Презентация на тему Коллоидная химия

частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l).
Дисперсность

Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы:

коллоидные (наносистемы)
10-9 < a < 10-7
III – среднедисперсные (микрогетерогенные)
10-7

IV – грубодисперсные
a > 10-5

частицы золота в виде кубиков определить, какую поверхность они

к структурообразованию

дисперсных размеров;
химический состав и агрегатное состояние вещества не

затрачивается внешняя работа;

используют для получения грубодисперсных систем – производство цемента (1 млрд.т в год), измельчении руд полезных ископаемых, помол муки и т.д.

ПАВ и др.)

Понизители твердости составляют 0,1 % от

растворов;

используют для получения высокодисперсных систем;

не требуют затраты

Конденсационные методы

2S ↓+ 2H2O

Строение мицеллы:

= Fe(OH)3 ↓ + 3HCl

Cтроение мицеллы:

– отделение золей от низкомолекулярных примесей с помощью полупроницаемой

Методы очистки дисперсных систем

> d.
Чем короче длина волны падающего света, тем

При боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете – красноватую (восход и закат Солнца).

Светомаскировка - синий свет.

Сигнализация – красный, оранжевый свет.

Окраска драгоценных камней и самоцветов

Рубин – коллоидный раствор Cr или Au в Al2O3,

Сапфир - коллоидный раствор Ti в Al2O3,

Аметист – коллоидный раствор Mn в SiO2.

ДФ относительно неподвижной ДС по действием внешнего электрического поля.

вызвать коагуляцию золя.
Правило знака заряда: коагуляцию золя вызывает тот

Каждый электролит по отношению к коллоидному раствору обладает порогом коагуляции (коагулирующей способностью).

достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию золя
Коагулирующая способность (Р)

Влияние заряда иона-коагулятора (правило Шульце-Гарди): коагулирующая способность электролита возрастает с увеличением заряда иона – коагулятора

n = 2 ÷ 6