Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Общая характеристика металлов

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовVIIVIIIПериодыAtIRnXeTeRaBaFrCsPtTlLaInAcSnCdAgIrOsReWTaHfSbBiPbHgAuBhSgDbRfPoЗадание: рассмотрите положение элементов в ПСХЭ. Какие периоды содержат металлы?
МеталлыСтроение, физические свойства Положение металлов  в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовVIIVIIIПериодыAtIRnXeTeRaBaFrCsPtTlLaInAcSnCdAgIrOsReWTaHfSbBiPbHgAuBhSgDbRfPoЗадание:  рассмотрите Особенности строения атомов металловАтомы металлов имеют большой радиус и малое число электронов Изменение свойств атомов металлов в группе и периодеГруппы элементовУвеличениеУ в е л Металлическая связь – это особый тип связи в металлах и сплавах между Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки Металлический блескТемпература плавления различная Плотность металлов различнаясвязана со смещением слоев кристаллической решетки Аллотропия у металловАллотропия( полиморфизм) – способность элементов образовывать несколько простых веществ, состоящих .Способы получения I. восстановление металлов1)углеродом2FeO + C = 2Fe + CO2ZnO + II.ЭлектролизЭлектролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий наэлектродах при пропускании постоянного электрического тока
Слайды презентации

Слайд 2 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Группы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовVIIVIIIПериодыAtIRnXeTeRaBaFrCsPtTlLaInAcSnCdAgIrOsReWTaHfSbBiPbHgAuBhSgDbRfPoЗадание: рассмотрите положение

элементов
VII
VIII
Периоды
At
I
Rn
Xe
Te
Ra
Ba
Fr
Cs
Pt
Tl
La
In
Ac
Sn
Cd
Ag
Ir
Os
Re
W
Ta
Hf
Sb
Bi
Pb
Hg
Au
Bh
Sg
Db
Rf
Po
Задание: рассмотрите положение элементов в ПСХЭ.

Какие периоды содержат металлы?
В каких группах они расположены?

Слайд 3 Особенности строения атомов металлов
Атомы металлов имеют большой радиус

Особенности строения атомов металловАтомы металлов имеют большой радиус и малое число

и малое число электронов на последнем уровне ( в

основном от 1 до 3) .
Исключение составляют атомы олова Sn, свинца Pb, германия Ge – 4 электрона, сурьмы Sb и висмута Bi –
5 электронов,, полония Ро – 6 электронов




У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны.

Металлы – восстановители!


Слайд 4 Изменение свойств атомов металлов в группе и периоде
Группы

Изменение свойств атомов металлов в группе и периодеГруппы элементовУвеличениеУ в е

элементов
Увеличение
У в е л и ч е н и

е

Э
Л
Е
К
Т
Р
О
О
Т
Р
И
Ц
А
Т
Е
Л
Ь
Н
О
С
Т
Ь


Слайд 5 Металлическая связь – это особый тип связи в

Металлическая связь – это особый тип связи в металлах и сплавах

металлах и сплавах между атомами и ионами металлов за

счет обобществленных электронов.

Металлическая связь

.


Слайд 6 Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки

Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки

Слайд 7 Металлический блеск
Температура плавления различная
Плотность металлов различная
связана со

Металлический блескТемпература плавления различная Плотность металлов различнаясвязана со смещением слоев кристаллической

смещением слоев кристаллической решетки относительно друг друга
Пластичность и

ковкость металлов

Теплопроводность

обусловлена большой подвижностью электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися атомами и ионами обмениваются с ними энергией. Происходит выравнивание тем-пературы по всему куску металла

связана с направленным движением электронов при помещении металла в электрическое поле

Электропроводность

Физические свойства

.


Слайд 8 Аллотропия у металлов
Аллотропия( полиморфизм) – способность элементов образовывать

Аллотропия у металловАллотропия( полиморфизм) – способность элементов образовывать несколько простых веществ,

несколько простых веществ, состоящих из атомов одного химического элемента
Аллотропными

видоизменениями у металлов являются простые вещества с разным строением кристаллических решеток, следовательно, с различными свойствами

Слайд 9 .
Способы получения
I. восстановление металлов
1)
углеродом
2FeO + C

.Способы получения I. восстановление металлов1)углеродом2FeO + C = 2Fe + CO2ZnO

= 2Fe + CO2
ZnO + C = Zn +

CO

2)

более химически активными металлами

3 Rb2O + 2Al = 6Rb + Al2O3

TiO2 + 2Mg = Ti + 2MgO

3)

водородом

МоО3 + 3Н2 = Мо + 3 Н2О


  • Имя файла: obshchaya-harakteristika-metallov.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 0