Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Азотная кислота

Содержание

2. «Азотная кислота»Тема урока:
3. I. Строение молекулы
4. По основности:
5. Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл
6. «Азотная кислота по характеру среди
7. I. Общие с другими кислотами
8. С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO
9. С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++
10. С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ +
11. C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 +
12. II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!
13. Схема уравненияМе +HNO3 = соль +
14. 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O
15. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
16. Получение
17. 1. Схема последовательного
18. Применение HNO3
19. Согласны ли вы со следующими утверждениями:
20. ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да
21. Скачать презентацию
22. Похожие презентации

«Азотная кислота»Тема урока:

Это какое «особенное» вещество?Это кислородсодержащее соединение элемента

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип =

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная

С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++

С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ +

С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ + OH - + H+ + NO

C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O2Na+ + CO32 -

II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ!

Схема уравненияМе +HNO3 = соль + вода + оксиды азота

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2OAg + 2HNO3 (конц.)=

Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:Промышленный способ получения

Согласны ли вы со следующими утверждениями:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ !1. Да2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6.

Слайды презентации

Слайд 2

«Азотная кислота»
Тема урока:

Слайд 3 I. Строение молекулы

Электронная формула

:O
:
H :O: N
:
:O

Структурная формула

O
//
H ─ O ─ N
\\
O

Молекулярная формула

HNO3

Слайд 4 По основности:

одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

II. Характеристика кислоты

Слайд 5 Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл =

- 420С, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω =

1, желтая

НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная

III. Физические свойства

Правила обращения с концентрированной азотной кислотой

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

HNO3 ---------->

Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

свет

4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

Слайд 6

«Азотная кислота по характеру среди своих

подруг - самая сильная и уверенная в себе .

Внешне это не проявляется»

III. Химические свойства

II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами

Слайд 7
I. Общие с другими кислотами

НNO3 + лакмус фиолетовый

НNO3 + метиловый оранжевый =

НNO3 ?

H+ + NO3-

Слайд 8 С основными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO +

2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ +

H2O

Слайд 9 С основаниями (нерастворимыми):

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H++ 2NO

3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +

2H2O

Слайд 10 С растворимыми основаниями

NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O

Na+ + OH

- + H+ + NO 3- = Na+ + NO3-

+ H2O

OH - + H+ = H2O

Слайд 11 C солями (более слабых кислот):

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+

H2O

2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- =

2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

Слайд 12 II. Cпецифические: с металлами

ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!

Слайд 13
Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода

+ оксиды азота

(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O

Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Слайд 14 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O +

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2OAg + 2HNO3

5H2O
Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

Слайд 15 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O +

O2.

Слайд 16 Получение

Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и

ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил

чистую азотную кислоту в 1650 году.

Завод азотной кислоты

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория)

Слайд 17 1. Схема последовательного получения

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:Промышленный способ получения азотной

азотной кислоты:
Промышленный способ получения азотной кислоты

2. Химические реакции:

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

Слайд 18 Применение

HNO3

Слайд 19 Согласны ли вы со следующими утверждениями:

Согласны ли вы со следующими утверждениями: ?1. Азотная

?
1. Азотная кислота является

сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.