Презентация на тему Уравнение Менделеева - Клапейрона

природы и массы тела

с законом Авогадро, отнеся уравнение к одному молю. От

него можно перейти к произвольной массе газа.

PV=m\M*RT
М-масса одного моля вещества,R- универсальная газовая постоянная

–концентрация молекул, число молекул в единице объёма ,
k- постоянная

Больцмана
PV= N k T

и температуре.
Задание№2.
Определите плотность воздуха при давлении 2 атм.

и температуре 300К.

используя для расчетов уравнения и учитывая, что Т =

273+27=300К :
V0(Ar)=PVT0 / P0T
V(Ar)/22,4 л/моль;
v(Ar) = 10.2 / 22.4= 0.455 моль
Рассчитываем массу аргона :
m(Ar)= v(Ar)* M(Ar);
m(Ar)= 0.45V0(Ar)=(202.6 *5.6*273) / (300*101.3) = 10.2л
Количество аргона будет равно:
v(Ar)= 5 * 40 =18.2г

количеством вещества 1 моль. Молярная масса воздуха равна 29г/моль.

Тогда масса образца будет равна :
m(воздуха)=v(воздуха) * M(воздуха)
Объем воздуха при н.у. будет равен :
V0(воздуха)= v(воздуха)* 22.4 л/моль
V0(воздуха)= 1* 22.4=22.4 л.
Определяем объем воздуха при заданных условиях, используя уравнение
V(воздуха)=P0V0T / PT0
V(воздуха)=(1 * 22/4 * 300) / (2*273) = 12.3 л
Рассчитываем плотность воздуха при заданных условиях по уравнению
p( плотность воздуха)= m(воздуха) / V(воздуха)
p(плотность воздуха) = 29 / 12,3 = 2.36 г/л.

Литературное наследство, т.1,1939, стр.68.
ЖРФХО 6(часть хим.) вып.7, отд.I,стр.208.
Д.И.Менделеев, Основы

химии,8-е изд.,1905(по 13-му изд.1947г.), т.I,235,535.