Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к УМК Габриеляна к уроку химии в 10 классе по теме Спирты

Содержание

Кислородсодержащие органические веществаСпирты
Презентация к уроку химии по теме «Спирты»  10 класс. УМК Габриеляна Кислородсодержащие органические веществаСпирты Предельные одноатомные cпирты Общая формулаC n H 2n + 1 OH или Название спирта образуется от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса –олСН4 - Предельные одноатомные cпирты Предельные одноатомные cпирты СН3 - СН2 - СН2 - ОНСН3 - СН -- Предельные одноатомные cпирты СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - ОНСН3 Предельные одноатомные cпирты …О - Н…О - Н…О - Н…О - Н…О Предельные одноатомные cпирты …О - Н…О - Н…О - Н…О - Н…О Получение спиртов 1) Из галогенопроизводных алканова) СН3–СН2–Cl + NaOH→СН3–СН2–OH Получение спиртов2) Двухатомные спирты (гликоли) получают окислением алкенов: СН2=СН2 + [O] + Получение спиртов3) Одноатомные спирты (алканолы) получают гидратацией алкенов:  СН2=СН2 + H2O Правило МарковниковаВодород присоединяется к наиболее гидрогенизованному атому углерода:СН2=СН–СН3 + Н-ОН t,H2SO4 Специфические способы получения спиртовМетанол получают из угля в результате следующих реакций:С + Химические свойства спиртов1. Взаимодействие спирта с щелочными металлами (замещение):2СН3–СН2–ОН +2Na →2CH3–CH2–O–Na+H2 CH3 – CH2 - OHNaH2 ↑Химические свойства Взаимодействие спиртов с металлическим натриемЭтилат Предельные одноатомные cпирты Химические свойства 2. Реакция дегидратацииВнутримолекулярная Правило ЗайцеваВодород отщепляется от наименее гидрогенизованного атома углерода:СН3–СН–СН2–СН3 t,H2SO4 Предельные одноатомные cпирты Химические свойства 3. Окисление спиртовCH3 – CH2 – OH Предельные одноатомные cпирты Химические свойства 4. Реакция этерификации   R – Предельные одноатомные cпирты Метанол Предельные одноатомные cпирты Этанол Предельные одноатомные cпирты Метанол Предельные одноатомные cпирты Этанол Cu(OH)2глицеринМногоатомные cпирты СН2 - СН2  ОН  ОНэтиленгликольСН2 – СН - Многоатомные cпирты Домашнее задание§ 9 упр 13, 14подготовиться к проверочной работе Список используемых источниковО.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 10
Слайды презентации

Слайд 2 Кислородсодержащие органические
вещества
Спирты

Кислородсодержащие органические веществаСпирты

Слайд 3 Предельные одноатомные cпирты
Общая формула
C n H 2n

Предельные одноатомные cпирты Общая формулаC n H 2n + 1 OH

+ 1 OH или R – OH,
где R- углеводородный

радикал

Это органические соединения, в молекулах которых углеводородный радикал связан с функциональной гидроксильной группой (гидроксо-группой)

СН3ОН метанол (метиловый спирт)
СН3СН2ОН этанол (этиловый спирт)


Слайд 4 Название спирта образуется от названия соответствующего алкана с

Название спирта образуется от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса –олСН4

добавлением суффикса –ол

СН4 - метан => СН3ОН – метанол

С2Н6

– этан => С2Н5ОН – этанол

Слайд 8 Предельные одноатомные cпирты

Предельные одноатомные cпирты

Слайд 9 Предельные одноатомные cпирты
СН3 - СН2 - СН2

Предельные одноатомные cпирты СН3 - СН2 - СН2 - ОНСН3 -

- ОН
СН3 - СН - СН
2
3
ОН
Пропанол

-1

Пропанол -2



Изомерия положения функциональной группы


Слайд 12 Предельные одноатомные cпирты
СН3 - СН2 - СН2

Предельные одноатомные cпирты СН3 - СН2 - СН2 - СН2 -

- СН2 - ОН
СН3 - СН2 - СН –

СН3

ОН

Бутанол – 1 Бутанол - 2

СН3 - СН - СН2 - ОН

СН3

СН3 - С – СН3

ОН

СН3

2-метилпропанол – 1 2-метилпропанол - 2

СН3СН2 ― О ― СН2СН3 диэтиловый эфир

Составить формулы изомеров С4Н9ОН


Слайд 13 Предельные одноатомные cпирты
…О - Н
…О - Н
…О

Предельные одноатомные cпирты …О - Н…О - Н…О - Н…О -

- Н
…О - Н
…О - Н
…О – Н …
R
R
R
R
R
R
Первые

члены гомологического ряда спиртов по сравнению с соответствующими алканами являются жидкостями.
Это объясняется наличием водородных связей между молекулами спиртов

Связь между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов ( кислород) другой молекулы называют водородной


Слайд 14 Предельные одноатомные cпирты
…О - Н
…О - Н
…О

Предельные одноатомные cпирты …О - Н…О - Н…О - Н…О -

- Н
…О - Н
…О - Н
…О – Н …
Н
R
Н
R
Н
R
Первые

представители гомологического ряда предельных одноатомных спиртов (метанол и этанол) очень хорошо растворяются в воде, так как образуют водородные связи с молекулами воды

Слайд 15 Получение спиртов 1) Из галогенопроизводных алканов

а)

Получение спиртов 1) Из галогенопроизводных алканова) СН3–СН2–Cl + NaOH→СН3–СН2–OH

