Презентация на тему Вещество соль

кристаллические вещества, имеющие ионную
кристаллическую решетку (образована ионами).
Рассмотрим пример

металла и атомов кислотного остатка.
Основные типы солей это:
комплексные, кислые

Средние соли

-это соли, в которых все атомы водорода соответствующей
кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли

- это соли, в которых атомы водорода замещены только частично.

Основные соли

это соли, в которых группы ОН соответствующего основания
частично замещены на кислотные остатки.

Двойные соли

- это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион.

Смешанные соли

- это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона.

Комплексные соли

- это соли, в состав которых входит комплексный йон.

Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3.

Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4.

Двойные соли: KAl(SO4)2

Смешанные соли: CaOCl2

Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

комплексным солям
г) К двойным солям

за
которым следует название катиона.



Для солей бескислородных кислот

При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню
названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней
окисления. Например: MgSO4- сульфат магния.

Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит.
Например: MgSO4- сульфит натрия.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев-
ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой
соли, обозначается приставкой гидро.
Например: NaHS- гидросульфид натрия.

В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси.
Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

калия
б) Хлорид калия
в) Хлорат калия
г) Хлорит калия

что они являются
электролитами.
Электролиты- это вещества, растворы или

Рассмотрим опыт, доказывающий это :

примеры
некоторых из них:
а) Взаимодействием двух простых веществ:
б) Взаимодействием

в) Взаимодействием простого и сложного вещества:

(железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)).

(Соли вступаю друг с другом в обменные
реакции в водном растворе, если
образуется соль слабый электролит).

(соли образуются при растворении металлов
в кислотах).

за счет сходного иона.

Пример:
Взаимодействие солей с солями.
Взаимодействие соли с

Взаимодействие соли с кислотой.

Взаимодействие солей с металлами.

Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

а) Ca
б) Mn
в) Zn
г) Ni

сильного основания и ионом
слабой кислоты.
2)Соль образована ионом слабого

3) Соль образована ионом слабого основания и ионом
слабой кислоты.

4) Соль образована ионом сильного основания и ионом
сильной кислоты.

по таблице
растворимости.
2) Определить, есть ли в составе соли

4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза.

5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.

3) Определить количество ступеней гидролиза
( количество ступеней численно = заряду иона, по
которому ведется расчет).

и сильным основанием,
в воде не гидролизируются.

к смещению
равновесия в сторону продуктов реакции.

2)Увеличение концентрации в