Презентация на тему Карбоновые кислоты и их свойства

к концу 18 века стало известно около десяти различных

органических кислот. Он выделил и описал щавелевую, лимонную, молочную и другие кислоты.

Открытие кислот:

с органическими кислотами:
В 1714 г. по указу Петра I

в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – …Назовите это растение!

Это крапива, содержащая

муравьиную кислоту!

Да, например:

Щавелевая кислота. Она широко распространена в природе: содержится в щавеле, смородине, апельсинах, малине. Но её не используют в пищевой отрасли промышленности. Эта кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду. Её соли могут откладываться в организме человека, образуя камни.

HOOC-COOH

Карбоновые кислоты в природе:

из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей

крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.

Карбоновые кислоты в природе:

в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в

зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты.

Карбоновые кислоты в природе:

одна или несколько карбоксильных групп (- СООН).

Предельные одноосновные карбоновые

кислоты

– можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых один атом водорода заменен на функциональную группу - СООН (карбоксильная группа).

Общая формула этих кислот: CnH2n+1 COOH

– углеводородный радикал.(СН3-),
Как можно объяснить, что высшие карбоновые кислоты

(С17) являются твёрдыми веществами , а муравьиная, уксусная кислота – это жидкости?

Ответ:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость кислот в воде.

- СООН функциональная группа карбоновых кислот.

кислота или Малоновая.
Бутандиовая кислота или Янтарная.

и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы.
Указываем положение заместителей

и их название (названия).
После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.
Если карбоксильных групп несколько, то перед «- овая» ставится числительное ( -ди, - три…)

3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая кислота

Пример:

основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит

карбоксильная группа.
Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы.
Указываем заместители согласно нумерации.
Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен).
Проверить правильность записи формулы.

Пример:

2-метилбутановая кислота.

принадлежит?
С
О
О
С
Н
кислород
углерод
водород
Ответ:
Гексановая кислота.
Класс предельных одноосновных карбоновых кислот.

принадлежит?
Ответ:
Этановая или уксусная кислота.

Класс предельных одноосновных карбоновых кислот.

этой кислоты?
Cl
C
C
O
O
H
Ответ:
.
Эта кислота сильнее уксусной кислоты.
Хлоруксусная кислота или

хлорэтановая кислота.

атома хлора происходит перераспределение электронной плотности в молекуле (смотри

схему) и водород в виде протона отщепляется легче, а, значит, кислота будет более активной.

Какая из кислот сильнее?

Ответ:

++

-

+

Уксусная кислота

Хлоруксусная кислота

О
С
О Н

_

+

_

+

Какие свойства можно предположить у карбоновых кислот?

так изменяет цвет в кислой среде?
За счёт чего кислоты

проявляют это свойство?

CH3COOH F CH3COO-d + H+d

1.

2.

Свойства кислот:

Лакмус

При диссоциации образуется ион водорода, который определяет кислотные свойства молекулы.

двух газообразных веществ (при комнатной температуре),

а среди карбоновых кислот газов нет. С чем это связано?

Ответ: Молекулы спиртов и карбоновых кислот связаны друг с другом водородными связями и образуют цепочки из молекул (ассоциаты).

а) муравьиная; б) азотная;
в) серная; г)

лимонная.
2. Почему болезненны укусы муравьев?
а) обжигают муравьиной кислотой;
б) выделяют яд;
в) разъедают муравьиной щелочью;
г) вонзают острые зубчики.
3. Как называют соли карбоновых кислот?
а) ацетаты; б) бустилаты;
в) пропилаты; г) постулаты.
4. Какого названия кислоты не существует?
а) лимонная; б) щавелевая;
в) винная; г) виноградная.
5. Какие кислоты являются витаминами?
а) никотиновая; б) аскорбиновая;
в) ацетилсалициловая; г) янтарная.

А,Г

А

А,В

Г

А,Б

названия.
C6H5–CH2–OH
CH3–CH2–CH2–COOH
H–COOH
CH3–CH2–COH
CH3–O–C2H5
C17H35–COOH
CH3–COOH
CH3–CH(OH)–CH2–CH3
Бутановая, масляная
Метановая,
муравьиная
Октадекановая,
стеариновая
Этановая,
уксусная
2. Напишите формулы

карбоновых кислот:

3-метилпентановая кислота,
4-этилгептановая кислота.

3- метилпентановая кислота

5 4 3 2 1
CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–COOH

4- этилгептановая кислота

7 6 5 4 3 2 1
CH3–CH2–CH2–CH(C2H5)–CH2–CH2–COOH

им названия.

Написать два гомолога для этой кислоты и назвать

их. (эти два задания на «4»)

По желанию: подготовить презентацию о других карбоновых кислотах (5-6 слайдов).
(на оценку «5»)