Презентация на тему по химии Железо

Содержание

2. ЗагадкаОчень древний я металл, Счёт столетьям
3. «Третий лишний».
4. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив
5. ЗаданиеЗакончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:Железо(№ 131835)
6. Какова степень окисления железа?Fe 1s22s22p63s23p63d64s2Fe 4sВнешний уровень3dПредвнешний уровень3p3s
7. Для железа характерны две основные степени окисления:
8. Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите
9. Выберите и запишите цифры только тех свойств,
10. +2 +2, +3 +3S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 O2, H2O CI2, HNO3
11. Химические свойства железаВзаимодействие железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490):2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
12. Химические свойства железаВзаимодействие железа сВзаимодействие железа с
13. : Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2
14. Задание: Расставить коэффициенты в
15. Нахождение в природе В земной
16. Нахождение в природе Метеоритное железо(№ 131727) Запишите
17. Природные соединения железаFeFeSПирит(железный или серный колчедан)FeCO3СидеритFe2O3*3H2O Лимонит(бурый железняк)‏Fe3O4(магнитный железняк)‏Fe2O3(красный железняк)‏ Железные руды(№ 131728)
18. Генетические связи Fe - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО
19. Скачать презентацию
20. Похожие презентации

ЗагадкаОчень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!Я давно в названии века, В организме

Главная
Химия
Презентация по химии Железо

Железо и его соединения (презентация к уроку, 9 класс)

ЗагадкаОчень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не

«Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:Порядковый

ЗаданиеЗакончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа:Железо(№ 131835)

Какова степень окисления железа?Fe 1s22s22p63s23p63d64s2Fe 4sВнешний уровень3dПредвнешний уровень3p3s

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 - 2e-

Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите физические свойства металла (№ 131797)..

Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим

+2 +2, +3 +3S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 O2, H2O CI2, HNO3

Химические свойства железаВзаимодействие железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490):2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Химические свойства железаВзаимодействие железа сВзаимодействие железа с Взаимодействие железа с кислородом: Видеофрагмент

: Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2 → Fe+3 FeCI2 + CI2

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом

Нахождение в природе В земной коре 5,1% железа, 4 место

Нахождение в природе Метеоритное железо(№ 131727) Запишите не менее 4 -х формул

Природные соединения железаFeFeSПирит(железный или серный колчедан)FeCO3СидеритFe2O3*3H2O Лимонит(бурый железняк)‏Fe3O4(магнитный железняк)‏Fe2O3(красный железняк)‏ Железные руды(№ 131728)

Генетические связи Fe - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (- ОТ ЖЕЛЕЗА

ПРИМЕНЕНИЕ(№ 207382)Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для

Слайды презентации

Слайд 2 Загадка
Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным

я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А

за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!
Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

Слайд 3 «Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и

исключите лишнее.
леруогд
иксолодр
ддрооов
золеже
углерод
кислород
водород
железо

Слайд 4 Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения

со словами и словосочетаниями:
Порядковый номер, номер периода , группа,

подгруппа
Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
Запомни!
Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Слайд 5 Задание
Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую

формулу строения атома железа:
Железо(№ 131835)

Слайд 6 Какова степень окисления железа?

Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe

4s
Внешний
уровень
3d
Предвнешний
уровень
3p
3s

Слайд 7 Для железа характерны две основные степени окисления: +2,

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 -

+3.
Fe0 - 2e- = Fe+2

Fe0 - 3e- = Fe+3

Слайд 8 Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите физические

Задание: Рассмотрите образец металла (№ 131836). Опишите физические свойства металла (№

свойства металла (№ 131797).. Используя текст учебник, заполните таблицу:
металлический блеск

теплопроводность
электропроводность
пластичность и ковкость
магнетизм

Слайд 9 Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые

Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к

не относятся к физическим свойствам железа:
Серебристо-белый металл
Металлический блеск
Самый твёрдый

металл
TTемператураTемпература Tемпература плавления +1540 (№ 131769)
Пластичный
Легко режется ножом
Проводит электрический ток
Лёгкий
Проводит тепло
Легко намагничивается и размагничивается