- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Непредельные углеводородыАлкены. Этилен
Содержание
- 2. Цель урока: познакомиться с одним из классов углеводородов
- 3. Содержание СтроениеГомологический ряд Номенклатура алкенов Изомерия алкенов Получение алкенов Физические свойства Химические свойстваПрименение алкенов
- 4. I. ОпределениеАлкены (олефины) – непредельные углеводороды, содержащие
- 5. Строение Алкены содержат в своей молекуле меньшее число
- 6. Н2С=СН2 – этен (этилен) II валентное состояние
- 8. II. Гомологический рядС2Н4 СН2=СН2 этилен
- 9. III. Номенклатура алкенов 1. Главное в названии –
- 10. Номенклатура СН2 = СН2 этен
- 11. IV. Изомерия1. Структурная изомерияа). Изомерия углеродного скелета:
- 12. в). межклассовая изомерия (с алканами):
- 13. 2). Пространственная (цис-, транс-) изомерия: Причина - неподвижность атомов углерода при двойной связи.
- 14. ВНИМАНИЕ! Цис-транс-изомерия не проявляется, если хотя бы один
- 15. V. Получение алкеновПолучение в промышленности:1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2
- 16. Получение в лабораторииДегидратация спиртов: СН3-СН-СН2-СН3
- 17. 3. Дегалогенирование:
- 18. VI. Физические свойстваЭтен,пропен, бутен – газыС5Н10 – С16Н32 – жидкости Высшие алкены – тв.вещества
- 19. VII. Химические свойстваРеакции присоединения:а). Гидрирование:CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
- 20. Правило В.В. Марковникова: при присоединении галогеноводорода или воды
- 21. г). Гидратация*:д). Полимеризация:
- 22. 2. Реакции окисления:а). Полное окисление (горение): С2Н4
- 23. VIII. Применение
- 24. Рефлексия Запишите уравнения реакций между бутеном-1 и следующими
- 25. Домашнее задание:§4, записи в тетрадях учить.Задание 6 (стр.41) письменно
- 26. Скачать презентацию
- 27. Похожие презентации
Цель урока: познакомиться с одним из классов углеводородов – алкенами, их гомологическим рядом, особенностями строения, изомерией, номенклатурой, физическими и химическими свойствами
Слайд 3
Содержание
Строение
Гомологический ряд
Номенклатура алкенов
Изомерия алкенов
Получение
алкенов
Физические свойства
Химические свойства
Применение алкенов
Слайд 4
I. Определение
Алкены (олефины) – непредельные углеводороды, содержащие в
молекуле, помимо одинарных связей, одну двойная связь между атомами
углерода.Общая формула: СnH2n , где n ≥2
Слайд 5
Строение
Алкены содержат в своей молекуле меньшее число водородных
атомов, чем соответствующие им алканы (с тем же числом
углеродных атомов), поэтому такие углеводороды называют непредельными или ненасыщеннымиСН3-СН2-СН3 (С3Н8) СН2=СН-СН3 (С3Н6)
пропан пропен
(алкан) (алкен)
Слайд 6
Н2С=СН2 – этен (этилен)
II валентное состояние
1. SP2-гибридизация
2. π
, σ –связь 3. валентный угол=1200
4. Есвязи (С=С) =620 кДж
Есвязи (С-С) =620-350=270 кДж
5. межъядерное расстояние 1,34 А0 (или нм)
6. Форма молекулы плоскостная (треугольная)
Слайд 8
II. Гомологический ряд
С2Н4 СН2=СН2 этилен (этен)
(-СН2=СН2 винил)
С3Н6 СН2=СН-СН3
пропилен пропенС4Н8 СН2=СН-СН2-СН3 бутилен бутен
С5Н10 СН2=СН-СН2-СН2-СН3 амилен пентен
*
Слайд 9
III. Номенклатура алкенов
1. Главное в названии – двойная
связь. Нумерация атомов углерода в цепи идет с того
конца , ближе к которому она находится2. Двойная связь обозначается в конце названия арабской цифрой атома углерода, с которого она начинается и ставится через «-»
Слайд 10
Номенклатура
СН2 = СН2 этен (этилен)
СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен)
4 3 2 1СН3 – СН2 – СН = СН2 бутен -1 (бутилен-1)
1 2 3 4
СН3 – СН = СН – СН3 бутен -2 (бутилен-2)
5 4 3 2 1
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2 4 – метилпентен -1
|
CH3
Слайд 11
IV. Изомерия
1. Структурная изомерия
а). Изомерия углеродного скелета:
1
2
3 4 1 2 3СН2=СН-СН2-СН3 СН2=С-СН3
бутен-1 СН3
2-метилпропен
б). Изомерия положения двойной связи:
1 2 3 4 1 2 3 4
СН2=СН-СН2-СН3 СН3-СН=СН-СН3
бутен-1 бутен-2
Слайд 13
2). Пространственная (цис-, транс-) изомерия:
Причина - неподвижность атомов
углерода при двойной связи.
Слайд 14 ВНИМАНИЕ! Цис-транс-изомерия не проявляется, если хотя бы один из
атомов С при двойной связи имеет 2 одинаковых заместителя!
Например, бутен-1 СН2=СН–СН2–СН3 не имеет цис- и транс-изомеров, т.к. 1-й атом С связан с двумя одинаковыми атомами Н.
Изомеры цис- и транс- отличаются не только физическими, но и химическими свойствами, т.к. сближение или удаление частей молекулы друг от друга в пространстве способствует или препятствует химическому взаимодействию. Иногда цис-транс-изомерию не совсем точно называют геометрической изомерией. Неточность состоит в том, что все пространственные изомеры различаются своей геометрией, а не только цис- и транс-
Слайд 15
V. Получение алкенов
Получение в промышленности:
1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 –СН2 –СН2
–СН3 → СН2 = СН2 + СН3 – СН3
2.Дегидрирование алканов:
Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
3. Гидрирование алкинов:
CnH2n-2 + H2 → CnH2n
t, kat (Pt, Pd, Ni)
Слайд 16
Получение в лаборатории
Дегидратация спиртов:
СН3-СН-СН2-СН3
CH3-CH=CH-CH3 + H2O
|
ОН2. Дегидрогалогенирование*:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH → NaBr + H2O + H3C-CH=CH2
(спирт.р-р)
*Правило А.М. Зайцева:
при отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода
Al2O3 или Н2SO4, t
Слайд 18
VI. Физические свойства
Этен,пропен, бутен – газы
С5Н10 – С16Н32
– жидкости
Высшие алкены – тв.вещества
Слайд 19
VII. Химические свойства
Реакции присоединения:
а). Гидрирование:
CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
б). Галогенирование:
CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
в). Гидрогалогенирование*:
CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3
Слайд 20
Правило В.В. Марковникова:
при присоединении галогеноводорода или воды к
алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е.
атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному
Слайд 22
2. Реакции окисления:
а). Полное окисление (горение):
С2Н4 +
3О2 → 2СО2 + 2Н2О
б).Неполное окисление:
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О
→3HOCH2-CH2OH ++2MnO2 + 2KOH
Слайд 24
Рефлексия
Запишите уравнения реакций между бутеном-1 и следующими веществами:
водородом, кислородом, хлором,
бромоводородом, водой.
Укажите тип каждой реакции, условия
протекания реакции, назовите все вещества.
