Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Периодический закон Д.И.Менделеева

Содержание

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И.
Карташова Л.А., учитель химии МБОУ «СОШ №27 с УИОП» г БалаковоПериодический закон Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, Li  Be   B   C  N На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическая система Периодическая таблица химических элементов	Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периодическая таблица химических элементов	Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008.П.А. Оржековский Подготовка
Слайды презентации

Слайд 2
Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах.

и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения

состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.

Открытие Периодического закона


Слайд 3
В основу своей работы по классификации химических элементов

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев

Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака:

величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Открытие Периодического закона


Слайд 4
При переходе от лития к фтору происходит

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических

закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
При переходе от

фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li)
За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F.
При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.

Что же было обнаружено?


Слайд 5
Если написать ряды один под другим так, чтобы

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился

под литием находился натрий, а под неоном – аргон,

то получим следующее расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

Периодическая закон
Д.И. Менделеева


Слайд 6 Li Be B

Li Be  B  C N O  F

C N O F

Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбики
попадают элементы, сходные по своим свойствам.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева


Слайд 7
На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г.

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев

Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей

формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Первый вариант Периодической таблицы


Слайд 8 Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины

было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением

относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.
 

Периодическая таблица
Д.И. Менделеева

Ar

аргон

18

К

19

калий

39,102

39,948


Слайд 9 Только с открытием строения атомного ядра и установлением

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового

физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в

Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
 Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Периодический закон
Д.И. Менделеева


Слайд 10 Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на

Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическая

основе за­кона периодическая система элементов - это важнейшее достижение

химической науки.

Периодическая таблица
химических элементов


Слайд 11 Периодическая таблица
химических элементов
Периоды - горизонтальные ряды химических

Периодическая таблица химических элементов	Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7

элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III)

и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.



Слайд 12 Периодическая таблица
химических элементов
Группы - вертикальные столбцы элементов с

Периодическая таблица химических элементов	Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов

одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру

группы.
Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.



Слайд 13 Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых

на свойства простых веществ и их соединений, то металлические

свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают.

Окислительно-восстановительные
свойства


Слайд 14 Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании

Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в

химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах –

уменьшаются.
Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают

Окислительно-восстановительные
свойства


Слайд 15 Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра

Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то

химического элемента, то есть слева направо. В группе с

увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).  

Электроотрицательность


Слайд 16 Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к.

периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В

начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов

Изменение радиуса атома в периоде


Слайд 17 В одной и той же группе с увеличением

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные

номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко

отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

Изменение радиуса атома в группе


  • Имя файла: periodicheskiy-zakon-dimendeleeva.pptx
  • Количество просмотров: 121
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Оскар Уайльд
Следующая - Курение это вред