Презентация на тему Фосфор как химический элемент

белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является

элементом жизни.
Костная и зубная ткань, в мозге, нервных клетках, печени, сердце, почках, фосфолипидов, нуклеиновых кислот.

году.
Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком —

Иоганном Кункелем.
Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом.
То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье

смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в

темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет и «φέρω» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды.

взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:


Образующиеся

пары фосфора конденсируются в приёмнике под водой в аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

металлический фосфор
В обычных условиях существует только три аллотропических модификации

фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма.

примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он

очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.

Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах

до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³, плавится при

+34 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется.

собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа

получения и степени дробления, красный фосфор имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии - тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость.

металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на

графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.

новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с

плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной

модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

(с избытком кислорода)
(при медленном окислении или при недостатке кислорода)

некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами —

окислитель, образует фосфиды:

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
с неметаллами — восстановитель:


Не взаимодействует с водородом.

выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина

и фосфорной кислоты
:

медленно протекает реакция диспропорционирования:

окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя

выступает бертолетова соль:

же время находит очень широкое применение в промышленности.
Красный

фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение
А также его применяют для противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.

себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень

велика и зависит от аллотропической модификации.
Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется (в зажигательных бомбах и пр.).

— один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в

синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др.

(средства для умягчения воды),
в составе пассиваторов поверхности металлов (защита

от коррозии, например, т. н. состав «мажеф»).

и зубной ткани.
Влияет на состояние нервной системы: «Фосфор –это

элемент мысли».
Биосинтез идет через обязательную стадию фосфорилирования мономеров.
АТФ- аккумулятор и источник энергии в организме.
[АТФ Mg]^(2-) +H_2O→[AДФ Mg]^- +H_2 〖PO〗_4 +∆H

обеспечивает поддержание кислотно-щелочного равновесия в организме.
Фосфорорганические соединения, содержащие связь

С-Р, являются сильными ядами нервно-паралитического действия, входят в состав боевых отравляющих веществ, некоторые соединения используються в качестве ядохимикатов(карбофос, тиофос, хлорофос)

придают примеси белого фосфора). Пыль красного фосфора, попадая в

легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.

Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50—150 мг. Попадая на кожу, тлеющий белый фосфор даёт тяжелые ожоги.

Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун, V-газы являются соединениями

фосфора.
Суточная потребность -1,3 г фосфора.
Фосфор содержится в рыбе, мясе, яйцах, овощах
Дефицит фосфора вызывает рахит у детей, нарушение фосфорно-кальциевого обмена (атеросклероз), неврастению

стенокардии.
2. Са-глицерофосфат- нормализует функции нервной системы.
3.Фитин (органический препарат фосфора)-

стимулирует кроветворение, усиливает рости развитие костнай ткани.
4. H3 PO4 – фосфорная кислота, применяется в стомтологии, в приготовлении пломб при перемешивании образуються малорастворимые фосфаты металлов, например:
3СаО+2Н3 (РО)4=Са3 (РО4 )2↓ +3Н2 О