Слайд 3
Корро́зия (от лат. corrosio — «разъедание») — самопроизвольное разрушениеметаллов в результате химического или физико-химического
взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение
любого материала, будь тометалл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде:
Гидроксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.
Слайд 4
Виды: Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под воздействием возникающих
в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. Не
следует путать с электрохимической коррозией коррозию однородного материала, например, ржавление железа или т. п. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды — либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т. п., электропроводность её повышается, и скорость процесса увеличивается.
Слайд 5
Химическая коррозия
Химическая коррозия
Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с
коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз.
В этом случае взаимодействия окисления металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
При электрохимической коррозии ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла (например, ржавление стали в морской воде).
