Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Щелочно-земельные металлы.

Щёлочноземе́льные мета́ллы —химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций,барий, радий и унбинилий.
Щелочно-земельные металлы.Выполнил студент группы ИБ-109Климов ДенисПроверила преподаватель химии Пряхина Олеся Петровна. Щёлочноземе́льные мета́ллы —химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций,барий, радий и унбинилий. Физические свойства    К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, Химические свойстваЩёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 Щёлочноземе́льные мета́ллы —химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций,барий, радий и унбинилий.

Щёлочноземе́льные мета́ллы —химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций,барий, радий и унбинилий.

Слайд 5 Физические свойства
К щёлочноземельным металлам относят

Физические свойства  К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий

только кальций, стронций, барий и радий, реже магний. Первый

элемент этой подгруппы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогами группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, в некоторых отношениях значительно отличается от щелочноземельных металлов по ряду химических свойств. Все щёлочноземельные металлы серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций. Рост плотности щёлочноземельных металлов наблюдается только начиная с кальция. Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с германием (ρ= 5,5 г/см3).

Слайд 7 Химические свойства
Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического

Химические свойстваЩёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и

уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами.

Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам и кальцию, хранят под слоем керосина.

Также, в отличие от щелочных металлов, щелочноземельные металлы не образуют надпероксиды и озониды.

Оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера.


  • Имя файла: shchelochno-zemelnye-metally.pptx
  • Количество просмотров: 108
  • Количество скачиваний: 1