Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Карбоновые кислоты 1

Содержание

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside - пептидная связьPolüamiidid - полиамиды
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Органическая химия11 классKarboksüülühendid Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный ионPiptiidside КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота) Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения Димер уксусной кислоты Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg + Галогензамещенные кислоты––Br2® Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые кислоты HOCOCHHHЭтиловый спиртHHЭтановая кислотаO Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртовПроявляют Аминокислоты a-, b-, g- используют в биохимии Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион) Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl ® Cl- [H3N–CH2–COOH]+Как основаниеH2N–CH2–COOH Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь Аспаргиновая кислотаOHФенилаланин HCNOHCHOCOHCHHHАспартам - Nutrasweet
Слайды презентации

Слайд 2 Karboksüülhapped – карбоновые кислоты
Rasvhapped - жирные кислоты
Aminohapped -

Karboksüülhapped – карбоновые кислотыRasvhapped - жирные кислотыAminohapped - аминокислотыKaksikioon – биполярный

аминокислоты
Kaksikioon – биполярный ион
Piptiidside - пептидная связь
Polüamiidid - полиамиды

Слайд 3 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
–COOH
Карбоксильная группа

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOHКарбоксильная группа

Слайд 4 Метандиовая кислота
(дикарбоновая кислота)
2-гидроксипропантриовая кислота
(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Метандиовая кислота(дикарбоновая кислота)2-гидроксипропантриовая кислота(2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)

Слайд 5

Слайд 6 Физические свойства
Поляризация молекулы
Возможность образования водородных связей
Высокие температуры кипения

Физические свойстваПоляризация молекулыВозможность образования водородных связейВысокие температуры кипения

Слайд 7 Димер уксусной кислоты

Димер уксусной кислоты

Слайд 8 Растворимость в воде
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот

Растворимость в водеС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала

Слайд 9 Строение карбоксильной группы
радикалы
нуклеофилы
электрофилы

Строение карбоксильной группы радикалынуклеофилыэлектрофилы

Слайд 10 Химические свойства
Проявляют общие свойства кислот
Являются более сильными кислотами,

Химические свойстваПроявляют общие свойства кислотЯвляются более сильными кислотами, чем спирты и

чем спирты и фенолы из-за делокализации заряда в карбоксилат-ионе

Слайд 11 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2
2СH3COOH +

2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H22СH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg

Mg ® (CH3COO)2Mg + H2­
Карбоновая кислота
Карбоксилат магния
Этановая кислота
Этанат магния
2СH3COOH

+ СaO ® (CH3COO)2Ca + H2O

H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O

Этанат кальция

Метанат натрия

Слайд 12 Галогензамещенные кислоты
––Br2®

Образуются при замещении водорода на галоген

Галогензамещенные кислоты––Br2® Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикалеГалогензамещённые

в углеводородном радикале
Галогензамещённые кислоты – более сильные кислоты, чем

карбоновые, за счёт -I эффекта атома галогена

Слайд 13 H
O
C
O
C
H
H
H
Этиловый спирт
H
H
Этановая кислота
O

HOCOCHHHЭтиловый спиртHHЭтановая кислотаO

Слайд 14 Замещенные карбоновые кислоты
Гидроксикислоты
HO–R–COOH
Аминокислоты
NH2–R–COOH
Проявляют двойственные свойства

Замещенные карбоновые кислоты ГидроксикислотыHO–R–COOH АминокислотыNH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

карбоновых кислот и спиртов
Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и

аминов

Слайд 15 Аминокислоты
a-, b-, g- используют в биохимии

Аминокислоты a-, b-, g- используют в биохимии

Слайд 16

Слайд 17 Физические свойства
Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл.
Хорошо

Физические свойстваТвердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в водеВодные растворы электропроводны Биполярный ион(цвиттер-ион)

растворимы в воде
Водные растворы электропроводны
Биполярный ион
(цвиттер-ион)

Слайд 18 Химические свойства
Аминокислоты являются амфотерными соединениями

H2N–CH2–COOH + HCl

Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениямиH2N–CH2–COOH + HCl ® Cl- [H3N–CH2–COOH]+Как

® Cl- [H3N–CH2–COOH]+

Как основание

H2N–CH2–COOH + NaOH ® H2N–CH2–COO- Na+

+ H2O

Как кислота

Слайд 19 Образование полипептида
Глицин
H
O
H
H
Глицин

Образование полипептидаГлицин HOHHГлицин

Слайд 20 H
O
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
C
H
H
Отщепление воды
Глицин
Аланин
Пептидная связь

HOHHHHOCNOCHHCHHОтщепление водыГлицин Аланин Пептидная связь
  • Имя файла: karbonovye-kisloty-1.pptx
  • Количество просмотров: 137
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Современные технологии обучения: общая характеристика, особенности реализации
Следующая - Управление запасами готовой продукции

Похожие презентации

Открытие периодического закона. Открытие периодического закона. 201
Урок Углерод Урок Углерод 141
Электролиты Электролиты 144
Презентация по химии на тему Оксиды (8 класс) Презентация по химии на тему Оксиды (8 класс) 155
Презентация Презентация 157
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 215
Сталь Сталь 254
Классификация химических реакций по тепловому эффекту Классификация химических реакций по тепловому эффекту 154
Щелочные металлы и галогены Щелочные металлы и галогены 141
Простые вещества Простые вещества 123
Строение и свойства дымного и бездымного порохов. Вклад Д.И.Менделеева в создание бездымного пороха в России Строение и свойства дымного и бездымного порохов. Вклад Д.И.Менделеева в создание бездымного пороха в России 141
ГИДРОЛИЗ ЖИРОВ ГИДРОЛИЗ ЖИРОВ 130
Химические элементы в нашем организме Химические элементы в нашем организме 113
Презентация по химии на тему Сплавы(9 класс) Презентация по химии на тему Сплавы(9 класс) 222
Строение атома и периодическая система Строение атома и периодическая система 138
Презентация по химии на тему Алканы Презентация по химии на тему Алканы 162
Химия Химическая связь Химия Химическая связь 148
Ароматические углеводороды. Бензол Ароматические углеводороды. Бензол 136
Комплексные соединения Комплексные соединения 150
Химические свойства солей (8 класс) Химические свойства солей (8 класс) 147
соли аммония соли аммония 177
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 133
Угольная кислота и ее соли Угольная кислота и ее соли 113
Понятие об ЭДС Понятие об ЭДС 195
Нафта Нафта 104
Презентация по химии на тему Ковалентная химическая связь Презентация по химии на тему Ковалентная химическая связь 137
Презентация по химии на тему Общая характеристика неметаллов, 9 класс Презентация по химии на тему Общая характеристика неметаллов, 9 класс 196
Химия и музыка. Химия и музыка. 204
Общая химия 11 класс Общая химия 11 класс 126
Получение сложнооксидных нано- и микроматериалов методом пиролиза полимерно-солевых композиций Получение сложнооксидных нано- и микроматериалов методом пиролиза полимерно-солевых композиций 230