Презентация на тему Rb rubidiy

періодичної системи Менделєєва, атомний номер 37, атомна маса 85,4678

. Відноситься до лужних металів.

використанням спектрального аналізу. Елемент був відкритий при вивченні мінералу

лепідоліту. Першим детально проаналізував склад мінералу М.Клапорт. Це сталося в кінці XVIII століття. Він шукав присутність лугів в леподоліті. Завагавшись в своїх результатах, Клапорт провів повторний, більш ретельний аналіз. Він отримав такий результат: 54,5% оксиди кремнію, 38,25% - оксид алюмінію, 4% - оксид калію і 0,75% - оксид марганцю. Відсутні до 100% залишок в 2,5% -Клапорт відніс до води, яка випарувалася в процесі розкладання мінералу. Але склад все-таки залишився нерозпізнаним. Їм не були розпізнані літій і фтор, які є складовою частиною лепідоліту. У 1861 році Р. Бунзен і Г. Кірхгофф виділили з мінералу компоненти лужних металів, калій був обкладений хлороплатинатом калію, який був підданий ретельній промивці. Осад ще був ретельно проаналізований спектроскопічно, і 23 лютого вчені-хіміки виступили на засіданні Академії наук в Берліні з повідомленням про відкриття нового лужного металу, який в спектрі виділявся лінією темно-червоного кольору. Вони дали йому назву рубідій, що в перекладі означає червоний. Вперше метал в чистому вигляді було виділено Р.Бунзеном в 1863 році.

лепідолітових концентратів. Солі рубідію отримують як побічний продукт у

виробництві солей літію, магнію і калію, металічний рубідій — металотермічно відновлюючи його солі з подальшим очищенням від домішок ректифікацією і вакуумною дистиляцією.

світла, як каталізатор. Прогнозна потреба в ньому до 2000 року

незначна — приблизно 3 т. Рубідій використовується в обмеженій кількості в медицині, аналітичній хімії. Рубідій використовується не тільки в чистому вигляді, але і у вигляді ряду сплавів і хімічних сполук. Він має хорошу сировинну базу, більш сприятливу, ніж для цезію. Область застосування рубідію у зв'язку зі зростанням його доступності розширюється. Ізотоп рубідій-86 широко використовується в гамма-дефектоскопії, вимірювальній техніці, а також при стерилізації ліків і харчових продуктів. Рубідій і його сплави з цезієм — це дуже перспективний теплоносій і робоче середовище для високотемпературних турбоагрегатів (у цьому зв'язку рубідій і цезій в останні роки придбали важливе значення, і надзвичайна дорожнеча металів йде на другий план по відношенню до можливостей різко збільшити ККД турбоагрегатів, а значить і знизити витрати палива і забруднення навколишнього середовища). Застосовувані найширше як теплоносії системи на основі рубідію — потрійні сплави: натрій-калій-рубідій, і натрій-рубідій-цезій.

неметалами:
2Rb + Сl2 = 2RbСl (хлорид заліза)
2Rb + S

= Rb2S (сульфід заліза)
2Rb + Н2 = 2RbH (гідрид рубідію)
Рубідій активно взаємодіє з водою:
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
Розчиняється майже в усіх кислотах з утворенням великої кількості солей:
2Rb + 2НСl = 2RbСl + Н2

унікальний. Його можна зберігати тільки в вакуумі, в спеціальних

запаяних скляних ампулах - на відкритому повітрі він тут же запалюється, вступаючи в миттєву реакцію з киснем. Хімічна активність рубідію взагалі дуже висока: він швидко вступає в реакцію практично з усіма відомими хімічними елементами - з металами і неметалами, а іноді навіть вибухає при цьому.
Про унікальність рубідію можна судити і по температурі його плавлення - він плавиться вже при температурі 39 ° C, так що, варто тільки потримати деякий час ампулу з цим металом в руках, як він прямо «на очах» стане напіврідким - інші метали цим не відрізняються , крім ртуті - всім відомо, що саме через це властивості вона з успіхом використовується в медичних термометрах.

в колишні часи, в XIX столітті, їм лікували деякі

захворювання нервової системи - зокрема, епілепсію. В іншому фізіологічна роль рубідію теж вивчена мало.
Рубідій відноситься до токсичних елементів 2-го класу небезпеки - речовини цього класу визначаються, як високонебезпечні для людини: наприклад, до цього ж класу відносяться сірчана кислота і миш'як.
Про симптоми недостатності рубідію, як і про їх причини, медики теж знають мало - досліди проводилися на деяких тварин. Якщо їм не вистачало рубідію в кормі, то це відбивалося на їх здатності до розмноження: ембріони розвивалися погано, спостерігалися викидні і передчасні пологи. Також у тварин сповільнювалися зростання і розвиток в цілому, знижувався апетит, і зменшувалася тривалість життя.
При підвищеному вмісті рубідію спостерігаються ті ж симптоми - уповільнення зростання і розвитку і скорочення терміну життя, проте для цього його потрібно приймати дуже багато - близько 1000 мг на добу. Радіоактивний ізотоп рубідію вважається небезпечним для здоров'я, але з точки зору спеціальних наук - радіобіології, радіаційної хімії та ін., - Даний елемент можна вважати слаборадіоактивних або навіть стабільним, так як його період напіврозпаду в порівнянні з часом людського життя неймовірно величезний - це 4,923 × 1010 років. Якщо спробувати перевести це на зрозумілу нам мову, то вийде близько 50-60 мільярдів років - навіть наша планета ще не проіснувала стільки часу.