Презентация на тему Термодинамическое равновесие

и концентрации

возрастающая функция
Принцип Ле ШательеПринцип Ле Шателье – Брауна:
Если на

const



1. Термодинамическое условие равновесия - ΔrG = 0
реакция

νсC + νdD
t= 0 CA= (CA)0 CB= (CB)0

величина)
Kp - концентрации задаются парциальными давлениями - (Па)Δν
Δν =

→ ∞

[H+] = [OH–] = 10-7 [моль/л]
Кислая среда

Щелочная среда [H+] < 10-7 [OH–] > 10-7 [моль/л]

7
Кислая среда pH

Щелочная среда pH > 7

pОH = –lg[ОH–]

pH + pОH = 14

составная часть системы, которая может быть выделена из системы

К=3

К=3–1=2

N2+3H2 ⇔ 2NH3

Число степеней свободы(С) – число параметров состояния системы, которые могут быть одновременно произвольно изменены в некоторых пределах без изменения числа и природы фаз в системе. 

числу независимых компонентов системы К минус число фаз Ф

Правило фаз Гиббса - С = К – Ф + 2

Системы: ( по числу компонентов ) одно-, двухкомпонентные и т.д.

(по числу степеней свободы) инвариантные, моно-, дивариантные и т.д.

графическая зависимость состояния системы от внешних условий – диаграммы состояния

Т
Tкип=f(Р) Р=f(T)

2 – 2 = 2
1) Т⇔Ж; Ж ⇔ Г

2) Т⇔ Г

Ф=3 С = 2 + 2 – 3 = 1

по сравнению с чистым растворителем (ΔТкип) прямо пропорционально концентрации

См [моль/кг] – моляльная концентрация

Kэб [К⋅кг/моль]– эбуллиоскопическая постоянная растворителя

Понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально концентрации растворенного вещества

Kкр [К⋅кг/моль]– криоскопическая постоянная растворителя

ΔТкип = Kэб⋅См

ΔТкр = Kкр⋅См