Слайд 4
Из атомов мир создавала Природа. Два атома лёгких
взяла водорода. Прибавила атом один кислорода. И получилась частица …
Слайд 5
Н2О Почему такой состав имеет молекула воды?
Слайд 6
Задачи урока: 1. выяснить, от чего зависит состав сложных
веществ; 2.что необходимо знать, чтобы составить формулы веществ.
Слайд 7
Самостоятельная работа 1. Составьте: А) схемы строения атомов водорода и
кислорода; Б) схему образования химической связи в молекуле воды; В) структурную
формулу молекулы воды.
Слайд 8
1.Как называется способность атомов образовывать связи с другими
атомами? 2.Какие электроны называются валентными? 3. От чего зависит образование связей
в молекулах веществ?
Слайд 9
Выводы Число связей, в которых атом может принимать участие
в молекуле называется валентностью. Валентные электроны расположены на внешнем энергетическом
уровне. В образовании связей участвуют электроны внешнего слоя и неспаренные электроны.
Слайд 10
Определите валентность элементов по структурной формуле. Внесите значение валентности
элементов в таблицу. Валентность
Степень окисления Н О Са Аl С
Слайд 11
Степень окисления Степень окисления (с.о.)- это условный заряд, который
мог бы возникнуть на атоме при условии, что все
общие электронные пары смещены к более электроотрицательному элементу.
Слайд 12
Сравнение понятий валентность
и степень окисления Валентность
Н I
О II Са II Аl III С II, IV
CI I, III, V,VII
Степень окисления Н +1, -1 О -2 Са +2 Аl +3 С +2, +4, -4
CI ? ? ? ? ?
Слайд 13
Правила определения степеней окисления У свободных атомов и
у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0 Металлы во всех
соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О. В соединениях кислород имеет С.О.-2 (кроме Н2О2 , К2О2, ОF2 ) В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами -1 В соединениях сумма всех С.О. равна 0