Презентация на тему соли аммония

и ионы металлов, он образует свои соли (NH4+К.О.)
Все соли

аммония растворимы в воде.
Без азота нет белка, без белка нет жизни.

NH4+; по строению, цвету и другим
свойствам они похожи

на соответствующие соли калия.
Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.

электролиты (диссоциируют в водных растворах):

NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-
2. С кислотами (реакция обмена):
(NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

3. C солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2

→ BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

промышленности;
в сельском хозяйстве- удобрения;
при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);
электролит

в сухих элементах (хлорид аммония).

порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества

- аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

(NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко

разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки

и к ней хорошо пристаёт припой.

шашек

кислота. 
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+

2Н2O

очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни

на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!