- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Вещество соль
Содержание
- 2. Определения и классификацияНоменклатура Физические свойстваСпособы полученияХимические свойствасоли
- 3. Общяя классификацияПростыеСложныеМеталлыНеметаллыОрганическиеНеорганическиеОСНОВАНИЯОКСИДЫСОЛИКИСЛОТЫ
- 4. Классификация солейсолисредниекислыеосновныедвойныесмешанныекомплексныегидратные
- 5. Структура кристалла хлорида натрияСолиэто в основном твердые
- 6. Определения типов солейСоли состоят из атомов металла
- 7. Примеры солейСредние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3.
- 8. а) К основным солямб) К смешанным солямв) К комплексным солямг) К двойным солям
- 9. Номенклатура солейНазвание солей образуется из названия аниона,
- 10. Как правильно назвать соль: KCl?а) Хлор калияб) Хлорид калияв) Хлорат калияг) Хлорит калия
- 11. Физические свойства солейОсновное свойство солей- это то,
- 12. +
- 13. Способы получения солейСоли получают разнообразными способами. Вот
- 14. Химические свойства солейСоли обладают общими химическими свойствами
- 15. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS?а) Caб) Mnв) Zn г) Ni
- 16. Гидролиз солейСуществуют четыре типа гидролиза:Соль образована ионом
- 17. План составления гидролиза:1) Проверить соль на растворимость
- 18. Первый тип гидролизаПример:
- 19. Второй тип гидролизаПример:
- 20. Третий тип гидролизаВ этом случае гидролиз необратим.Примеры:
- 21. Четвертый тип гидролизаNaClРастворимые соли, образованные сильной кислотой
- 22. Факторы, влияющие на гидролиз1) Повышение температуры приводит
- 23. КОНЕЦ!P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
- 24. ВЕРНО
- 25. Не верно
- 26. Не верно
- 27. ВЕРНО
- 28. ВЕРНО
- 29. Скачать презентацию
- 30. Похожие презентации
Определения и классификацияНоменклатура Физические свойстваСпособы полученияХимические свойствасоли
Слайд 2
Определения и классификация
Номенклатура
Физические свойства
Способы получения
Химические свойства
соли
Слайд 3
Общяя классификация
Простые
Сложные
Металлы
Неметаллы
Органические
Неорганические
ОСНОВАНИЯ
ОКСИДЫ
СОЛИ
КИСЛОТЫ
Слайд 5
Структура кристалла хлорида натрия
Соли
это в основном твердые кристаллические
вещества, имеющие ионную
кристаллической решетки:
Слайд 6
Определения типов солей
Соли
состоят из атомов металла и
атомов кислотного остатка.
Основные типы солей это:
комплексные, кислые и основные.
Средние соли
-это соли, в которых все атомы водорода соответствующей
кислоты замещены на атомы металла.
Кислые соли
- это соли, в которых атомы водорода замещены только частично.
Основные соли
это соли, в которых группы ОН соответствующего основания
частично замещены на кислотные остатки.
Двойные соли
- это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион.
Смешанные соли
- это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона.
Комплексные соли
- это соли, в состав которых входит комплексный йон.
Слайд 7
Примеры солей
Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3.
Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3.
Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4.
Двойные соли: KAl(SO4)2
Смешанные соли: CaOCl2
Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]
Слайд 9
Номенклатура солей
Название солей образуется из названия аниона, за
которым следует название катиона.
Для солей бескислородных кислот к
названию неметалла добавляетсясуффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния.
При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню
названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней
окисления. Например: MgSO4- сульфат магния.
Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит.
Например: MgSO4- сульфит натрия.
Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев-
ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой
соли, обозначается приставкой гидро.
Например: NaHS- гидросульфид натрия.
В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси.
Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.
Слайд 11
Физические свойства солей
Основное свойство солей- это то, что
они являются
электролитами.
Электролиты- это вещества, растворы или
расплавы
которых проводят электрический ток.Рассмотрим опыт, доказывающий это :
Слайд 13
Способы получения солей
Соли получают разнообразными способами. Вот примеры
некоторых из них:
а) Взаимодействием двух простых веществ:
б) Взаимодействием двух
сложных веществ:в) Взаимодействием простого и сложного вещества:
(железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)).
(Соли вступаю друг с другом в обменные
реакции в водном растворе, если
образуется соль слабый электролит).
(соли образуются при растворении металлов
в кислотах).
Слайд 14
Химические свойства солей
Соли обладают общими химическими свойствами
за
счет сходного иона.
Пример:
Взаимодействие солей с солями.
Взаимодействие соли с щелочью.
Взаимодействие
соли с кислотой.Взаимодействие солей с металлами.
Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Слайд 16
Гидролиз солей
Существуют четыре типа гидролиза:
Соль образована ионом сильного
основания и ионом
слабой кислоты.
2)Соль образована ионом слабого основания
и иономсильной кислоты.
3) Соль образована ионом слабого основания и ионом
слабой кислоты.
4) Соль образована ионом сильного основания и ионом
сильной кислоты.
Слайд 17
План составления гидролиза:
1) Проверить соль на растворимость по
таблице
растворимости.
2) Определить, есть ли в составе соли ионы
слабогоэлектролита.
4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза.
5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.
3) Определить количество ступеней гидролиза
( количество ступеней численно = заряду иона, по
которому ведется расчет).
Слайд 21
Четвертый тип гидролиза
NaCl
Растворимые соли, образованные сильной
кислотой и
сильным основанием,
в воде не гидролизируются.
Их растворы имеют нейтральную среду.
Слайд 22
Факторы, влияющие на гидролиз
1) Повышение температуры приводит к
смещению
равновесия в сторону продуктов реакции.
2)Увеличение концентрации в сторону
исходных веществ приводит к смещению равновесия в
сторону продуктов реакции.
3)Увеличение концентрации продуктов реакции
приводит к подавлению гидролиза и смещению
равновесия в сторону исходных веществ.