СН3–СН2–Cl + NaOH→СН3–СН2–OH + NaCl


б) СН2–СН2 +2NaOH →

СН2–СН2+2NaCl
| | | |
Cl Cl ОН ОН


Слайд 16 Получение спиртов
2) Двухатомные спирты (гликоли) получают окислением алкенов:

Получение спиртов2) Двухатомные спирты (гликоли) получают окислением алкенов: СН2=СН2 + [O]

СН2=СН2 + [O] + H2O → СН2–СН2

| |
ОН ОН
этиленгликоль

Слайд 17 Получение спиртов
3) Одноатомные спирты (алканолы) получают гидратацией алкенов:

Получение спиртов3) Одноатомные спирты (алканолы) получают гидратацией алкенов: СН2=СН2 + H2O

СН2=СН2 + H2O t,H2SO4 СН3–СН2

|
ОН
этанол

Слайд 18 Правило Марковникова
Водород присоединяется к наиболее гидрогенизованному атому углерода:
СН2=СН–СН3

Правило МарковниковаВодород присоединяется к наиболее гидрогенизованному атому углерода:СН2=СН–СН3 + Н-ОН t,H2SO4

+ Н-ОН t,H2SO4 СН3–СН–СН3

|
ОН
пропанол-2




Слайд 19 Специфические способы получения спиртов
Метанол получают из угля в

Специфические способы получения спиртовМетанол получают из угля в результате следующих реакций:С

результате следующих реакций:
С + Н2О t СО +

Н2
СО + 2Н2 t, Р, Каt СН3–ОН
Этанол получают при брожении глюкозы:
С6Н12О6 дрожжи 2С2Н5–ОН + 2СО2

Слайд 20 Химические свойства спиртов
1. Взаимодействие спирта с щелочными металлами

Химические свойства спиртов1. Взаимодействие спирта с щелочными металлами (замещение):2СН3–СН2–ОН +2Na →2CH3–CH2–O–Na+H2

(замещение):

2СН3–СН2–ОН +2Na →2CH3–CH2–O–Na+H2




Слайд 21 CH3 – CH2 - O
H
Na
H2 ↑
Химические свойства
Взаимодействие

CH3 – CH2 - OHNaH2 ↑Химические свойства Взаимодействие спиртов с металлическим

спиртов с металлическим натрием
Этилат натрия
Предельные одноатомные cпирты
+
2CH3 –

CH2 – OH + 2Na → 2CH3 – CH2 – ONa + H2 ↑

Слайд 22 Предельные одноатомные cпирты
Химические свойства
2. Реакция дегидратации
Внутримолекулярная

Предельные одноатомные cпирты Химические свойства 2. Реакция дегидратацииВнутримолекулярная

H2SO4, t
СН3 - СН2 - ОН

ОН

Межмолекулярная
H2SO4, t
С2Н5 -ОН + НО- С2Н5

ОН

Н

Н

+ СН2 = СН2

+ С2Н5 -О-С2Н5


Слайд 23 Правило Зайцева
Водород отщепляется от наименее гидрогенизованного атома углерода:
СН3–СН–СН2–СН3

Правило ЗайцеваВодород отщепляется от наименее гидрогенизованного атома углерода:СН3–СН–СН2–СН3 t,H2SO4

t,H2SO4
|

ОН
→ СН3–СН=СН–СН3 + Н2О


Слайд 24 Предельные одноатомные cпирты
Химические свойства
3. Окисление спиртов
CH3

Предельные одноатомные cпирты Химические свойства 3. Окисление спиртовCH3 – CH2 –

– CH2 – OH + CuO → CH3 –

C + Cu + H2O

t0

O

H

Этаналь
(уксусный
альдегид)

Этиловый спирт
(этанол)


Слайд 25 Предельные одноатомные cпирты
Химические свойства
4. Реакция этерификации

Предельные одноатомные cпирты Химические свойства 4. Реакция этерификации  R –

R – C +

HO - R

H2SO4 ,t0

O

ОH

OH

H

Кислота

Спирт

Сложный эфир

CH3 – CОOH + HОC2H5 ↔ CH3 – СООC2H5 + H2О
уксусная этиловый этиловый эфир
кислота спирт уксусной кислоты

+ R – C

О - R

O


Слайд 26 Предельные одноатомные cпирты
Метанол

Предельные одноатомные cпирты Метанол

Слайд 27 Предельные одноатомные cпирты
Этанол

Предельные одноатомные cпирты Этанол

Слайд 28 Предельные одноатомные cпирты
Метанол

Предельные одноатомные cпирты Метанол

Слайд 29 Предельные одноатомные cпирты
Этанол

Предельные одноатомные cпирты Этанол

Слайд 30


Cu(OH)2
глицерин
Многоатомные cпирты
СН2 - СН2
ОН

Cu(OH)2глицеринМногоатомные cпирты СН2 - СН2  ОН ОНэтиленгликольСН2 – СН -

ОН
этиленгликоль
СН2 – СН - СН2
ОН

ОН ОН

глицерин

Качественная реакция на многоатомность спиртов – взаимодействие со свежеприготовленным голубым осадком гидроксида меди (+2) при обычных условиях с образованием ярко-синего раствора

двухатомные

трехатомные


Слайд 31 Многоатомные cпирты

Многоатомные cпирты

Слайд 32 Домашнее задание
§ 9 упр 13, 14
подготовиться
к

Домашнее задание§ 9 упр 13, 14подготовиться к проверочной работе

проверочной работе


  • Имя файла: prezentatsiya-k-umk-gabrielyana-k-uroku-himii-v-10-klasse-po-teme-spirty.pptx
  • Количество просмотров: 157
  • Количество скачиваний: 0