Презентация на тему Закон сохранения массы веществ

урока:
Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы

веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ.
Развивающие - развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к логическому мышлению.
Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии.

массы веществ


1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1748г.
М. В.

Ломоносов

Антуан Лавуазье

запаянных ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше

массы прокаливаемого металла.

обманывает нас. 5 июля 1748 года он написал в

письме Леонарду Эйлеру:

что сколько чего у одного тела отнимется, столько же

присовокупится к другому. Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

веществ в результате реакции» - современная формулировка закона сохранения

массы веществ.

путём теоретически открытый закон сохранения массы веществ. Подобно Бойлю

русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.

этот
закон,независимо от

М.В. Ломоносова,был
открыт французским
ученым А.Лавуазье.

с помощью химических знаков и индексов.
Индекс показывает

число атомов в формульной единице вещества.
Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц

5Н2О

Коэффициент

Химическая формула

Индекс

На основании данного закона составляют

уравнения химических реакций


с помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.

химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов

О2 → СаО
2) К + О2 →

K2O
3) H2 + O2 →H2O

с кислородом ( вспомните видеофрагмент)