- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Законы газового состояния вещества
Содержание
- 2. Ваша цель: 1.Познакомиться с
- 3. Девиз урока: У
- 4. Проверка домашнего задания:
- 5. 1. Что такое стехиометрия?
- 6. 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
- 7. 3.
- 8. 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
- 10. 1. Газовое состояние вещества:
- 11. Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
- 13. Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
- 14. 2. Закон Авогадро:
- 16. Закон Авогадро:
- 17. Первое следствие из закона Авогадро:
- 18. 3. Молярный объем газов:
- 19. Молярный объем газа Vm — величина, определяемая
- 20. Нормальные условия: температура —
- 21. Молярный объем любого газа при нормальных условиях:
- 22. Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
- 23. Задача: Какой объем водорода (н.
- 24. 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
- 26. Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
- 27. Обобщение Объем
- 28. Задача: Найдите V хлора
- 29. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
- 30. Молярный объем газа есть объем его порции
- 31. Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
- 32. Закрепление Какой V (при н. у.)
- 33. I вариант Какой объем углерод (IV) –
- 34. Оцените своё состояние после урока
- 35. Домашнее задание: § 5 стр. 29-32,
- 36. Скачать презентацию
- 37. Похожие презентации
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;
Слайд 8 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для
каких веществ он всегда строго выполняется?
Слайд 15 Амедео Авогадро высказал предположение в 1811
году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и
тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.Слайд 16 Закон Авогадро: В
равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление)
содержится одинаковое число молекул.Слайд 17 Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных
газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Слайд 19 Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением
объема данной порции газа V к химическому количеству вещества
n в этой порции:Слайд 22 Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному
химическому количеству одного из веществ
Слайд 23 Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при
действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5
моль?Слайд 25 Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных
температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг
к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.Слайд 27 Обобщение Объем газов определяется не размером
молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях
для всех газов примерно одинаковы.Слайд 28 Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения
80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же
массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?Слайд 29 В равных объемах различных газов при одинаковых условиях
(давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
Слайд 30 Молярный объем газа есть объем его порции химическим
количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и
давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.Слайд 31 Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций
соответствуют объемным отношениям этих веществ.
Слайд 32 Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант)
– любой газ химическим количеством 2 моль, (II -
вариант) – азот массой 2 г.Слайд 33 I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно
получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим
количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
Слайд 34
Оцените своё состояние после урока
Мне хорошо
Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял
и умею
