Презентация на тему Цинк и его соединения

Содержание

2. 30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппыZnСтроение
3. Нахождение в природеПо содержанию в земной коре
4. Получение1)Пирометаллургический способ:2 ZnS+ 3O2 = 2 ZnO
5. Физические свойстваЯвляется амфотерным металлом.Цвет – синевато-белый, имеет
6. Химические свойстваПри взаимодействии с О2 – окисляется
7. Взаимодействие цинка с простыми веществами2Zn + O2
8. Zn + 2NaOH + 2H2O
9. ПрименениеКак антикоррозийное покрытие.Изготовление гальванических элементов.Как восстановитель в
10. кислотащёлочьсольZnO – амфотерный оксид
11. Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппыZnСтроение

Главная
Химия
Цинк и его соединения

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппыZnСтроение

Нахождение в природеПо содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди других

Получение1)Пирометаллургический способ:2 ZnS+ 3O2 = 2 ZnO + 2SO2 ZnO + C

Физические свойстваЯвляется амфотерным металлом.Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический блеск.Плотность – 7,13

Химические свойстваПри взаимодействии с О2 – окисляется (покрывается оксидной пленкой)Взаимодействует с простыми

Взаимодействие цинка с простыми веществами2Zn + O2 2ZnOZn + S

ПрименениеКак антикоррозийное покрытие.Изготовление гальванических элементов.Как восстановитель в гидрометаллургических процессах способствующих извлечению многих

Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2 ZnO + H2OZn(OH)2

Слайды презентации

Слайд 2
30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10
d-элемент IV-го периода второй группы
побочной подгруппы

Zn
Строение

Слайд 3 Нахождение в природе
По содержанию в земной коре цинк

Нахождение в природеПо содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди

занимает 23-место среди других элементов (0,01%).
Обычно цинковые руды –

полиметаллические. Они содержат минералы меди, свинца, кадмия и др.
Важнейший минерал цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих сульфидных руд.
Также встречаются:
ZnO-цинкит
ZnCO3(галмей)-цинковый шпат
Основные месторождения полиметаллических цинковых руд расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане.
Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск

Слайд 4 Получение
1)Пирометаллургический способ:
2 ZnS+ 3O2 = 2 ZnO +

Получение1)Пирометаллургический способ:2 ZnS+ 3O2 = 2 ZnO + 2SO2 ZnO +

2SO2
ZnO + C = Zn + CO

2)Гидрометаллургический способ:
ZnO

+ H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd), и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4 регенерируется:
2 ZnSO4 + 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2

Слайд 5 Физические свойства
Является амфотерным металлом.
Цвет – синевато-белый, имеет сильный

Физические свойстваЯвляется амфотерным металлом.Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический блеск.Плотность –

металлический блеск.
Плотность – 7,13 г/см3
Довольно пластичен, но при

обычной температуре является хрупким.
Т(плав)=419,4 С
Т(кип)=905,7 С
Теплопроводность – составляет 60% от теплопроводности серебра, а электрическая проводимость в 4 раза меньше.