в главной подгруппе 3 группы.
Порядковый номер элемента –
13Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему: Алюминий
Содержание
- 2. Положение в Периодической системеАлюминий располагается в
- 3. Строение атома алюминияЗаряд ядра атома алюминия +13В
- 4. Нахождение в природеПо распространенности в земной коре алюминий
- 5. Получение алюминияВпервые алюминий был получен датским физиком
- 6. Физические свойстваплотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл
- 7. Химические свойстваОкисляется на воздухе: 4Al + 3O2 =
- 8. Химические свойстваВзаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl =
- 9. Химические свойстваВытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия):8Al +
- 10. Соединения алюминия. ОксидОчень твердый порошок белого цвета.Образуется:а)
- 11. Химические свойства оксида алюминия Al2O3 по характеру
- 12. Гидроксид алюминияБелый нерастворимый в воде порошокПроявляет амфотерные
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Положение в Периодической системеАлюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13Относительная атомная масса – 27Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 2
Положение
в Периодической системе
Алюминий располагается в 3 периоде,
в главной подгруппе 3 группы.
13Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Слайд 3
Строение атома алюминия
Заряд ядра атома алюминия +13
В атоме
3 энергетических уровня
Электронная оболочка атома алюминия содержит
s- и
p-электроныНа внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
Слайд 4
Нахождение в природе
По распространенности в земной коре алюминий занимает
3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е
место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.
Слайд 5
Получение алюминия
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом
Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
Слайд 6
Физические свойства
плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3;
tпл 660,24°С;
tкип
около 2500°С;
Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую
плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.
Слайд 7
Химические свойства
Окисляется на воздухе:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4
Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 O20 + 4ē
→ 2O-2 восстановление, окислительВытесняет водород из воды
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель
Слайд 8
Химические свойства
Взаимодействует с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3
+ 3H2↑
2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ +
6Cl-+ 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
Слайд 9
Химические свойства
Вытесняет металлы из их оксидов
(алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4
= 9Fe + 4Al2O3
8 Al0 - 3ē
→ Al+3 – окисление, восстановитель3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль
3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль
Слайд 10
Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при
окислении или горении алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в
реакции алюминотермии:2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Слайд 11
Химические свойства
оксида алюминия
Al2O3 по характеру амфотерный оксид.
Взаимодействует:
а)
с кислотами:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 +
6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O
Слайд 12
Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:
а)
с кислотами:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 +
3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + AlO33- + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O
