlO3

Сl2O5

Хлористая – НСlO2 Сl2O3

Хлорноватистая- НСlO Сl2O

Слайд 8 Соли

Фториды
Хлориды
Бромиды
Йодиды


Галогениды
Na F
KCl
KBr
NaI

СолиФторидыХлоридыБромидыЙодидыГалогениды Na F KClKBrNaI

Слайд 9 Качественная реакция на галогенид - ионы
Взаимодействие с ионом

Качественная реакция на галогенид - ионыВзаимодействие с ионом серебра: (AgNO3)AgNO3 +

серебра: (AgNO3)

AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый

)


AgNO3 + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый)


AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( желтый)







Слайд 10 Фтор F2

Фтор F2 Открыт Муассаном в 1886 году электролизом

Открыт Муассаном в 1886 году электролизом

безводного фторида углерода



Плавиковый
шпат
СаF2

Криолит:
Na3AlF6

Слайд 11 Соединения фтора
n(-CF2-CF2-)
Тефлон устойчив

Соединения фтораn(-CF2-CF2-) Тефлон устойчив к действию всех известных кислот

к действию всех известных кислот и их смесей. Он

выдерживает температуры от -269 до +200°С.

Плавиковая кислота:
HF
Разъедает стекло

Зарин и зоман-
Боевые отравляющие вещества



Слайд 12 Галит (NaCl )
Хлор
ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан)
KClO3 - Бертолетова соль.

2KClO3 +

Галит (NaCl )ХлорДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан)KClO3 - Бертолетова соль.2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2↑.

3S = 2KСl + 3SO2↑.

Слайд 13 AgBr- фотография
NaBr- дубление кожи
KBr- линзы
LiBr- используется в

AgBr- фотографияNaBr- дубление кожиKBr- линзы LiBr- используется в кондиционерах.Бром

кондиционерах.
Бром

Слайд 14 Получил Б.Куртуа. (1811 г)

2NaI + 2H2SO4 = I2

Получил Б.Куртуа. (1811 г)2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2↑ +

+ SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O

3I2 + 5NH3 =

I3N∙NH3↓ + 3NH4↑.
моноаммиакат нитрида трииода I3N∙NH3.

Йод

  • Имя файла: soedineniya-galogenov.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Кафедра инфокоммуникационных систем (N52)
Следующая - Текстовые редакторы

Похожие презентации

Сложные эфиры Сложные эфиры 129
Стекло Стекло 121
Цвет Цвет 120
Витамин C Витамин C 148
Классификация органических соединений Классификация органических соединений 158
Презентация по химии на тему Кислоты органические и неорганические (11 класс) Презентация по химии на тему Кислоты органические и неорганические (11 класс) 253
Презентация к уроку химии в 9 классе Азотные, калийные и фосфорные удобрения Презентация к уроку химии в 9 классе Азотные, калийные и фосфорные удобрения 208
Крахмал и целлюлоза Крахмал и целлюлоза 182
Изучение показателей качества чипсов и газированной воды Изучение показателей качества чипсов и газированной воды 151
Коррозия металла химия Коррозия металла химия 162
Щелочноземельные металлы Щелочноземельные металлы 155
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 130
Гидролиз органических веществ, содержащихся в продуктах питания человека Гидролиз органических веществ, содержащихся в продуктах питания человека 144
Превращение веществ Превращение веществ 187
Получение аммиака и изучение его свойств Получение аммиака и изучение его свойств 148
Типы окисления Типы окисления 164
Жидкие системы Жидкие системы 143
Гели (Студни) Гели (Студни) 188
Природный газ Природный газ 175
Нанохімія та нанотехнології Нанохімія та нанотехнології 150
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ-СТРОЕНИЕ И НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ-СТРОЕНИЕ И НОМЕНКЛАТУРА 392
Вода удивительная и удивляющая Вода удивительная и удивляющая 146
Развитие познавательной деятельности учащихся через самостоятельную работу при изучении химии в условиях открытой (сменной) общеобразовательной школы Развитие познавательной деятельности учащихся через самостоятельную работу при изучении химии в условиях открытой (сменной) общеобразовательной школы 183
Законы электролиза Законы электролиза 165
Применение ацетилена. Химические реакции, лежащие в основе применения Применение ацетилена. Химические реакции, лежащие в основе применения 166
Презентация Реализация компетентности ученика на ЕГЭ и ОГЭ через современные УМК по химии Презентация Реализация компетентности ученика на ЕГЭ и ОГЭ через современные УМК по химии 150
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 147
Электролиз 11 класс Электролиз 11 класс 175
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды. Презентация по теме Химические элементы. Алюминий 182
Презентация по химий на тему Сутек элементі (8 класс) Презентация по химий на тему Сутек элементі (8 класс) 198