Презентация на тему по химии за 9 класс на тему Водород. Вода..

элемент, который относят и к I, и к VII

группе.

H – 1e- = H+;

H + 1e- = H-.

=> Обладает ОВ двойственностью.

добавками щелочи или соли. Редко используют данный метод;
2)

Переработка природного газа, с нагревом и катализатором.
CH4 + Н2O (t◦; Kt)= H2↑ + CO2↑.
В лаборатории:
Вытеснением водорода из состава кислот цинком.
Zn + HCl =

Водород – газ, без цвета и запаха, в 14,5 раз легче воздуха, горит на воздухе и взрывоопасен.

+ O2 = …. + Q;
H2 + Cl2 =

… .
2. Как окислитель с менее электроотрицательными, щелочные и щелочно-земельные Ме.
2Na + H2 = 2NaH (гидрид натрия).
3. Со сложными веществами:
Восстановление металлов из их оксидов при нагревании(кроме MgO; CaO; Al2O3 и др.).
CuO + H2 =

HCl.
В пищевой промышленности:
Для получения твердых жиров.
В металлургии:
Для восстановления

металлов из их оксидов.
Другое:
Сварка и резка металлов;
Ракетное топливо;
«Топливо будущего».

состояния в твердое плотность уменьшается.
3) Универсальный растворитель.

F) и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим

электроотрицательным атомом.
Различают межмолекулярную и внутримолекулярную.

Ассоциация (от лат. accosiare — соединять) — объединение простых молекул или ионов в более сложные, не вызывающие изменения химической природы вещества. (Н2О)x

(щелочными и щелочно-земельными) металлами, образуя щелочь и водород.
Na +

H2O =
При нагревании возможно взаимодействие и с менее активными металлами.
Mg + H2O =

воды при температуре
2000◦ с или под

действием электрического тока.
H2O =
4. Вступает в реакции соединения:
а) с оксидами активных металлов, образуя основания;
Na2O + H2O =