Презентация на тему Завдання:

будови атомів металів;
визначити особливості металічного зв’язку;
навчитися характеризувати фізичні властивості

металів;
розглянути знаходження металів у природі.

елементів Д. І. Менделєєва провести діагональ від берилію до

астату, то праворуч угорі від діагоналі будуть елементи-неметали (виключаючи елементи побічних підгруп), а ліворуч унизу — елементи-метали (до них же належать елементи побічних підгруп). Елементи, розташовані поблизу діагоналі (наприклад, Be, Аl, Ті, Ge, Nb, Sb та ін.), мають двоїстий характер.

(з них не все офіційно визнані), до металам відносять:

6 елементів в групі лужних металів (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr),
4 в групі лужноземельних металів (Ca, Sr, Ba, Ra),
40 в групі перехідних металів,
6 в групі легких металів (Al, Ga, In, Sn, Tl, Ti),
7 в групі напівметалів (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po),
14 в групі лантаноїди + лантан,
14 в групі актиноїди (фізичні властивості вивчені не у всіх елементів) + актиній,
поза певних груп берилій і магній. Таким чином, до металів, можливо, відноситься 96 елементів з усіх відкритих.

Історична довідка

перетворюючись в позитивні іони (катіони). Радіуси катіонів менші за

радіуси відповідних атомів

Будова атомів металів

Метали мають великий атомний радіус і мале число електронів (від 1 до 3) на зовнішньому шарі.

Всі метали проявляють тільки відновні властивості

Виключення:
Ge, Sn, Pb ─ 4 електрона;
Sb, Bi ─ 5 електронів;
Po ─ 6 електронів.

Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺

металічних елементів міститься 1 – 3 електрони, тому вони

легко віддають ці електрони, та являються відновниками. Чим менше електронів на зовнішньому рівні, тим відновні властивості виражені сильніше.
Радіус атомів металічних елементів більший за радіус атомів неметалічних елементів.

гратка
+
+
+
+
Металічний зв’язок – це зв’язок між позитивними йонами та

усуспільненими валентними електронами (електронний газ), які вільно рухаються.
Суть його полягає в тому, що атоми металічних елементів віддають свої електрони, які переміщуються по всій масі шматка металу, то приєднуючись до йонів, то відриваючись від них.

+

+

гратка
+
+
+
+
Металічний зв’язок утворюється за рахунок усуспільнення електронів йонами металів.
Кристалічні

ґратки, у вузлах яких містяться позитивно заряджені йони і деяка кількість нейтральних атомів, між якими рухаються відносно вільні електрони, називаються металічними.

+

+

тим або іншим способом атоми утворюють елементарну комірку просторової

кристалічної решітки. Тип решітки залежить від хімічної природи і фазового стану металу.

об'ємноцентрована кубічна
(Fe, Cr, Mo, W)

гранецентрована
кубічна
(Al, Ni)

гексагональна
щільноупакована
(Mg, Co)

за звичайних умов тверді речовини.

мають характерний металічний блиск, тому що метали відбивають від

своєї поверхні світлові промені, завдяки вільним електронам, а не пропускають їх як скло, і майже не вбирають, тому є непрозорими. Найкраще відбивають світло індій та срібло, тому їх використовують для виготовлення дзеркал.

подрібненому стані мають зазвичай чорний колір і не блищать.

Винятком

є магній і алюміній зберігають свій блиск, навіть будучи перетвореними в порошок

золота та міді) мають білий або сірий колір з

різними відтінками. У подрібненому (порошкоподібному) стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Розрізняють чорні метали (Fe, Mn, Cr) і кольорові (всі інші).

металічній ґратці один з одним безпосередньо не зв’язані, то

окремі їхні шари можуть вільно переміщатися один відносно одного під дією зовнішніх сил.
Пластичність – це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії. Найбільш пластичним є золото.

добрі провідники електрики і теплоти. Це зумовлено наявністю в

металічних ґратках вільних електронів, які в електричному полі набувають спрямованого руху. Найбільшу електропровідність має срібло. Електропровідність і теплопровідність металів збільшується від Hg до Ag (Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag). Оскільки срібло дороге, в електротехніці використовують мідь і алюміній.

теплопровідність
пояснюються наявністю вільних електронів
Електро- і теплопровідність зменшуються
кращі провідники -

срібло і мідь

гірші - свинець і ртуть

З підвищенням температури електропровідність падає

під дією зовнішнього навантаження деформуватися, не руйнуючись
Пластичність зменшується
Завдяки пластичності

метали можна кувати, прокатувати в листи, піддавати штампуванню

зростає
Легкі
густина менш як 5 г/см3
Найлегший - літій
Важкі
густина понад 5

г/см3

Найважчий - осмій

Осмій має густину в 42 рази більшу, ніж літій

1000°C) та тугоплавкі (tпл. понад 1000°C). Найбільш легкоплавкий метал ртуть

(–38,9°C), цезій (+29°C) і галій (+29,8°C). Вольфрам – найбільш тугоплавкий метал (+3410°C). Він застосовується для виготовлення ниток розжарювання електроламп.

тверді (найтвердіший хром і вольфрам – ріжуть скло), і

м’які (найм’якішими є натрій, калій, індій, цезій, рубідій). Вони легко ріжуться ножем.

магнітом. Магнітні властивості характерні для заліза, нікелю, кобальту.

ряду напруг до водню, знаходяться в земній корі практично

тільки в хімічних сполуках. Срібло, мідь, олово можуть існувати в природі як у самородному стані, так і у вигляді сполук. У самородному стані перебувають найменш активні метали – золото і платина.
Найпоширенішим металічним елементом у земній корі є Алюміній.
Активні металічні елементи
зустрічаються переважно
у вигляді солей, а менш
активні – у вигляді оксидів
і сульфідів . Природні
сполуки, придатні для
добування металів
промисловим способом
називають рудами.

більшості хімічних елементів (приблизно 80 % елементів періодичної системи елементів).

Найпоширенішим хімічним елементом-металом, у земній корі є алюміній

власним іменем та прізвищем, вказати взвод, зробити фото результату

, надіслати на електронну адресу вчителя

https://vseosvita.ua/test/start/zmw400