Презентация на тему Электрохимическая коррозия. Пути ее снижения.

гальванических элементов называют электрохимической коррозией.

требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.),

с которым соприкасаются электроды — либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т. п., электропроводность её повышается, и скорость процесса увеличивается.

и погружении их в раствор электролита, например, дождевой воды

с растворенным углекислым газом CO2, образуется гальванический элемент, так называемый коррозионный элемент.

гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала

с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует.

отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности

металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки.

этом основана, например, защита железных изделий от коррозии путём

оцинковки — цинк имеет более отрицательный потенциал, чем железо, поэтому в такой паре железо восстанавливается, а цинк должен корродировать. Однако в связи с образованием на поверхности цинка оксидной плёнки процесс коррозии сильно замедляется.