Презентация на тему Классы органических веществ

Особенности углерода.
4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков.

5. Классификация органических веществ.
6. Круговорот углерода в природе.

их свойствах, строении и превращениях.

2. Признаки органических веществ:

а) горение

с образованием углекислого газа и воды;
б) разложение при нагревания с выделением углерода (сажа);
в) почти все имеют молекулярную кристаллическую решетку.

атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы

проявляется во всех углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде. Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом.»

Ученые А. Кекуле и А. Купер установили, что углерод всегда четырехвалентен и способен образовывать углерод - углеродные цепи.
Кроме этого, строение атомов углерода позволяет образовывать простые и кратные связи.

связи:
а) А. + .А =

А:А б) А: + :А = А: :А

Ковалентные связи делятся на сигма(σ) -связь и пи(π)-связь.

а) Если наибольшая электрнная плотность находится на прямой между ядрами атомов – это сигма(σ)-связь.

ядрам атомов, такая
ковалентная связь называется пи(π) - связью.

ПРИМЕЧАНИЕ:
При

наличии между двумя атомами ХЭ 2-х или 3-х химических связей одна из них будет сигма-связь, а остальные - пи-связи.

Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по

форме, величине и энергии.

Существует три типа гибридизации:
а) sp3 – гибридизация;
б) sp2 – гибридизация;
в) sp – гибридизация.

В органических веществах гибридизации подвергаются электронные облака атомов углерода. От типа гибридизации зависит строение органических веществ, а, следовательно, свойства.

Кислородсодержащие.
3. Азотсодержащие.

Классы углеводородов отличаются типом гибридизации и числом пи

- связей.

альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д..
Азотсодержащие:

амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты.

6 CO2 + 6 H2 O = C6 H12 О6 + 6 О2

Фотосинтез

дейст-
вием природных факторов, поэтому углерод
совершает непрерывный круговорот в при-
роде.


Д/З:

конспект, №1, з.6 (5), вопросы 2, 3, 4.

Крах вит. теории.
б)Перечислить особенности орг. соед-й.
в)Строение атома углерода. Определение
понятия

гибридизации.
г) Типы ковалентной связи. Изобразить
схемы образования.
д)Виды гибридизации.

соединений.

Д/З №2, составить формулы двух
гомологов и двух изомеров к

С6Н14(гексан)
Подготовиться к зачету «ТХС, гомологи,
изомеры».

на друга.
Наибольшее влияние оказывают атомы,
соединенные непосредственно.

Структурные формулы показывают
порядок соединения

атомов в молекуле.
Следовательно, для каждого вещества
существует только одна формула
строения.

число химических связей.

2.Вещества, которые имеют одинаковый
качественный состав и сходное

строение,
но отличаются друг от друга на группу
атомов -СН2 - (одну или несколько),
называются гомологами.

С2Н6, С3Н8,

С4Н8
Метан Этан Пропан Бутан
Гомологический ряд этилена:
С2Н4, С3Н6 С4Н8 С5Н10
Этен Пропен Бутен Пентен
Гомологический ряд ацетилена:
С2Н2, С3Н4 С4Н6 С5Н8
Этин Пропин Бутин Пентин

молекулярную формулу
(качественный и количественный состав),
но разное строение.

углеводороды
(алканы,

парафины )

План
1.Определение алканов.
2.Строение молекулы:
а)первое

валентное состояние углерода
б)пространственное строение молекул
в)изомерия и номенклатура алканов
3.Физические свойства.
4.Зачет по теме«ТХС,гомологи, изомеры»

в которых химические
связи углерода до предела насыщены
атомами водорода.

С5Н12, С6Н14 С7Н16 С8Н18
Пентан Гексан Гептан Октан
С9Н20 – нонан С10Н22 - декан
СnH2n+2 – общая формула парафинов.

Гомологический ряд метана:
СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н8
Метан Этан Пропан Бутан

p) и неполярная (р – р)
сигма – связь. Эта

связь очень прочная и
малополяризуемая, поэтому данные УВ
являются устойчивыми, на них не
действуют при обычных условиях р – ры
кислот, щелочей и окислители.
(Pаrаfinоs – пассивный (греч.)).

Это первое
валентное состояние атомов углерода.
Гибридизованные электронные облака
взаимно

отталкиваются и образуют угол
109о 28/ . Длина С – С связи составляет
0,154 нм. Вследствие этого молекулы
приобретают тетраэдрическое строение и
в пространстве имеют вид зигзага (если
С > 3).