Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Карбоновые кислоты 1

Содержание

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside - пептидная связьPolüamiidid - полиамиды
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Органическая химия11 классKarboksüülühendid Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота) Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения Димер уксусной кислоты Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg + Галогензамещенные кислоты––Br2® Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые кислоты HOCOCHHHЭтиловый спиртHHЭтановая кислотаO Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртовПроявляют Аминокислоты a-, b-, g- используют в биохимии Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион) Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl ® Cl- [H3N–CH2–COOH]+Как основаниеH2N–CH2–COOH Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь Аспаргиновая кислотаOHФенилаланин HCNOHCHOCOHCHHHАспартам - Nutrasweet
Слайды презентации

Слайд 2 Karboksüülhapped – карбоновые кислоты
Rasvhapped - жирные кислоты
Aminohapped -

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный

аминокислоты
Kaksikioon – биполярный ион
Piptiidside - пептидная связь
Polüamiidid - полиамиды

Слайд 3 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
–COOH
Карбоксильная группа

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа

Слайд 4 Метандиовая кислота
(дикарбоновая кислота)
2-гидроксипропантриовая кислота
(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Слайд 5

Слайд 6 Физические свойства
Поляризация молекулы
Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения

Слайд 7 Димер уксусной кислоты

Димер уксусной кислоты

Слайд 8 Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот

Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 9 Строение карбоксильной группы
радикалы
нуклеофилы
электрофилы

Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы

Слайд 10 Химические свойства
Проявляют общие свойства кислот
Являются более сильными кислотами,

Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и

чем спирты и фенолы из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд 11 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2
2СH3COOH +

2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg

Mg ® (CH3COO)2Mg + H2­
Карбоновая кислота
Карбоксилат магния
Этановая кислота
Этанат магния
2СH3COOH

+ СaO ® (CH3COO)2Ca + H2O

H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O

Этанат кальция

Метанат натрия

Слайд 12 Галогензамещенные кислоты
––Br2®

Образуются при замещении водорода на галоген

Галогензамещенные кислоты––Br2® Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые

в углеводородном радикале
Галогензамещённые кислоты – более сильные кислоты, чем

карбоновые, за счёт -I эффекта атома галогена

Слайд 13 H
O
C
O
C
H
H
H
Этиловый спирт
H
H
Этановая кислота
O

HOCOCHHHЭтиловый спиртHHЭтановая кислотаO

Слайд 14 Замещенные карбоновые кислоты
Гидроксикислоты
HO–R–COOH
Аминокислоты
NH2–R–COOH
Проявляют двойственные свойства

Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

карбоновых кислот и спиртов
Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

аминов

Слайд 15 Аминокислоты
a-, b-, g- используют в биохимии

Аминокислоты a-, b-, g- используют в биохимии

Слайд 16

Слайд 17 Физические свойства
Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл.
Хорошо

Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион)

растворимы в воде
Водные растворы электропроводны
Биполярный ион
(цвиттер-ион)

Слайд 18 Химические свойства
Аминокислоты являются амфотерными соединениями

H2N–CH2–COOH + HCl

Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl ® Cl- [H3N–CH2–COOH]+Как

® Cl- [H3N–CH2–COOH]+

Как основание

H2N–CH2–COOH + NaOH ® H2N–CH2–COO- Na+

+ H2O

Как кислота

Слайд 19 Образование полипептида
Глицин
H
O
H
H
Глицин

Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин

Слайд 20 H
O
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
C
H
H
Отщепление воды
Глицин
Аланин
Пептидная связь

HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь
  • Имя файла: karbonovye-kisloty-1.pptx
  • Количество просмотров: 141
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Современные технологии обучения: общая характеристика, особенности реализации
Следующая - Управление запасами готовой продукции

Похожие презентации

Презентация к уроку химии на тему Бензол, арены 10 класс Презентация к уроку химии на тему Бензол, арены 10 класс 205
Пищевые добавки-Е Пищевые добавки-Е 169
Волшебная соль Волшебная соль 136
Колообіг нітрогену в природі Колообіг нітрогену в природі 123
Процесс электролитической диссоциации Процесс электролитической диссоциации 158
Аллотропные модификации углерода Алмаз Аллотропные модификации углерода Алмаз 148
Соединения серы. Серная кислота Соединения серы. Серная кислота 147
Вода - растворитель Вода - растворитель 151
Электролиз. Удивительный мир гальваники Электролиз. Удивительный мир гальваники 138
Исследование модифицирования на структуру и жидкотекучесть сплава АК12 Исследование модифицирования на структуру и жидкотекучесть сплава АК12 140
Горение кислорода Горение кислорода 154
Белки. Строение и свойства Белки. Строение и свойства 143
Полимеры. Каучуки. Резина Полимеры. Каучуки. Резина 148
Химическое загрязнение среды промышленностью. Химическое загрязнение среды промышленностью. 166
Цемент. (9 класс) Цемент. (9 класс) 210
Химия в профессиях Химия в профессиях 180
Подготовка газа к транспорту с применением процесса низкотемпературной сепарации Подготовка газа к транспорту с применением процесса низкотемпературной сепарации 146
Реакция тяжелых металлов в почве Реакция тяжелых металлов в почве 156
Металлокомплексный катализ. (Лекция 16) Металлокомплексный катализ. (Лекция 16) 152
Перемешивание в жидких средах Перемешивание в жидких средах 143
Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович 132
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 127
Нуклеиновые кислоты 9 класс Нуклеиновые кислоты 9 класс 136
Простые вещества Простые вещества 128
Водород Водород 427
Консерванти Консерванти 140
Глюкоза Глюкоза 141
Радиация и её воздействие на человека Радиация и её воздействие на человека 132
Химия Химия 145
Методические разработки по химии Методические разработки по химии 156